知道E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,怎么算 E0(Fe3+/Fe)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 09:18:38
知道E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,怎么算 E0(Fe3+/Fe)
知道E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,怎么算 E0(Fe3+/Fe)
知道E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,怎么算 E0(Fe3+/Fe)
(-0.44*2+0.77)/3
就是应用能斯特方程
0.44+0.77=1.21V
知道E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,怎么算 E0(Fe3+/Fe)
怎么算,已知Fe3+/Fe2+=+0.77V,Fe2+/Fe=-0.44V,则Fe3+/Fe等于
Fe2+ + 2e-== Fe的电极电势是-0.44V,Fe-2e-==Fe2+的电极电势是+0.44V吗也就是说,相反反应的话电极电势会跟着变号吗
PR 这个E0= n V 到底是啥?中文里是啥?还有Fe3+——Fe2+ 假设是n V,那为何2Fe3+——2Fe2+ 没有变还是n 求详解
求3价铁离子到铁原子电极电势.已知三价铁到二价铁0.77V,二价铁到铁原子电极电势-0.44v如题,求高人详解. 已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/Fe =-0.44v,求:Fe3+/Fe 标准电极电势.
能否根据电极电势的大小判断哪个做正负极?如Fe(s)|Fe2+ E=-0.440V(pt)|Fe2+,Fe3+ E=0.771V
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+为什么?
如果(-)Fe Fe2+(c1) Fe2+(c2) Fe(+)自发放电,则c1比c2-------,标准电极电势为--------V,放电停止,则此时电极电势为---------V,相应的氧化还原方程式的标准平衡常数K=------------.
2Fe Fe2 2Fe2
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子
已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准状态下,上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A Ag+,Fe2+ B Ag Fe为什么不是A呢.
已知FE2+/FE是-0.440v和FE3+/FE2+点电极电位是0.771v求FE3+/FE2+的电极电位
Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3Fe → Fe2O3为什么不可以,我知道Fe加O2变Fe3O4.但置换可以啊,像Fe+CuO=Fe2O3+Cu ,
Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu转化为化学方程式
将离子方程式写成化学方程式. Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
Cu2+ +Fe=Fe2+ + Cu的化学方程有哪些?
2Fe+3Cuso4=Fe2(so4)3+3Cu
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4s设计原电池装置