化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2,即生成了1摩尔的N2,那么反应应该正向进行啊

化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2,即生成了1摩尔的N2,那么反应应该正向进行啊 怎么知道生成2mol的NH3即生成6mol的N-H键 怎么知道生成2mol的NH3即生成6mol的N-H键 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为436.0 KJ/MOL,N---N三键键能为940.0 KJ/MOL.求:(1)N-H键的键能(2)N-N单键的键能 2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 ? 的热 拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量. 某高极脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的C(m)H(n)COOH与64克溴某高极脂肪酸C(m)H(n)COOH 0.2mol完全燃烧,生成二氧化碳和水共6.8mol;同量的C(m)H(n)COOH与64克溴完全加成.求 一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n m 1mol HCO3- 1mol H+ 生成1mol CO2? 1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol水蒸气△H为a,生成1mol液态水△H为b,那么a,b之间的关系 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 为什么达化学平衡时混合物减少物质的量等于生成物物质的量如N2 + 3H2 = 2NH3初n:3mol 6mol 0 mol变化n：1.2mol 3.6mol 2.4mol末n:1.8mol 2.4mol 2.4mol为什么初总物质的量=末总物质的量+生成NH3物质的量 一个计算的化学问题就是反应4NH3+5O2-----4NO+6H20 两分钟内生成1.5mol的NO 那么NH3的反应速率不应该是0.75MOL/L/MIN吗为什么错了? 点燃2mol的氢气,生成多少mol的水 的 原子守恒 把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是c O21 22m x所以 C原子消耗氧气2m mol,H2 02 14m+2n x所以 H原子消耗氧气2m+n mol,所以共消耗氧气4m 可逆反应：2NO2(g)↔2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是?①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol 2NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内