醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/14 11:35:36

醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）
（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1,则c1=10c2
（C）常温下,PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH

醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量
选AB
A.常温下溶液中 C（H+）*C（OH-）=常数10^-14 因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度加水稀释后H+离子浓度减少所以OH-离子浓度增大
B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下电离程度不一样,浓度越大电离程度越小 PH为a的醋酸H+浓度是PH为a+1的H+浓度的10倍所以PH为a的醋酸溶质浓度就会大于PH为a+1浓度的10倍(假如等于的话那么PH就大不到1了）所以c1>10C2
C.PH是2的醋酸中H+浓度和PH为12的氢氧化钠中OH-离子浓度相同（因为PH直接反应H+ 和 OH-离子浓度) 但是醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中还有大量没有电离的醋酸分子.PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后剩余了大量CH3COOH 所以溶液显酸性 PH

如何用实验证明醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液的电离平衡方程式为? 对于,一定温度下,醋酸电离平衡移动的问题向醋酸溶液中加入PH小于醋酸的稀盐酸!对于,一定温度下,醋酸电离平衡移动的问题向醋酸溶液中加入PH小于醋酸的稀盐酸!则醋酸的电离平衡如何移问一个高中化学中的溶液中离子平衡问题加等物质量的醋酸和醋酸钠,醋酸钠水解得到的醋酸不会对醋酸的电离产生促进,为什么?醋酸电离的氢离子和醋酸水解的氢氧根也不会对醋酸的电离和醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志? 醋酸溶液电离,加入NaOH溶液,为什么平衡向右移? 醋酸溶液中加入醋酸,电离程度 PH呢? 向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离? 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动用简单的实验证明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡写出简要操作现象及实验能说明的问题醋酸电离平衡中加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体平衡分别怎么移动 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? 关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗? 电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数

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