我们身边的化学知识

篇一：我们身边的化学知识

我们身边的化学知识

一、合成色素危害健康

追求外观的美是人的天性，人们对吃的食品也需要装扮。五彩的糖果、诱人的蛋糕、鲜红的糖葫芦，莫不让人垂涎三尺，可是你知道吗?所有这些缤纷多彩的颜色都离不开色素。天然食品在加工保存过程中容易退色或变色，所以人们在加工食品的过程中常添加色素。色素可以分为天然色素和人工色素，天然色素主要由植物组织中提取，也包括来自动物和微生物的色素；人工色素是由人工化学合成所制得的有机色素，主要以炼焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成， 所以统称为炼焦色素或苯胺色素，具有致泻性、致突性（基因突变）、致癌作用，且在生产过程中会误入砷和铅危害健康。

二、纸巾方便代价高昂，不妨捡起丢掉的手帕

不知你有没有发现，如今从幼儿园的小朋友到老年人，身上都难以找到一张手帕，代替它的是各种纸巾——干的、湿的、带消毒液的等等，充斥了商场的货架。但这些便利的纸巾为我们的生存环境付出了高昂的代价。有这样一组数据，生产1吨纸就需要砍掉17棵树。并且，看上去白白可爱的雅致的纸巾，多数在生产过程中加入了荧光增百剂（含致癌物质）。一般的造纸厂还用氯做漂白剂，在生产过程中一系列化学反应所产生的二氧基类化合物，会导致肝癌。

三、碘与人体健康

碘是人体内的必须微量元素，是甲状腺激素的重要组成部分，且在人体中以化合物的形式存在。如果人体缺乏碘，会导致一系列紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿等。

我国缺碘地区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。碘在食盐中以碘酸钾的形式存在，因为碘酸盐在热、光、风、湿等条件下会分解挥发。因此在使用时要忌高温。有这样一份统计：炒菜爆锅时加碘盐，碘的使用率仅为10%；中间时放碘盐使用率为60%；出锅时放碘盐使用率为90%；拌凉菜时放碘盐使用率为100%。

四、氟与人体健康

氟是人体中的必需微量元素，在人体必需微量元素中，人体对氟的含量最为敏感。从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多。因此，氟对人体的安全范围比其他元素窄得多。所以要更加警惕氟对人体健康的影响。当人体缺氟时会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿。

目前商店里出售的加氟牙膏，含有NaF、SrF2等氟化物，有防龋齿作用。

五、远离铅污染

铅是人体内不需要的元素。它性质稳定，不可降解，阻碍血细胞形成。铅在人体中积蓄

到一定程度，会使得人患贫血、肝炎、肺炎、神经衰弱等疾病。

铅毒来源于平时接触的诸多用具中，如陶瓷或水晶制品盛放酒、果汁等酸性食物时，彩陶中的铅溶于酒中；彩色印刷品也有铅污染，一页彩色报刊约含铅2000μg，彩笔中也含铅；铅毒主要来源于汽车尾气的排放，一辆汽车一年内可放出2．5kg的铅，人体对大气中铅的吸收率为40%，铅随呼吸进入人体后，会伤害人的呼吸系统。另外，香烟烟雾中也含铅。

六、买环保电池，防止镉、汞污染

我们日常使用的电池含有大量的重金属污染物镉、汞等，将其废弃在自然界时，这些有毒物质慢慢从电池中溢出，进入土壤或水源，再通过农作物进入人的生物链。

“水俣病”、“痛痛病”都是在日本发生的工业危害病。水俣病是汞中毒，患者由于体内积蓄大量的甲基汞发生脑中枢神经和末梢神经危害，轻者手足麻木，重者死亡。

“痛痛病”是镉中毒，患者手足疼痛，全身各处都很容易发生骨折。得这种病的人都一直喊着“痛啊!痛啊!”直到死去。所以被叫做“痛痛病”或“骨癌”。所以干电池从生产到废弃，时刻都潜伏着污染，电池的回收势在必行。

七、选无磷洗衣粉，别让江河湖泊再流泪

我国生产的洗衣粉大都含磷。据报载，我国年生产洗衣粉200万吨，按平均15%的含磷量计算，每年都有7万吨的磷排放到地表水中，而1g磷就可使澡类生长100g。因此会引起水中燥类疯长，使水体发生富营养化，水中含氧量下降。水中生物因缺氧而死亡，水质变坏，水体也因此成为死水、臭水。据报载，日本一家电器制造公司目前制成全球首台不需要使用洗衣粉的洗衣机，主要是利用超声波及电解作用去除衣物上的污垢。

