氧化还原问题 Mn7+→Mn2+将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液求锰元素被还原后的价态.答案告
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 15:17:19
氧化还原问题 Mn7+→Mn2+将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液求锰元素被还原后的价态.答案告
氧化还原问题 Mn7+→Mn2+
将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液
求锰元素被还原后的价态.
答案告诉你们是变到了+2价,但这个答案是怎么算出来的?
氧化还原问题 Mn7+→Mn2+将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液求锰元素被还原后的价态.答案告
根据电荷守恒原理:亚硫酸根被氧化成硫酸根,硫化合价身高2位,共失去电子0.03*0.2*2mol=0.012mol,因而锰共得到电子也为0.012mol,(7-x)*0.0024mol=0.012mol,可以得出x=2.
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氧化还原问题 Mn7+→Mn2+将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液求锰元素被还原后的价态.答案告
氧化还原反应中Mn7+什么时候到Mn2+ 什么时候到Mno2
O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2的离子方程式还有碘离子能将MnO(OH)2还原为Mn2+的离子方程式
氧化还原反映的选择题,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物是( )A.K2MnO4B.MnO2C.Mn2+D.MnE.Mn(OH)2
如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明
已知在酸性条件下,KMNO4可将H2C2O4氧化为CO2,本身被还原成MN2+,求1MOL KMNO4能氧化多少MOL H2C2O4?
氧化还原反应问题
将离子反应MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ +Cl2 + 2H2O拆分为两个半反应式氧化反应__________________ 还原反应_________________
溶解在水中的氧气在碱性条件下可以将Mn2+氧化成Mn(OH)2,反应的离子方程式
下列变化过程中,属于氧化还原反应的是 A.MnO2→Mn2+ B.CuO→CUcl2 C.Ag+→Ag2O D.Sn2+→Sn4+
下列变化过程中,属于氧化还原反应的是 A.MnO2→Mn2+ B.CuO→CUcl2 C.Ag+→Ag2O D.Sn2+→Sn4+
NO2、NO、N2O、NH3中N的价态分别是?将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( ) (A)NO2
MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)→ Mn2+(aq)+ O2 (g)+ H2O(l) 写成两个氧化还原半反应3q
化学问题,有关氧化还原反应的已知在酸性溶液中,下列离子氧化KI时,自身发生了如下变化;Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+ (Cr2O7)2- →(2Cr)3+ NO3- → NO如要分别用相同物质的
高锰酸钾和硫酸亚铁反应的氧化和还原半反应是这样写吗?H2SO4+K2MnO4+FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O氧化:4(Fe2+ →Fe3+ +e-)还原:Mn6+ 4e-→ Mn2+
催化剂催化原理教材上一道实验 答案我看不太懂,请您们为我讲解一下:由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能,所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些.反应机理可能如下:Mn(Ⅶ)+Mn(Ⅱ) → Mn(
氧化还原反应选择题PbO2 + Mn(2+) + ① → Pb(2+) + MnO4(-) + ②
如何还原MnO2到Mn2