作业帮需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应.这句话是对的 为什么 给下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 15:36:28
需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应.这句话是对的 为什么 给下
需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应.
这句话是对的 为什么 给下
需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应.这句话是对的 为什么 给下
需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,如只需加热达到物质的着火点所产生的燃烧现象它就是放热反应了；不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应,如二氧化碳与水反应,它既不是吸热反应也不是放热反应.
听说过吉布斯自由能吗？！
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT·ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准...
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听说过吉布斯自由能吗？！
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT·ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
你最好去看看资料什么是吉布斯自由能！！！
高二会学这个！在熵变，焓变那！！
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