作业帮甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①为证实各自的观
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 01:36:39
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①为证实各自的观
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .
②进行实验,B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因： .
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 .
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①为证实各自的观
⑷①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓,乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】
解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等,同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能,充分考查了学生的思维分析能力等.
由题给实验目的和实验可知,A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4,因B中白色沉淀不溶于稀盐酸,说明该白色沉淀为BaSO4,不是BaSO3；同理,C中的白色沉淀也是BaSO4,并因此说明SO2具有还原性；C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故,化学方程式是2NO+O22NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前,可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3,可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰,其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋；合并甲、乙两同学的方案进行实验时,B中无沉淀生成,C中产生白色沉淀,说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀.