臭氧中氧氧键级为什么是1.5?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 20:51:02
臭氧中氧氧键级为什么是1.5?
臭氧中氧氧键级为什么是1.5?
臭氧中氧氧键级为什么是1.5?
如果学过分子轨道理论,那不必解释了,拿3个氧的(共)9个2p轨道组合即可得到结果.
还有一种理论也可得到键级,即共振论.
O3的稳定共振式(孤对电子难打,略去;原子右边的括号里标注的是形式电荷,不标者为0):
O=O(+)-O(-)↔O(-)-O(+)=O
两个结构的稳定性显然是完全相同的,故所占比例应该一样,键级为各结构的平均值,即(1+2)/2=1.5
臭氧的分子结构呈V型,其结构如图所示: 在臭氧中,O-O键长为127.8pm,大于O=O(112pm), 小于O-O(148pm)键长,说明臭氧分子中O-O键的键级介乎于1和2之间。 VB法: O3分子中:中心O原子采取sp2杂化,三个同时垂直于同一平面的pz轨道形成离域键 。 根据分子轨道对 进行处理,可以表示为: 离域键级可近似相当于1,分配在臭氧分子上的O-O键键级平均0.5,再加有一个正常的键,因此氧氧键级是1.5
O s2 px1 py2 pz1
O (sp2) 2 (sp2)1 (sp2)1 pz2
O s2 px2 py2 pz1
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