为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正四面体的立体结构?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:15:25
为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正四面体的立体结构?
为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正四面体的立体结构?
为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正四面体的立体结构?
C-H键是sp3杂化
根据杂化轨道理论 4个C-H键要成最大夹角分布(这样分子内键的作用力变小,分子趋于稳定)
你可以想象,四条相交的线的在空间上的最大夹角应该怎么画,不就是四面体内部的支架么~~~
- -据化学老师解释,
CH4的二卤代物只有一种,
若是平面正四边形就会有两种:邻位,和对位。(ps:画图就很清楚了)
而只有一种就表明是正四面体,正四面体的话不管怎么转二卤代物只有一种。(建议利用画图工具或者空间结构模型来帮助理解)...
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- -据化学老师解释,
CH4的二卤代物只有一种,
若是平面正四边形就会有两种:邻位,和对位。(ps:画图就很清楚了)
而只有一种就表明是正四面体,正四面体的话不管怎么转二卤代物只有一种。(建议利用画图工具或者空间结构模型来帮助理解)
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为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正四面体的立体结构?
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