常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA.此说法为什么是错的.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 18:51:30
常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA.此说法为什么是错的.
常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA.此说法为什么是错的.
常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA.此说法为什么是错的.
2Al + 6H+ =2Al(3+)+ 3H2(气体)
Al由零价变成正三价,失去三个电子,而由上得知有两摩尔Al反应,所以Al总共失去6mol电子,但生成了3mol H2,即每生成1mol H2电子转移总数为2NA.所以铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA,此说法是错的.
2AI+6HCI=2AICI+3Hz。3mol Hz是6mol电子,所以1molHz是2mol电子
1molH2是2mol电子
2H+ 2e -----> H2
铝和盐酸反应产物是氯化铝和氢气。铝失电子,氢离子得电子,铝失的电子等于氢离子得的电子数,1molH2是由2mol H+得2mol电子而生成的。2H+ 2e -----> H2
故电子转移2mol,总数为2NA
常温常压下 铝从盐酸中置换出1molH2 电子转移的总数为多少
为什么常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2Na
常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移总数为3NA.此说法为什么是错的.
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA,正确吗
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA 生成1molH2 转移的电子数就是2mol转移的电子数是怎么做出来的?
高一新生化学常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔的氢气,发生转移的电子数是多少?怎样算电子转移数?
常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出22.4LH2NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A、常温常压下,1mol氦气含有4NA个核外电子B、常温常压下,当活泼金属转移2
设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 2
常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气发生转移的电子数为2NA是否正确.急资料书说是错误的.
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB 标况下,11.2L水含有的分子数喂0.5NAC 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NAD 常温常压下,铝从盐酸中置换出1
设na为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 ()A.在常温常压下,11.2L氮气所含有的原子数目为NAB.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为NAC.500mL
判断下列叙述正确的是:A,标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB,在常温常压下金属从盐酸中置换出1mol氢气转移电子数为1.204X10的24次方C,1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L
常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时发生转移的电子数一定为2NA.还有何为歧化反应?
下列说法中,正确的是 A.常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB.22.4 L氢气中,一定含有2 mol氢原子 C.在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD
常温常压下,15.6g含有的碳原子数一定为1.2NA; 1molcl2在反应一定得到2NA电子; 常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时发生转移的电子数一定为2NA.对不起,15.6g苯
常温常压下,15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA; 1molcl2在反应一定得到2NA电子; 常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时发生转移的电子数一定为2NA.
⒈常温常压下,15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA;⒉ 1molcl2在反应一定得到2NA电子;⒊ 常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时发生转移的电子数一定为2NA.