氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:45:58

氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写
氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写
浓度和酸度对电极电势的影响
1.浓度对电极电势的影响
（1）在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液,插入铜片作为正极；另一50 mL
烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液,插入锌片作为负极.用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池,用万用电表测量电池的电动势.（2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O,至生成的沉淀刚好完全溶解,测出电池的电动势.
（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解,测出电池的电动势.
根据以上三个电池电动势的测定结果,用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响.
2．酸度对电极电势的影响
在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液,再分别插入铁电极和碳电极,用KCl盐桥将两电极连接起来,测量电池电动势.
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液,观察溶液颜色和电池电动势的变化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液,观察溶液颜色和电池电动势的变化.解释实验现象.
（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响
1．浓度对氧化还原反应产物的影响
在两支各有一粒锌粒的试管中,分别加入浓HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液,观察实验
现象.反应完毕后,检验稀HNO3试管中是否存在NH4+
（气室法或者奈斯勒试剂法）.2.酸度对氧化还原反应产物的影响 在试管中加入少量0.1mol·L1 Na2SO3溶液,然后加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液,再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液,观察实验现象,写出反应方程式.
分别以蒸馏水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验,观察现象,写出反应方程式.
由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响,并用电极电势加以解释.（四）酸度对氧化还原反应速率的影响
在两支各加入几滴0.1 mol·L1 KBr溶液的试管中,分别加入几滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液,然后各滴加l滴KMnO4溶液.比较紫色褪去速度,写出反应方程式.（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应：5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反应的电动势虽然很大,但反应速度较慢.Mn2对反应有催化作用,所以随反应自身产生Mn2,形成自催化作用,反应速度变得越来越快.如果加入F把Mn2掩蔽起来,则反应仍然进行得很慢.
取支试管,分别加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液,再加入数滴1 mol·L1 H2SO4溶液,然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液,往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液,混合均,观察支试管中红色的快慢情况,必要时可用小火加热进行比较.

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