五摩尔

篇一：摩尔质量教学设计

《摩尔质量》教学设计

一、设计思想

摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。

教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。

二、教学目标

1. 知识与技能

（1）理解摩尔质量的概念。

（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。

2. 过程与方法

（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 （2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

三、重点和难点

教学重点：摩尔质量的概念的形成。

教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。

四、教学用品

媒体：多媒体电脑、PPT课件。

五、教学案例

1. 教学过程

1

2

3

2. 主要板书

4

七、教学反思

本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。

有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律。

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篇二：摩尔质量[1]

摩尔质量

一、设计思想

摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。

教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。

二、教学目标

1. 知识与技能

（1）理解摩尔质量的概念。

（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。

2. 过程与方法

（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 （2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

三、重点和难点

教学重点：摩尔质量的概念的形成。

教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。

四、教学用品

媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。

五、教学流程

1. 流程图

2. 流程说明

1

[1]创设情境，导入新课。

[2][3][4]在回忆上节课学习内容的基础上，迁移上节课的学习方法，通过练习，让学生发现物质的摩尔数相等则微粒数也相等。

[5][6][7]当学生形成“相等”的定势思维时，转换练习视角，使学生发现物质的摩尔数相等物质的质量却不相等，从而自觉寻找不相等的原因，水到渠成出现摩尔质量概念。 [8][9] [10][11]学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要借此机会集中梳理一下，理清之后，通过练习，让学生感受“物质的量是联结宏观的物质质量与微观的微粒个数的桥梁”的具体含义。

[12]师生共同小结，结束本课。

六、教学案例

1. 教学过程

2

3

2. 主要板书

1．水的摩尔质量是______，1摩尔水的质量是______，0．5摩尔水的质量是________

2．铁的摩尔质量是______，1摩尔铁的质量是_______，0．01摩尔铁的质量是________ ? 练习三

4

1mol氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g）

1mol氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g） 0.5mol镁的质量；（0.5mol×24g/mol=12g）

3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol×40g/mol=140g） ? 综合练习

1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。

2、28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。

23

3、3.01×10个二氧化碳分子的物质的量是_____, 质量是_____。 4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。 5．22克二氧化碳是 摩尔二氧化碳。 ? 摩尔的历程：

摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol＝1000 kmol；1 kmol＝1000 mol；1 mol＝1000 mmol。

七、教学反思

本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。

有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律，教师要有耐心，要丰富教学形式和手段，既避免自己重复说教，又使学生脱离题海。

5

篇三：物质的量——摩尔一

摩尔

小的时候每当秋雨时节,在雨天的夜晚就会披上蓑衣,点上火把,去山脚下积水的水田和大人们一起去抓蛤蟆.这时公蛤蟆的抱着母蛤蟆的在水田里生孩子,所以一抓就是抓一对.当然落单的蛤蟆更要抓,不然它会很孤单的.

抓回去之后用火熏干,每十二只扎成一把.当有人来家里讨债的时候就送给他一把.于是他就不好意思要账了.

刚刚我们描述蛤蛙数量的时候用到了一只蛤蟆、一对蛤蟆、一把蛤蟆，当然也可以这样表达：一只蛤蟆、两只蛤蟆、十二只蛤蟆。

前面那种表达给力。

在微观世界里也存在同样的道理的。我们表达原子的个数的时候，可以这样说：一个原子、两个原子、6.02×10的23次方个原子。为了表达方便，国际上规定可以这样表达：一个原子，一对原子，一摩尔的原子。也许你会问，为什么要把一摩尔的原子表示6.02×10的23次方个原子,那我先问你一个问题：问为何要把两只蛤蟆称为一对蛤蟆，我想你也回答不上来，因为中国人都这么说的。所以大家都不要问了，免得你知道的太多了。

6.02×10的23次方个原子,这个数是一个叫阿伏加德罗的意大利老外发现的，同时引出了相应的理论。但是他发现的定理得不到认可，他只好抑郁而终。直到五十年后人们从垃圾箱里捡起来一看发现他的理论很有价值，为了纪念死去的科学家，国际规定：把一摩尔粒子所具有粒子的数目叫做阿伏加德常数。符号为NA，表达成：……

我们学过的物理量有很多：例如质量，质量是有一定质量的物理量，用m表示，一个美女的体重大概是47千克。再例如长度有一定长度的物理量。一个美女的胸围可以用长度来表示.今天我们学习一个新的物理量，我们把含有一定数目的粒子的集合体用物质的量来表示，符号为n，单位为摩尔,用mol表示。

