关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情

关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情
关于“离子&化合价”一章的几个问题
1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情况.所以是2-8-8-2.那为什么不是2-8-9-1?
2、一个离子怎么着就算稳定了?是不是与惰性气体（稀有气体）的电子层结构一致就可以了?
3、如何通过原子结构示意图判断元素是金属、非金属还是稀有气体?
4、稀有气体不是金属,那它属不属于“非金属”?金属、非金属、稀有气体是如何定义的?
5、什么样的原子容易得到电子?什么又容易失去电子?
6、一些Cl原子能组成Cl2分子从而形成氯气,那一些Cl-离子能形成什么?Cl和Cl-是不是一种物质?
7、下列各组数字代表了元素的荷电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是 A.11和7 B.12和17 C.8和11 D.11和6 应该选B,什么道理?
还有2个不是本章的：
物质分酸、碱,还有一个“盐”,那是啥?
看到一个物质的化学式,如何判断他是酸碱（还是盐）?

关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情
1、倒数第二层只能容纳8个电子,书上应该有写的；
2、可以这么说,单元素离子都是元素形成最外层2或者8电子稳定结构的产物,H+是个例外,氢原子失去仅有的一个电子之后只剩下一个质子了；
3、直观的说,典型金属最外层电子数很少,1个或2个,少数有3个；典型非金属最外层电子接近8个,可能是7个或6个,少数为5个；最外层4个电子的元素多为半导体,稀有气体最外层为2或者8的稳定结构；
4、金属、非金属是根据元素性质分类的,金属就是形成化合物时,容易失去电子表现金属性,这些元素没有负价；而非金属就是容易得到电子表现非金属性的元素,它们有负价也有正价(F除外),几乎都可以形成无氧酸和含氧酸(F除外).而稀有气体性质很稳定,常规状态下不会形成化合物,既不表现金属性,也不表现非金属性,所以既不属于金属,也不属于非金属,把它单独划作一类；
5、如上所说,典型金属容易失去电子形成阳离子,而典型非金属则容易得到电子形成阴离子；
6、Cl和Cl-是组成物质的不同粒子,不能把它们称作物质；Cl-可以和典型金属的阳离子组成离子化合物,比如NaCl、KCl等等；
7、核电荷数等于核外电子数,可以先通过元素的电子层结构确定各元素的最外层电子数,分别是A：11-2-8=1和7-2=5；B：12-2-8=2和17-2-8=7；C：8-2=6和11-2-8=1；D：11-2-8=1和6-2=4；B中前者容易失去最外层的2个电子从而形成A2+,后者最外层7个电子,容易得到一个电子从而形成B-,所以它们能生成AB2型离子化合物.
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物,可通过碱与酸反应得到,比如NaOH是碱,HCl是酸,它们反应就可以生成盐NaCl；
酸的代表基团是H,剩下的部分是酸根,可以是典型非金属形成的无氧酸根,如HCl中的Cl,也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根,如H2SO4中的SO4；碱的代表基团是OH(氢氧根),剩下的部分是阳离子,如NaOH,NH3.H2O(可写作NH4OH)等等；HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐,就是把酸中的H换成了碱中的阳离子.

1.
主族元素的原子最外层电子个数就是他的族数。Ca在第2主族，所以最外层是2个电子，因此排布是2 8 8 2，不是2 8 9 1
2.
最外层是8个电子就稳定（只有一层时是2个）
3.
金属的原子结构示意图的最外层电子一般小于4个
非金属的原子结构示意图的最外层电子一般大于4个
稀有气体原子结构示意图的最外层电子一般是8个（He是2个）<...

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1.
主族元素的原子最外层电子个数就是他的族数。Ca在第2主族，所以最外层是2个电子，因此排布是2 8 8 2，不是2 8 9 1
2.
最外层是8个电子就稳定（只有一层时是2个）
3.
金属的原子结构示意图的最外层电子一般小于4个
非金属的原子结构示意图的最外层电子一般大于4个
稀有气体原子结构示意图的最外层电子一般是8个（He是2个）
4.
稀有气体属于非金属。只是由于他是稳定的，和其他非金属不一样，所以一般在研究是把它单独列为一类！！
5.
金属最外层小于4，易失电子
非金属最外层大于4，易得电子
最外层等于4，可得电子，也可失电子
稀有气体最外层是8（只有1层时是2），不得也不失
6.
Cl是原子，Cl-是离子
不一样。NaCl，KCl,CaCl2.。。。
一般和金属元素构成物质
7.
A.11和7
11的电子层是2 8 1 失去1个电子
7的电子层是2 7 得到1个电子
物质是AB
B.12和17
12，2 8 2 失去2个
17， 2 8 7 得到1个
AB2
C.8和11
8，2 6 得到2个
11 ，2 8 1 失去1g
A2B
D.11和6
11， 2 8 1 失去1个
6，2 4 得到4个
A2B
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物，可通过碱与酸反应得到，比如NaOH是碱，HCl是酸，它们反应就可以生成盐NaCl；
酸的代表基团是H，剩下的部分是酸根，可以是典型非金属形成的无氧酸根，如HCl中的Cl，也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根，如H2SO4中的SO4；碱的代表基团是OH(氢氧根)，剩下的部分是阳离子，如NaOH，NH3.H2O(可写作NH4OH)等等；HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐，就是把酸中的H换成了碱中的阳离子。

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