1.取100g过氧化氢溶液,加入2g二氧化锰,充分反应后称得剩余物质的质量为98g.求:1.生成氧气多少克?这些氧气在标准状况下占多大体积?(标准状况下氧气密度1.43g/L) 2.这10g过氧化氢溶液中有过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 04:01:31
1.取100g过氧化氢溶液,加入2g二氧化锰,充分反应后称得剩余物质的质量为98g.求:1.生成氧气多少克?这些氧气在标准状况下占多大体积?(标准状况下氧气密度1.43g/L) 2.这10g过氧化氢溶液中有过
1.取100g过氧化氢溶液,加入2g二氧化锰,充分反应后称得剩余物质的质量为98g.求:1.生成氧气多少克?这些氧气在标准状况下占多大体积?(标准状况下氧气密度1.43g/L) 2.这10g过氧化氢溶液中有过氧化氢多少克?
2.将一定量的高锰酸钾放在试管中加热至完全分解,冷却后称得试管里剩余固体的质量比开始减轻了3.2g,计算有多少克高锰酸钾参加了反应.
3.氢气和氧气混合气体质量共为20g,用电火花引燃爆炸后生成18g水.若剩下的气体是氢气,则混合气体中氢气的质量为?若剩下的气体是氧气,则混合气体中氧气的质量为?
1.取100g过氧化氢溶液,加入2g二氧化锰,充分反应后称得剩余物质的质量为98g.求:1.生成氧气多少克?这些氧气在标准状况下占多大体积?(标准状况下氧气密度1.43g/L) 2.这10g过氧化氢溶液中有过
1.(1)反应中二氧化锰是催化剂,根据质量守恒,生成氧气100+2-98=4g.
这些氧气在标准状况下占的体积=质量/密度=4g/(1.43g/L)=2.80L.
(2)设第一问中过氧化氢溶液中过氧化氢质量为X,则
2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
X 4g 解得X=(4*68)/32=8.5g
所以此过氧化氢溶液的浓度为(8.5/100)*100%=8.5%,那么10g这种过氧化氢溶液中有过氧化氢10g*8.5%=0.85g
2.设有X克高锰酸钾参加了反应.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
X 3.2g 解得X=31.6g
3.设参加反应的H2和O2质量分别为Xg和Yg
2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
Xg Yg 18g 解得X=2g,Y=16g
若剩下的气体是氢气,则混合气体中氢气的质量为(20-2-16)+2=4g,
若剩下的气体是氧气,则混合气体中氧气的质量为(20-2-16)+16=18g