6.02×10的23次方个微粒是含有一定微粒的集合体,它的物质的量为一摩尔。那么N个粒子的物质的量为等于微粒的个数比上阿伏加德罗常数。

零点五摩尔的氮气的分子数为多少？

零点五摩尔的氮气的氮原子数为多少？

零点五摩尔的氮气的核外电子数为多少？

两摩尔的水分子中氢原子的个数为多少？

上面我们对物质的量的概念进行了讲解，大家一定想知道物质的量和其他物理量有没有关系，尤其是质量这个是女孩子比较关心的问题。一摩尔的粒子大概有多少克？我们知道一只蛤蟆和一只癞蛤蟆的质量是不一样的。也就是说我们得看是什么粒子了，一摩尔不同粒子的质量是不一样的。

一摩尔铁的质量是56g

一摩尔水的质量是18g

其实一摩尔任何粒子集体所具有的质量在数值上和该粒子的相对原子质量是相等的。我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。换句话说就是一摩尔的物质所具有质量，说白了就是它的数值和它的相对分子质量。摩尔质量的符号为M，单位为g/mol。

初中我们学过m,今天我们学习了M,大家知道为什么要先学m再学大M吗？ 因为这代表着女生的发育过程，从小m到达M,两个峰是在不断的增高,它标致着女性的成熟.

初中我们还学过密度：p=m/v.表达的是单位体积内所具有的质量。

同理单位物质的量所具有的质量可以表达成。

M=m/n。

我们学习了摩尔，有同学就会问了我们可不可以这样说，一摩尔癞蛤蟆的质量为多少呢？

这种说法当然是不可以的。假设有一天你随意的吐了一口口水，这里面的水分子数地球人加起来一辈子都数不完，数字太大了。为了表达的方便，微粒的多少就用物质的量表示。摩尔是一个表示微观世界的物理单位.宏观的物体是不可以以摩尔为单位的。

四点五克二氧化硅中硅元素的物质的量、氧元素的物质的量。硅原子的个数，氧原子的个数？硅氧键的数量为多少？

十四克氮气的氮原子的核外电子数为5NA。

在二氧化碳与氧气的混合气体中分子数为NA，则氧原子的个数为：2NA。

46g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，则氮原子的个数为多少？

5,120,

篇四：如何辨别中华烟

如何辨别中华烟

1、看条包装

2、看印刷字迹和原产地标志

3、看拉丝头切口

4、看防伪

真品“中华”应用DNA防伪技术，在特定波长的紫外光照射下，白色变为红色，假烟不会变色。

硬中华烟

硬中华烟是上海卷烟厂生产的，是36种名优烟之一。硬中华烟是用德国进口的佛克包装机生产的，其真伪鉴别方法如下：

1、条盒透明纸粘封宽度为11mm，假烟为20mm。

2、真烟小盒粘封左右两侧呈有规则的三条胶痕，而假烟为无规则片状；铝纸与小盒粘封前后各两条8mm宽的平行胶痕，左右铝纸与小盒粘封各为一条胶痕，拆开后呈八字形；而假烟为无规则片状胶痕。

3、烟支排列真品7.7.6，假品7.6.7。

4、真烟烟丝中有膨胀烟丝（采取丙酮分离法）；假烟中没有膨胀烟丝。

5、真烟防伪标记五处的尾数相同。

软中华烟

软中华烟是上海卷烟厂生产的，是36种名优烟之一。软中华烟是用改造的意大利6000型包装机生产的，其真伪鉴别方法如下：

1、条盒粘封侧封三点式，圆心间的距离是115mm，端封两点式，侧封端封都采用热溶胶。而假烟不规范，且采用普通液态胶。

2、小盒端封为四段式胶痕，商标纸无针眼，切有30度角，另一边出一个小角。

3、烟支有小号。

4、烟丝中有膨胀烟丝。

5、防伪标记6处（两个三处一致）：条盒上面防伪标号尾数与小盒面上防伪标号尾数、烟支小号尾数三处一致；条盒端面钢印两个阿拉伯数字的尾数和小盒铝纸两个阿拉伯数字条盒采用欧式上开盖。条盒透明纸右上角内侧采用自动喷墨隐形防伪技术。防伪标志为紫光 灯下呈紫蓝色，防伪标志采用集团图案，两个字母zh为中华二字汉语拼音字头，十位数字( 分两行)，分别代表生产日期、班别、车号。的尾数及烟支暗藏的两位数的一位数三处一致。小盒粘封打开后，左右两侧呈有规则三条胶线，而假烟为片状。小盒与内衬纸粘封左右为一条胶线，呈八字形，前后为两条胶线，而假烟采取不粘胶或无规则片状。 小盒底打有一个字母二位数字的密码钢印，代表年、月、车号。

