溶液为0.1mol/L的下列某酸,加水稀释10倍后,测得h+溶度恰好为原来的1/10,那麼此酸可能是 A醋酸 B盐酸 C磷酸 D.碳酸

溶液为0.1mol/L的下列某酸,加水稀释10倍后,测得h+溶度恰好为原来的1/10,那麼此酸可能是 A醋酸 B盐酸 C磷酸 D.碳酸 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 硫代硫酸钠与稀硫酸作用时发生如下反应Na2S2O2+H2SO4=SO2+S+H2O下列化学反应速率最大的是?0.1mol/l Na2S2O3和0.1mol/l H2SO4溶液各5ml,加水5ml,反应温度10摄氏度0.1mol/l Na2S2O3和0.1mol/l H2SO4溶液各5ml,加水10ml, 物质的量方面下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）A.把1mol/L NaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.把0.1mol/L投入100ml容量瓶中,加水至刻度线,充分震荡后,溶液浓度为1mol/LC. 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）.A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2 将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大? 将浓度为0.1mol/L H2CO3 溶液加水不断稀释,氢离子的浓度H2CO3的浓度 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 下列说法正确的是：A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少.C.室温下,某溶液中由水电离的H+浓度为10^-a mol/L,a 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）A.把1mol NaCl 溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分震荡后,浓度为1mol/LC.把7.4g Ca(OH)2 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.氢离子浓度 B.氟离子浓度/氢离子浓度 C.氢离子浓度/HF浓度在0.1 mol·L－1 HF ,加水稀释,平衡向右移动,但c(h)减小.为什么h离子 已知硫代硫酸钠[Na2S2O3]与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S(固体）+H2O 下列化学反应速率最大的是（ ） A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4 溶液各5ml,加水5ml,反应温度10度 B 0.1mol/L 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答