八、自备餐盒，让白色污染无处藏身

环境保护的热潮使生产一次性产品的行业正在走下坡路，很多国家在开发生产可降解塑料，使其在使用后能够在自然界中降解。因为一个塑料袋在土里的降解时间长达150年以上，所以用可降解的环保盒，代替被称为白魔的一次性发泡餐具。有的国家已淘汰使用塑料，而用特种纸包装代替。

白色污染对环境的危害非常严重：

1．塑料制品除少数被回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有害气体，不仅给大气造成污染，也危及人类健康。

2．残留在土壤中的废弃地膜，使土壤板结，给耕地及播种造成了极大的困难。

3．被废弃于环境中的塑料废旧包装物，容易被动物误食，使动物得病或死亡。

九、为了头皮健康，慎用染发剂

染发如今已成为一种时尚，黑飘飘的头发非被染成棕色、红色、黄色等颜色。可滥用染发剂，会危害头皮健康。因为染发原料能减少有益于头皮的细菌数量。据报载，研究人员对如今流行的棕色染料——对苯二胺的作用进行检验，结果发现它会减慢有益菌的生长，而这些有益菌属可驱除其他引起感染的细菌和引起头皮菌的真菌。

十、诱人的烤羊肉串，让人欢喜让人忧

熏烤时可产生数百种有毒物质，其中熟知的一种叫“苯并芘”。许多国家的调查表明：爱吃熏烤食品的人中，胃癌等癌症的发病率较高；食用油脂在高温下不稳定，一般经过几十分钟200℃到300℃的油炸，就会产生许多有害物质。可是炸羊肉串的油，往往一天甚至几天不更换，已经发黑、发粘，含有大量有毒、致癌物质。

十一、居室里的隐性杀手

近年来，我国由于在建筑装饰材料方面，大量地使用化学药品，所以对室内的空气污染特别严重。这是因为墙面材料、木地板油漆、化纤地毯、泡沫绝缘塑料、木制品等化工产品不同程度地释放出甲醛。甲醛使蛋白质变性，对细胞具有强大的破坏作用，吸入过量的甲醛后，会引起慢性呼吸道疾病、过敏性鼻炎、免疫功能下降等。