一、条包装:

（1）真中华香烟条包装透明纸由于摩擦系数低,手感光滑,光泽好,而假烟摩擦系数大,滞手,光泽差。假烟条盒与条盒透明纸之间间隔大，尤其在条盒的两端差异明显。

（2）真中华香烟条装为无字母金拉线，拉线头为半圆型，顺时针拉开，而假中华烟头型无规则。

（3）真中华香烟透明纸粘封在有条码侧与边缘平行，呈一条直线状，宽度均匀一致，而假烟不平行、不直、不均匀。

（4）真中华香烟条盒采取欧式上开盖，条盒透明纸右上角透明纸内侧采用自动喷墨隐型防伪技术。防伪标志在紫外灯下呈紫蓝色。防伪标志采用集团图案两个字母，十位数字（分两行）ZH为中华二字汉语拼音字头，后十位分别代表生产日期、班别、车号。

卷烟条包

一、透明纸

1、质地：一般采用聚丙烯薄膜BOPP，主要是用来延缓烟支受潮及其水分和有机加香剂的散失。

真品烟：透明纸透明度高，表面光泽好，手感光滑，声音清脆；

假冒烟：一般透明纸质地差，透明度与光滑度不够，用手推比较滞手。

2、封口：

真品烟：采用电烙铁热封，不用胶水，封口要求与条盒边缘平行，封口要成一条直线，宽度均匀一致。封口位置及宽度决定于所用的包装设备。

假冒烟：一般用手工电烫，其封口可能出现分成几段、宽度不一致等情况。

3、两端封口：

真品烟：两端封口平整，每一端透明纸搭口形状符合要求。

假冒烟：封口的透明纸可能出现上翘，搭口形状不符，并注意是否有刀割、二次粘封等痕迹。

4、防伪标志：

上海卷烟厂在条包正面右侧透明纸上有防伪标志，厂徽图案+前2位牌号拼音+10位数字，小盒的防伪标志在正面靠底，前2位牌号拼音+10位数字；采用喷墨隐形防伪技术，在紫外光下呈银白色，防伪标志条盒、小盒末位数字应与小（硬）盒底部钢印末位字码或软盒铝箔纸上钢印末位字码相对应。（末2位数值超过10时，对应底部钢印为英文A，B，C……，防伪标志出现ZHK（D）+数字……形式进一般为专供出口中华卷烟）。鉴别时，注意防伪标志的配套性。

二、拉线

1、拉线印刷：

a.拉线上有无印刷字体，根据各个厂的情况进行判断。

b.拉线印刷体字意是否与生产厂家相符，有些假冒烟拉线字意与商标不符。

c.印刷质量：

真品烟：着色牢固，字体笔划清晰完整，字体间距大小均匀；

假冒烟：有时着色不牢，字体笔划残缺，字体间距大小不均匀。

2、拉线头：

真品烟：拉线头有机器小切口，拉线头规则对称、宽度相符（如FK机为11mm半圆形，在条盒侧面靠边；GKX-2为10mm半圆形，在条盒背面；康巴斯拉线头与透明纸封口平齐，在条盒侧面居中；B1机拉线头椭圆形，在透明纸封口处）。

假冒烟：一般拉线头无机器小切口，有时出现拉线头形状不规则，宽度不符等。

三、条盒印刷

卷烟的商标鉴别要根据卷烟自身的商标印刷特征，主要从条盒的图案烫金、光泽和颜色及条盒纸质质地几方面来鉴别。

真品烟：条盒表面有光泽，涂色均匀，印刷清晰、烫金光亮，比较鲜艳；

篇五：物质的量及其单位

摩尔 反应热 复习

一、物质的量及其单位：

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。

国际单位制的七个基本单位如下：

物理量 单位名称

质量 千克（Kg）

长度 米(m)

时间 秒(s)

电流强度 安培(A)

热力学温度 开尔文(K)

发光强度 坎德拉(cd)

物质的量 摩尔(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

例：1mol氧气含6.02×1023个氧分子，1mol钠离子含6.02×1023个钠离子。 注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位“克/摩”。

例：C的摩尔质量=12克/摩

H2的摩尔质量=2克/摩

OH-的摩尔质量=17克/摩

物质的质量(克)小结：物质的量（摩）= 摩尔质量(克/摩)

