【高一化学】已知五种短周期的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073主要化合

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 21:40:22

【高一化学】已知五种短周期的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073主要化合
【高一化学】已知五种短周期的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述中正确的是
A.L与Q形成的的化合物属于共价化合物
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C.T、Q的氧化物常温常压下均为无色气体
D.M的最高价氧化物对应的水化物具有两性
【请分析每个选项是否正确并说明原因】

【高一化学】已知五种短周期的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073主要化合
选D.
A.MgO是离子化合物.
B.Mg>Al,所以是L>M
C.错误,H2O是液体,H2S是气体.
D.正确,Al(OH)3具有两性.
L：Mg
M：Al
Q：S
R：Be
T：O

根据化合价，L,R为碱土金属，Q,T为氧族元素，M为第三主族的元素
再根据半径，那么可以基本确定M是Al，Q是S，T是O，L和R分别是Mg和Be
A错，硫化金属是离子化合物
B错，碱土金属的金属性大于第二主族的金属
C错，S常温常压下是固体
D对，Al2O3是两性物质...

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根据化合价，L,R为碱土金属，Q,T为氧族元素，M为第三主族的元素
再根据半径，那么可以基本确定M是Al，Q是S，T是O，L和R分别是Mg和Be
A错，硫化金属是离子化合物
B错，碱土金属的金属性大于第二主族的金属
C错，S常温常压下是固体
D对，Al2O3是两性物质

收起

由主要化合价及原子半径铍就可以看出 L 镁 M铝 Q硫 R 铍 T氧所以答案就是D了

选D