已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 12:05:47
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2或I2);
②SO2¬具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题:(9分)
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 ( )
(A)SO2的漂白性 (B)溴的挥发性 (C)SO2的氧化性 (D)溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性;将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液( )
(A)立刻褪色 (B)慢慢褪色 (C)先褪色,后复原 (D)颜色不褪
(4)产生(3)中现象的原因是 (用离子方程式表示)怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2
(1)(D)溴的氧化性
(2)褪色,漂白性;褪色,氯气也有漂白性(与水反应生成HClO,漂白不可复原),但不同于SO2
(3)(C)先褪色,后复原
(4)SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
这就是答案,
1 d
2 褪色 漂白性 褪色 强氧化性
3 d
4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(1)(D)溴的氧化性
(2)褪色,漂白性;褪色,氯气也有漂白性(与水反应生成HClO,漂白不可复原),但不同于SO2
(3)(C)先褪色,后复原
(4)SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
(1)D (2)品红褪色 漂白 品红褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能漂白品红溶液 (3) D (4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 将(3)中不褪色的溶液取出少量,分别装在两个小试管中;往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2,若两支试管中都出现白色沉淀,则可以证明...
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(1)D (2)品红褪色 漂白 品红褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能漂白品红溶液 (3) D (4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 将(3)中不褪色的溶液取出少量,分别装在两个小试管中;往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2,若两支试管中都出现白色沉淀,则可以证明发生了反应SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
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