Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 14:29:48

Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗?
Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?
我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗?

Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗?
排电子的时候遵循洪特规则
这是失电子,不遵从洪特规则
由原子失电子得到离子,遵从科顿能级图,
对于1～36号元素,总是从最外侧的电子层失去
即先失去第4层上的电子,然后才是第3层
一句话,记住就好,不必太过纠结

3d5中3d半充满（根据3个法则）比4s2 3d3中稳定我能想到的是 1、能量最低，那应该先填4s。 2、泡利不相容，这两个结构都符合。 3、就是洪特规则了。 这样不能定性的判断3d5更稳定，请问你具体怎么用那3个法则推出这个结论，可以说一下吗？洪特规则之二　　洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p...

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3d5中3d半充满（根据3个法则）比4s2 3d3中稳定

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我们老师说高中化学其实漏洞百出的 书里这么说只要你能理解这个用洪特规则讲得通就行 毕竟也算特例 编书的人总要让自己说的话讲得通

是的，就为了让它充满，这样比单着一个更稳定

Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗? 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了 【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法：关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆 关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 Mn的外层价电子为3d5 4s2,可为何不是3d7呢? Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 正3价锰离子核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗? 关于原子结构 亚电子层 洪恩定则```例如：Cr铬24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4但怎么判断为3d5 4s1 是不是用洪恩定则 还是什么的 Cu铜29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9但怎么判断为3d10 4s1 Nb铌41 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5 不是半充满稳定么? 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗?