某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 22:34:29

某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe
某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe

某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe
选A；分析：
根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3  Na-H2：69-3；利用平均值法得知要生成3克氢气,合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84和 97.5均大于60,所以合金的组成不可能,故A正确；
B、36小于60,Cu不与酸反应,不产生氢气,所以合金的组成可能,故B错误；
C、27g＜60g＜69g,所以合金的组成可能,故C错误；
D、27g＜60g＜84g,所以合金的组成可能,故D错误；

此类问题用极端思维法：先分别算出纯净金属生成3g氢气所需要质量（Fe为84g、锌为97.5g、镁为36g、钠为69g、铝为27g、铜不反应），现在合金要60g，可得必有一种金属消耗质量大于60g、另一种小于60g，选A

选A；
用平均相对分子质量的方法计算；设合金中的金属为+2价，则Al的分子量要乘2/3，为18；Na的分子量要乘2，为46；Fe和Zn的分子量分别为56和65；现在开始计算，生成3g的H2，则对应60g+2价金属的相对分子质量为40；显然Fe、Zn的分子量再怎么平均也不可能为40，A错；Cu与稀硫酸不反应，相当于增大了Mg的相对分子质量，B有可能；Na（修正后分子量为46）与Al(修正后分...

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选A；
用平均相对分子质量的方法计算；设合金中的金属为+2价，则Al的分子量要乘2/3，为18；Na的分子量要乘2，为46；Fe和Zn的分子量分别为56和65；现在开始计算，生成3g的H2，则对应60g+2价金属的相对分子质量为40；显然Fe、Zn的分子量再怎么平均也不可能为40，A错；Cu与稀硫酸不反应，相当于增大了Mg的相对分子质量，B有可能；Na（修正后分子量为46）与Al(修正后分子量为18)适当平均一下平均分子量也可能为40，C有可能；与C同理，D也有可能；
综上，选A；

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某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 为什么金属质量要一个大于60g一个小于60g呢?别 三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分 某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe与Zn B.Mg与Cu C.Na与Al D.Al与Fe 某合金由fe,zn,mg,cu,al,金属元素组成,取该合金30g投入足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成3gH2,则有关合金的组成说法合理的是（）A、可能含fe和zn B、可能含有mg和fe C、一定不含cu D、一定有al 某科研所欲检验以合金的成分,特做如下实验：取该合金64g,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71g,则合金的组成可能为?A.Cu、Zn B.Na、Zn C.Fe、Ca D.Cu、Ca 求过程谢谢! 两个金属元素组成的物质叫什么是不是合金, 为测定某Cu-Zn合金中的Cu的含量,取该合金粉末10g,与足量的盐 酸反应,经测定产生了2.24L氢气(标况),则该合金中Cu含量是多少? 某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验：（计算过程）取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应． 有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中,注意,我想问一下,第（3）问为什么答案是只求了硫酸锌的质量分数,没有求硫酸的?硫酸应 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;第1次;取25g合金,120g稀硫酸,生成0.4g氢气;第二次;取25g合金,160g稀硫酸,生成0.4g氢气;第 为了测定某铜,锌的合金黄铜的成分,取该样品100g放入足量稀硫酸中充分反应后生成氢气1g.则该黄铜合金中铜的质量分数是多少 化学计算题：小明同学为测定某铜锌合金的组成,取10g 该合小明同学为测定某铜锌合金的组成,取10g 该合金经粉碎后放入烧杯中,然后加入100g 溶质质 量分数为20%的过量的稀硫酸,充分反应后烧 某合金由密度为p1的乙金属组成,合金的密度为(p1+p2)/2,则该合金所含这两种金属的质量纸币是多少? 取cu-zn合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,产生了0.4g气体,请秋出该合金中铜的质量分数. 为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质 测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气求合金中铜的质量分数