作业帮请用高中溶解平衡相关知识解释向AgI的固液混合物中滴加KCl 黄色沉淀能否转化成白色沉淀?还有就是如何使BaSO4转化成BaCO3沉淀?还是用溶解平衡相关知识解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:47:23
请用高中溶解平衡相关知识解释向AgI的固液混合物中滴加KCl 黄色沉淀能否转化成白色沉淀?还有就是如何使BaSO4转化成BaCO3沉淀?还是用溶解平衡相关知识解释
请用高中溶解平衡相关知识解释
向AgI的固液混合物中滴加KCl 黄色沉淀能否转化成白色沉淀?
还有就是
如何使BaSO4转化成BaCO3沉淀?还是用溶解平衡相关知识解释
请用高中溶解平衡相关知识解释向AgI的固液混合物中滴加KCl 黄色沉淀能否转化成白色沉淀?还有就是如何使BaSO4转化成BaCO3沉淀?还是用溶解平衡相关知识解释
第一个不可以.
根据计算,若想使黄色沉淀能否转化成白色沉淀,所加的KCl溶液必须要达到27.7mol/L 以上,而这种浓度的KCl溶液一般是不存在的!
第二个,查得：溶度积BaCO3：2.6*10^-9 ,溶度积BaSO4：1.08*10^-10
可以算得临界条件：[CO32-] >= [SO42-] * 24.074
又因为,BaSO4中,硫酸根浓度=根号下（1.08*10^-10）,则代入可得：
[CO32-] >= 2.5*10^-4 mol/L
所以,可以用2.5*10^-4 mol/L以上浓度的Na2CO3溶液.
1是不行的 2当碳酸根浓度达到硫酸根22倍浓度的时候可以
用高中知识恐怕不太好解释 需要用沉淀溶解平衡的计算
补充一下 借助于某种试剂，将一种难溶电解质转变为另一种难溶电解质的过程，叫做沉淀的转化
例如，CaSO4 + CO32- == CaCO3 + SO42-(计算略)
计算表明，上述沉淀转化的平衡常数很大。说明PbSO4转化为PbS很容易实现。一般来讲，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。如果两种难电解质的溶解度相差越大，沉淀转化越完全。但是欲将...
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补充一下 借助于某种试剂，将一种难溶电解质转变为另一种难溶电解质的过程，叫做沉淀的转化
例如，CaSO4 + CO32- == CaCO3 + SO42-(计算略)
计算表明，上述沉淀转化的平衡常数很大。说明PbSO4转化为PbS很容易实现。一般来讲，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。如果两种难电解质的溶解度相差越大，沉淀转化越完全。但是欲将溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质就比较困难；如果溶解度相差太大，则转化实际上不能实现。
根据沉淀转化的平衡常数大小来判断转化的可能性。从该转化反应的平衡常数来看，这个反应不仅能自发进行，而且进行得很彻底。由此可见，将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀，沉淀转化的平衡常数较大，转化较为容易实现。如果溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀，在平衡常数小于1的情况下，这种转化虽然比较困难，但在一定的条件下也是能够实现的。如BaSO（＝ 1.1×10）沉淀不溶于酸；若用NaCO溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO沉淀（5.1×10），此转化反应为：
BaSO(s) ＋ CO(aq) BaCO(s) ＋ SO(aq)
〖求取该转化反应的平衡常数〗
可见当上述转化反应达到平衡时，[CO]为[SO]的46倍。要使BaSO继续转化为BaCO，必须设法使溶液中的[CO]＞46[SO]。这个条件在开始时是完全可以达到的。在转化前，溶液中的SO的浓度是：[SO]＝≈ 1×10mol·L，这个值是很小的，要使[CO]超过它的46倍是完全可能的。但是随着转化反应的进行，溶液中[SO]是逐渐增大，要使转化反应继续进行，需要的[CO]也越来越大。我们知道，在室温时饱和的NaCO溶液浓度约为2mol·L，难以维持上述转化条件。在实际工作中需要采用多次转化的办法，即：用浓NaCO溶液处理BaSO沉淀后，取出溶液，再用新鲜的浓NaCO溶液处理残渣，BaSO就能继续转化。如此重复处理3～5次，BaSO就可以完全或基本完全转化成BaCO了。
从上例可见，当溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀时，如果K值不太小的沉淀转化反应在适当条件下还是能够进行的。
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