作业帮跪求几道化学等效平衡的题,并含有详细解答过程的!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 19:48:39
跪求几道化学等效平衡的题,并含有详细解答过程的!
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跪求几道化学等效平衡的题,并含有详细解答过程的!
【例1】在1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应：2NH3 N2 + 3H2,达到平衡时容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( ).
A.3mol H2和1mol N2
B.2mol NH3和1mol N2
C.2mol N2和3mol H2
D.0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2
【解析】这是一个“等效平衡”题.首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡,平衡等效的条件是“反应物的投料相当”.投料相当如何体现在具体的物质当中呢?我们可以采用“一边倒”的极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析:
A.将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol
NH3相同；
B.2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；
C.将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2;
D.将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同.
故本题正确答案为A、D.
通过以上的例题分析,可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量,按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案.
【例2】150oC时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中充入4LN2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度,平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件氢气的相对密度为5.
(1)反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ；反应达平衡后V(NH3)= ;该反应中N2的转化率为 .
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡（恢复到150oC）
充入NH3时,混合气体的密度将 ；在达到平衡的过程中,混合气体的密度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度将 5(填“>0”、“