相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/13 04:40:13

相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL
相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL

相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL
H离子浓度,也就是PH值看酸性强弱是一个泛指概念.就是说随便什么溶液,只要测其PH值,低的就强,高的就弱.比如HCl和HI两个水溶液,如果PH都为1,那么你可以说这两个溶液的酸性是一样的.再比如两个PH都为4的硫酸溶液和醋酸溶液,你也可以说这两个溶液酸性是一样的.
但是如果特指的某个物质的酸性,比如特指HI的酸性,就不能这样看.他们的酸性是指电离出H离子的难易程度,不一定非要在水中进行.对于HI和HCl,这两个东西在水中都很容易电离出H离子,因此都是强电解质.但是HI由于I半径比Cl半径大得多,更容易电离出H离子,所以HI的酸性更大.只是在水溶液中都是强电解质,分辨不出来哪个更强而已.如果是对于其它非质子型溶剂,比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说,它们的电离区别就可以体现出来.
实际HI的酸性比硫酸还要强,是硫酸的6～7倍这样子.而HCl酸性只有硫酸的1/3左右.

其实任何酸都不是完全电离的，只不过是那些所谓强酸的电离度大些，但它们之间也是有差别的， HI 的电离度大约在60%左右，而HCL的电离度在36%左右，酸性 HI ＞HCL就是这么比较出来的。在平时我们把这些强酸看作100%电离也没错，它并不影响生产或者实验的进行，因为随着氢离子被消耗，最后这些强酸会达到100%电离的。...

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你不能这样想啊
比如:氢氟酸和五氟化锑按照1:1比例混合而成的酸和硫酸相比,还没硫酸电离的厉害呢,但是前者的酸性貌似比硫酸大"一点"哦

相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL 浓度相同的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL我说的就是HI溶液、 HCL溶液化学强酸问题HCl和HBr HI 都是完全电离的为什么HI酸性强于HBr强于HCl? 一道有关于高中化学电离方面的问题完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时,需要物质的量浓度都为1mol/L的HCl.H2SO4.CH3COOH的体积分别为a,b,c,则其大小关系是浓度相同的Hcl和HBr氢离子的浓度应该是一样的.那为什么说HBr比Hcl酸性强呢?都是完全电离呀!酸性的强弱是怎么定义的呢?我知道HBr比Hcl给出氢离子的能力强,但不都是完全电离吗?为什么还有强强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样 HCl与H2SO4都完全电离为什么说后者的酸性强我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, 水的电离和溶液的PHCH3COOH HCL H2SO4 (1)当他们PH相同时,其物质的量浓度关系是?（2）当他们的物质量浓度相同时,其PH的关系是? PH相同的HCL和CH3COOH浓度大小怎么比较根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论A：HI比HCl熔沸点高B：HI比HCl的体积大C：HI比HCl在水中更容易电离,氢碘酸的酸性比盐酸更强D：分解相同物质的量的HI分子比分解HCl分子根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论A：HI比HCl熔沸点高B：HI比HCl的体积大C：HI比HCl在水中更容易电离,氢碘酸的酸性比盐酸更强D：分解相同物质的量的HI分子比分解HCl分子浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大原因错两个都不对原因是浓度相同说明电离出的H OH是一样的同样抑制不同浓度的醋酸溶液的电离度和电离常数是否相同? 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸溶液（完全电离）各1L,求他们溶液中含溶质微粒各是多少 HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系? 中和同体积同浓度的HAc和HCl,是指反应完全还是指pH为中性?