a ml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a ml.则这三种烃可能是：A.CH4,C2H4,C3H4B.C2H6,C3H6,C4H6C.CH4,C2H6,C3H8D.C2H4,C2H2,CH4为什么体积缩小了那么多

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/05 23:28:29

a ml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a ml.则这三种烃可能是：A.CH4,C2H4,C3H4B.C2H6,C3H6,C4H6C.CH4,C2H6,C3H8D.C2H4,C2H2,CH4为什么体积缩小了那么多
a ml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a ml.则这三种烃可能是：
A.CH4,C2H4,C3H4
B.C2H6,C3H6,C4H6
C.CH4,C2H6,C3H8
D.C2H4,C2H2,CH4
为什么体积缩小了那么多我不太明白`解题要有详细过程``谢谢啦!

a ml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a ml.则这三种烃可能是：A.CH4,C2H4,C3H4B.C2H6,C3H6,C4H6C.CH4,C2H6,C3H8D.C2H4,C2H2,CH4为什么体积缩小了那么多
因为恢复到常温常压,所以 H2O 不是气体状态存在
只需考虑C的情况
首先计算每种物质的燃烧减少的摩尔数
CH4 中 C需要1个O2,H4 需要1个 O2 但生成的只有一个C形成的CO2
体积缩小了 1+1+1- 1=2 所以CH4是符合答案的!
另外的两种只要一种缩小体积大于2,一种小于2,在一定比例下就是可以的 !
当然要是3种都是缩小2就更好了
就这样!

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x ml的CH4和氧气混合点燃之后，CH4+2O2=CO2+2H2O（液体）,总体积减小2x ml.
x ml的C2H4和氧气混合点燃之后，C2H4+3O2=2CO2+2H2O（液体）,体积减小2x ml.
x ml的C3H4和氧气混合点燃之后，C3H4+4O2=3CO2+2H2O（液体）,体积减小2x ml.
而B中的都是减少3x ml。
C中分别为2x，3x，4x。
D为2x，x，2x。
介绍个小窍门，烃在氧气中燃烧，所减少的气体体积等于原烃气体体积的烃所含氢原子个数的1/2倍。
挺绕口的，你可能误以为减少的都是烃，而没算氧的体积吧！
小姑娘，不错吗，挺会利用资源的，路过，呵呵。

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写总反应方程式
CxHy+(X+Y／4）=XCO2+(Y／2)H2O
反应式左边气体系数为1+X+Y／4
气体系数为X 所以气体减少量为1+Y／4
1 1+Y／4
a 2a
有等式可知Y=4 我觉得选A 就A中Y值等于4

根据碳原子守恒可知：常温常压下，气态烃与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体积不可能缩小呀！（其中甲烷反应前后体积不变）。

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1.
常温常压下,水是液体,体积忽略不计.
----烃燃烧前的气体是烃和氧气,燃烧后的气体只有CO2,气体量大幅减小,故气体的体积大幅减小.
----如常温常压下若甲烷在氧气中恰好完全燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O,1L甲烷和2L氧气共3L,反应后只得到1L二氧化碳,气体体积大幅减小.
2.
体积差法计算烃的平均组成,设烃为CxHy:
CxHy....+....(X+Y／4）O2....=....XCO2....+....(Y／2)H2O....体积缩小
1.................(X+Y／4）..............X.......................................1+Y/4
a.............................................................................................2a
例比例,求得Y=4
3.
分析:
----Y=4的含义是只要氢原子数(或混合物的平均氢原子数)等于4的气态烃,常温常压燃烧后,气体体积就会缩小为原来的一半.
----A选项各烃的氢原子都等于4,故平均氢原子数一定等于4,正确.
----B选项各烃的氢原子都大于4,故平均氢原子数一定大于4,错误.
----C选项各烃的氢原子等于或大于4,故平均氢原子数一定大于4,错误.
----D选项各烃的氢原子等于或小于4,故平均氢原子数一定小于4,错误.
答案:A.
4.
规律总结:
----凡是混合物燃烧,体积变化,确定烃的成份,一般用体积差法,求混合物的平均组成,利用平均值法分析混合物的组成.

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