例：33克CO2是几摩CO2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g）

三、气体摩尔体积：

1mol任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？

1、固体和液体的摩尔体积：

1molFe（固） 7.1cm3 6.02×1023个原子

1molAl（固） 10.0cm3 6.02×1023个原子

1molPb（固） 18.3cm3 6.02×1023个原子

1molH2O（固） 18.0cm3 6.02×1023个原子

1molH2SO4（固） 54.1cm3 6.02×1023个原子

由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。

2、气体的摩尔体积：

气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。

注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要。

（一）关于该定律的理解：

正确理解该定律可从如下两个方面进行：

1、 从实验事实来理解：

在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml和1700ml。1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。对于一定数目分子的气体，温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。各种气

体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。

2、 从气态方程来理解：

根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，当P1= P2、T1= T2时，若V1=V2，则一定有n1= n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。

（二）该定律的推论

在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：

Vn 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即1?1。 V2n2

P1n?1。 P2n2

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之mMd比，即1?1?1。 m2M2d2

VM推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1?2。 V2M1

推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：

M (1)标准状况下，平均分子量M?22.4d （∴d=） 22.4

dM (2)因为相对密度 D?1?1,所以M1?DM2 d2M2推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即

(3)摩尔质量定义法： M?m总 n总

(4)物质的量或体积分数法：

M?MA?a%?MB?b%??

?

?M1n1?M2n2???Mnnn n总M1V1?M2V2???MnVn

V总

以上推论及气态方程PV=nRT在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。

（三）应用举例

[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量 [解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯定为正确答案。NO、N2和O2都有是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也是本题答案。 [例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 有： [解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，

VCH4MC2H4287??? 应选（C） [例3]在一个63Y（气），在一定条件?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyuluzuowen/" target="_blank" class="keylink">路⑸铝蟹碫CHMCH16（气）4和2升应：4X（气）+3Y（气） 2Q，容器内温度不变，混和气体的压强（气）24+nR（气）4达到平稀衡后，

比原来增加5%，X，则该反应方程式中的n值是（ ） ] （A）3 3 （C）5 2（D）6 [气解知：若反应后气体的压强大于反应前体的压强，则气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量，即n。故答案是（D）2?n?4]CH4?34，所以。 C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）[例在一定条件下催化氧化可以生成。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反应中CH消耗了20.0%，计算混合气体中CH的体积分数（本题计算过程中请保持3位有424效数字）。

[解]设反应前CH4为1mol，其中有xmol转化成C2H4，（0.2-x）mol转化成C2H6，由关系式 1

2CH4?C2H4

2CH4

?C2H6

0.200?xmol2xmolxmol2(0.200?x)mol

?0.900mol 可知，反应后混合气体的总物质的量n总?0800?2M1n1?M2n2???Mnnn根据M?22.4d? n总

16?0.800?28?

有22.4?0.78?

解得x?0.0800 0.2x0.200?x?30? 0.900

?C2H4的体积分数?物质的量分数?0.0800/2?100%?4.44% 0.900

练习：

1．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）

A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNA

C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m

2．密度为0.478g/L的C2H2、C2H4和H2组成的混合气体通过铂催化剂后，密度增大到1.062g/L（密度已换算成标准状况）。试求原混合气体中各种气体的体积百分含量。 解：M前?0478?224?10.7M后?1.062?22.4?23.8

可见，反应后H2有剩余，为和的混合气。

设反应前1mol混合气体中含C2H2xmol、C2H4ymol、H2zmol，依题意，有

??x?0.20?x?y?z?1??解得?y?0.15 ?26x?28y?2z?10.7

??z?0.651?10.7?x?y?(z?2x?y)??23.8?

故 VC2H2%= nC2H2%=20% VC2H4%= nC2H4%=15% VH2%= nH2%=65%

3．由两种气态烃组成的混合气体20ml，与过量O2充分燃烧后的产物通过浓H2SO4时，体积减少30ml，再通过碱石灰时，体积又减少40ml（气体体积在相同条件下测定）。问这种混合烃可能有几种组成？各烃所占体积为多少ml?

