.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物()种.2.(1).已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为(),氮元素的化合价为(),氮
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 04:55:38
.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物()种.2.(1).已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为(),氮元素的化合价为(),氮
.明天交
1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物()种.
2.(1).已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为(),氮元素的化合价为(),氮离子所带的电荷数为().
(2).由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为()
3.碳原子最外层有()个电子,每个碳原子与其他原子形成()个共价键;碳原子可以通过C—C,()或()等共价键结合成碳链,也可以连接形成().
4.Cl2,KCl,NH3,NaOH,H2O2等物质中,只含有共价键的是();属于离子化合物的是(),属于共价化合物的是()
5.已知五种元素的离子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,其中A,C同周期,B,C同主族.A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4个核10个电子分子:
写出五种元素符号:A(),B(),C(),D(),E()
.明天交1.Na,Mg,S,Cl四种元素原子,能形成彼此间以离子键结合的化合物()种.2.(1).已知Mg3N2是离子化合物,且各离子都是单核离子,则该物质中镁元素的化合价为(),氮元素的化合价为(),氮
4;2、-3、6;小2空,3题4,4,碳碳双键,碳碳三键;
1.4种
2.镁元素的化合价为(+2),氮元素的化合价为(-3),氮离子所带的电荷数为(3-)
由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为(NaCl,MgS)
3.碳原子最外层有(4)个电子,每个碳原子与其他原子形成(4)个共价键;碳原子可以通过C—C,(C=C)或(C≡C)等共价键结合成碳链,也可以连接形成(原子晶体)。
4.Cl2,KCl,NH3,Na...
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1.4种
2.镁元素的化合价为(+2),氮元素的化合价为(-3),氮离子所带的电荷数为(3-)
由第3周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为(NaCl,MgS)
3.碳原子最外层有(4)个电子,每个碳原子与其他原子形成(4)个共价键;碳原子可以通过C—C,(C=C)或(C≡C)等共价键结合成碳链,也可以连接形成(原子晶体)。
4.Cl2,KCl,NH3,NaOH,H2O2等物质中,只含有共价键的是(Cl2,NH3,H2O2);属于离子化合物的是(KCl,NaOH),属于共价化合物的是(Cl2,NH3,H2O2)
5.A:Na,B:O,C:S,D:N,E:H.
收起
1、4
2、(1)+2;-3;3
(2)Na+[:Cl:]- (Cl周围有8个电子)
Mg2+[:S:]2- (S周围有8个电子)
3、4;4;C=C;C≡C;原子晶体
4、Cl2、NH3、H2O2;KCl、NaOH;NH3、H2O2
5、Na;O;S;N;H
1、4
2、(1)+2;-3;3
(2)Na+[:Cl:]- (Cl周围有8个电子)
Mg2+[:S:]2- (S周围有8个电子)
3、4;4;C=C;C≡C;原子晶体