Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 02:31:03
Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小
Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小
Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (CO3 2-只有一小部分发生水解)
H2O = H+ + OH-
Na+ > CO3 2- >OH- > HCO3- > H+
溶液呈电中性:[Na+ ] + [H+] = 2[CO3 2- ] + [oH-] + [HCO3- ]
从碳酸钠电离角度:[Na+ ] / 2= [CO3 2- ] + [HCO3- ]
Na+>CO3 2->oH->HCO3- > H+
Na>CO3>HCO3>OH>H 这种问题可能存在最后几个难判定,溶于水后呈碱性,OH>H,可以先判定出来,然后水的H2O水解平衡就知道HCO3和OH关系了。
从大到小是 钠离子 碳酸根 氢氧根 碳酸氢根 氢离子
碳酸跟水解 所以碳酸跟比钠离子少
碳酸氢根再水解 所以少于氢氧根
氢离子最少了。。。而且这个排序肯定是中间阴两头阳或者两头阳 中间阴滴~
Na2CO3水解呈碱性,所-OH>H+,CO3与水反应,Na+> CO3 2,Na>- HCO3
Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小
Na2CO3 融于水,问 Na+ CO3 2- oH- HCO3- H+ 浓度的比较大小 为什么不是HCO3-最少?
Na2CO3中c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-).Na2CO3中 c(Na+) 为什么 = 2(CO3 2-)
为什么1mol Na2CO3中约含有3mol Na+,1mol CO3根离子.
0.5mol Na2SO4约含几个NA+,共几个mol离子1mol Na2CO3约含几个Na+ 几个CO3-
Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)对吗,Na2CO3水解 CO3+H2O可逆HCO-HCO+H2O可逆H2CO3我觉得C(Na+)≠2C(CO3 2-)
在1L0.1mol/L的Na2CO3的溶液中离子数量问题谢谢了,在1L0.1mol/L的Na2CO3的溶液中阴离子总数为什么大于0.1NA,又为什么含有的CO3 2-小于0.1NA.请高手正确回答两问,不懂的别误人子弟,
Na2CO3溶液中物料守恒规律为什么钠离子前面要加1/2?1/2[Na+]=[CO3 2Na2CO3溶液中物料守恒规律为什么钠离子前面要加1/2?1/2[Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 前面配2
3.01×10∧23个CO3²-离子的Na2CO3的Na+的物质的量是多少?
1mol Na2CO3中,Na+有__2__mol,CO3^2-有__4__mol,原子共有__6_mol.对吗,错了求解释..
如何使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子比接近2:1为什么加入K2CO3不可以
106g无水Na2CO3固体中含有NA个CO3-为什么是正确的?不是固体中无离子吗?
1L浓度为1mol/L的NA2CO3溶液中含有NA个co3根 对吗
为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+)水=c(OH-)溶液 Na2CO3溶液中:NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3:NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度
能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行?
能使Na2CO3溶液中Na离子与CO3根离子更接近2:1的措施是?为什么加Na2CO3粉末不行?
在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)