?C2H215ml?C2H210ml（答：①? ②?）

?C2H410ml?C2H65ml

五、摩尔浓度：

1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫摩尔浓度。单位“摩/升”。

溶质的量(mol) 摩尔浓度= 溶液的体积(L)

例：把29.3g食盐配成500ml溶液，其摩尔浓度为多少？如果配制成2L溶液，其摩尔浓度又是多少？（1M、0。25M）

2、一定摩尔浓度溶液的配制：

例：配制0.5mol/L的溶液500ml:

(1) 计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)

(2) 称量：称取已研细的NaCl14.6g

(3) 溶解：在烧杯中进行

(4) 转移：（5）洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）保存：

3、 溶液浓度的计算与换算：

（1） 配制溶液的计算：

因为 C=n/V 所以 n=CV V=n/C

例1、用氯化氢气做喷泉实验后，溶液充满全瓶内。设实验在标准状况下进行，求在烧瓶中得到的稀盐酸中HCl的质量分数和物质的量浓度。

解：①求溶液中溶质的质量分数。设烧瓶容积为22.4L，有

ω(HCl)=36.5?100%=0.163% 1?22.4?1000?36.5

②求HCl的物质的量浓度。设烧瓶容积为22.4L，有

C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L

例2、实验室中要配制磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合溶液2000ml，要求每升溶液中含磷元素0.2mol。磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量的比是1：3，今用98%磷酸和固体NaOH

3来配制，要取用98%磷酸（密度1.844g/cm）多少ml?固体NaOH多少克？（上海市高考题）

解：由题意知，2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol。 设需98%H3PO4xml，需NaOHyg

x?1.844?98%?0.4 解得 x=21.7(ml) 98

y ?0.1?0.2?0.3?0.1 解得y=20(g) 40

(2)浓溶液稀释的有关计算：

稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。

C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）

例3、100ml容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。

仪器、药品：100ml容量瓶（内装溶液），酸式滴定管，1ml移液管，滴管，100ml烧杯，100ml量筒，10ml量筒，蒸馏水。

解：依稀释定律：100×0.1010=0.1000×V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶内加1.0ml蒸馏水，然后摇匀即得所需浓度的溶液。

(3)有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。

C（mol/L）=1000(ml)??(g/cm3)??% 溶质的摩尔质量(g/mol)?1L溶液

例4、常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为

1.15g/ml的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

解：（1）混合溶液的质量分数：

?%?20.0?14.0%?30.0?24.0%?100%?20.0% 20.0?30.0

（2）物质的量浓度： C?1000?1.15?20.0%?3.93(mol/L) 58.5?1

x?4.27(g) （3）设需xmolNaCl 58.5x?100%?20.0%1000?58.5x

（4）综合计算：

例5、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）

(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L

解：依题意，生成沉淀的质量应等于溶液的质量

∵H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

1mol 1mol

98?100%=42.1% 233

1000?1.32?42.1%?5.67(mol/L) C?98?1 ∴H2SO4%=

故答案为B、D

练习：

1、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3。则氨水的浓度是（ ）

（A）18.4mol/L (B)34.7% (C)20.4mol/L (D)38.5%

2、式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

（A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L

(C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L

3、在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA、CB（g/L）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85，现有2L碘水，其中含碘0.02g，若用CCl4为萃取剂，以两种不同的方法进行萃取：（ⅰ）第一种方法是50ml萃取剂萃取一次；（ⅱ）分两次萃取，每次用25ml萃取剂。求两种情况下水中残留碘的质量。

(答：1、AB 2、B 3、第一次0.0064g；第二次0.0047g。)

六、反应热：

1、定义：反应过程中放出或吸收的热都属反应热。

注意：（1）化学反应进行时，不一定都放出热量。

（2）化学反应都伴随着能量的变化，能量放出可以有不同的形式，但以热量的变化为多见。

2、热化学方程式：

表明化学反应中热量变化的化学方程式，叫热化学方程式。放热用“+”表示，吸热用“-”号表示。如：

C（固）+O2（气）?CO2（气）+393.5千焦

C（固）+H2O（气）?CO（气）+H2（气）-131.3千焦

2H2（气）+O2（气）?2H2O（气）+483.6千焦

2H2（气）+O2（气）?2H2O（液）+571.6千焦

特点：（1）右端注上热量的数值和符号；

（2）反应物和生成物都需要注明其存在状态；

（3）系数不表明分子数，而仅仅表明物质的量（摩），因此，系数可以写成整数，必要时也可以写成分数。如：

点燃1H2（气）+O2（气）?H2O（液）+285.8千焦 2点燃点燃???

4、 燃烧热：

反应热有多种形式，如燃烧热、中和热、溶解热、水合热、气化热等。但这里只介绍一下燃烧热。

定义：1摩物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位“千焦/摩”。 注：（1）物质的量指定为1摩；

（2）物质必须完全燃烧。如：C→CO2（气）、H2→H2O（液）、S→SO2（气） 从上面所列热化学方程式可知：C的燃烧热为393.5KJ/mol,H2的燃烧热为285.8KJ/mol。 例：16克硫燃烧完全后，放出148.4千焦热，计算硫的燃烧热。并写出热化学方程式。

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