（1）城市大气中铅污染的主要来源是汽车尾气。水污染中的五种主要有害元素是汞．镉．铬．铅．砷。

（2）城市燃放鞭炮造成环境污染主要是指有毒气体如二氧化硫．粉尘．纸屑．噪声。

（3）酸雨形成的主要原因是工业上大量燃烧含有杂质硫的煤。酸雨的pH值应小于：

5.5，我国酸雨最严重的城市是重庆．贵阳．广州。

（4）大气层中臭氧的主要作用是减少太阳紫外线对人体的辐射，臭氧层被破坏后会使皮肤癌患者增加。

（5）在世界重大公害事件中，引起水俣病事件的毒物是甲基汞，引起骨痛病事件的有害元素是镉。

（6）我国城市环境中的大气污染物主要是烟尘中的二氧化硫，一氧化碳及氮的氧化物。

（7）海洋的面积约占地球总面积的70%，海水占地球总水量的97.2%，人类可利用的淡水占总水量的2.7%。

（8）白菜腐烂后，由于含有致癌毒物亚硝酸盐，所以不能食用。

（9）因为鲜黄花菜中含有秋水仙生物碱，进入人体后转化为有毒的二秋水仙生物碱，所以不能食用鲜黄花菜。

（10）发了芽的马铃薯中龙葵素很多，会引起人体中毒，所以不能食用。

（11）发了霉的花生含有危害严重的黄曲霉，所以不能食用。

（12）菠萝用盐水浸泡后再吃的主要原因是盐水能破坏菠萝中的蛋白酶。

（13）赖氨酸是人体必须靠进食而获取的氨基酸之一，主要生理作用是调节人体代谢平衡。其化学结构式为H2N-(CH2)4-CHNH2-COOH。

（14）柿饼表面有一层白霜，俗称柿霜，柿霜的主要成分是葡萄糖。

（15）烹调菜肴时勾芡的主要目的是保持营养。

（16）食用油保存的适宜条件是密封．阴凉．干燥处．棕色瓶中。

（17）食物中所含的能供给人体营养的有效成份一般分为蛋白质．脂肪．碳水化合物或糖类．矿物质．水．维生素。

（18）发酵粉的主要成份是碳酸氢钠和酒石酸。

（19）烧煮肉骨头汤时，常加入适量的醋，其目的是使骨头中的矿物质溶解出来。

（20）味精的主要成份是谷氨酸钠，高于100°C，它会转变为焦谷氨酸钠，而这种物质是有毒的。所以炒菜时应在菜熟较低温度下放入。

（21）辣椒具有辣味是因为含有辣椒素。辣椒素的结构式为：

（22）葡萄酒暴露在空气中，过一段时间会变酸的原因是：乙醇氧化变为乙酸。反应式为：

CH3CH2OH+O23COOH+H2O。

（23）蜂蜜比食用糖甜的原因是蜂蜜中含有34％的果糖，果糖甜味是蔗糖的1.75倍。

（24）医疗上用的清毒酒精浓度为70-75%。

（25）啤酒的度数是指麦芽汁浓度，啤酒的酒精含量低于它的度数。

（26）人饮酒后，酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进行的，酒精先转化成乙醛，然后再分解为二氧化碳和水。

（27）人体中血液pH值的正常数值是7.35-7.45。

（28）烟草中有50余种有毒物质，其中致癌的物质有尼古丁，烟油或苯并芘，一氧化碳，砷，亚硝胺五种。

（29）因为双氧水具有强氧化性，所以双氧水可以用作伤口消毒。医用双氧水的浓度为3%。

（30）因为高锰酸钾具有极强的氧化性，因此它可以做消毒剂。高锰酸钾使用时必须配成水溶液，只有新配制的效果最好。

（31）市场上供应的碘酒含碘2%酒精溶液。因为碘是氧化剂，酒精是还原剂，所以放置时间过久，会发生氧化-还原反应，因而失去了消毒、杀菌作用。一般应把碘酒盛放在深棕色玻璃瓶之中，放在阴凉处保存。

（32）红药水与碘酒不能一起使用，因为I与Hg相遇会生成剧毒物碘化汞（HgI)。

（33）红药水是红溴汞溶于水制成的，一般为2%浓度的水溶液。

（34）蚊子叮咬后，将氨水涂擦于患处，便可止痒。这是因为发生了反应：

NH3H2O+CH3COOHCH3COONH4

（35）生理盐水的浓度一定要采用0.9%氯化钠溶液。

（36）铅笔芯是由石墨和粘土制成。彩色铅笔芯是由颜料．石蜡和粘合剂组成的。

（37）市场上大量出售的钢笔尖是由不锈钢制成的。在笔尖上一般焊上一粒铱．锇．镍．钨制成的合金粒。

（38）在铜制器皿上刻字画是利用浓的三氯化铁溶液来处理铜表面。

（39）银器表面变黑的原因是化学反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。

（40）黑白电视机荧光材料是硫化锌（ZnS)。

（41）市售化学浆糊不易变质是因为其中含有少量的苯酚。

（42）目前家用冰箱的致冷剂是氟利昂或氟利昂－12，近几年研究发现它会破坏空气中的臭氧，以致造成全球公害，在400oC以上它会分解产生对人体有害的物质是光气。

（43）牙膏中的摩擦剂是碳酸钙或磷酸氢钙。花露水的主要原料是酒精．叶绿素．香精。

（44）24K的金饰物其含金量在99.9%左右，它又称作足金或赤金，18K的金饰物其含金量大约为75%。一般金币由90%的金和10%的铜组成，一般银币由50%的银和50%铜组成。

（45）通常的仿金饰品，其重要成份有铜．锌．铝和稀土元素四种。14K的含金量是

50％。

（46）水晶的化学组成是二氧化硅，红．蓝宝石的化学组成是刚玉(Al2O3),变色眼镜中的变色物质是卤化银．氧化铜。胶卷中的感光物质主要是溴化银。

（47）在寒冷的冬天，汽车司机常在水箱中加入一些乙醇或乙二醇，其作用是降低水的凝固点，防止水箱结冰，保证安全行车。

（48）墨汗的主要成份是明胶和炭黑，用墨汁写的字．画的图可长期保存，其原因是碳在常温下化学性质稳定。

（49）制造轮船时，常在吃水部位铆上许多锌块，这是应用了电化学腐蚀原理，从而防止船体腐蚀。

（50）一般玻璃带有绿色，主要原因是它含有铁离子，茶色玻璃能遮挡阳光，故颜色柔和。

（51）衣服上的柏油迹可用松节油除去，铁锈迹可用2％草酸水溶液除去，圆珠笔油可用丙酮除去，铜绿迹可用氨水或稀盐酸除去。

（52）区别羊毛和棉花织品的最简单方法是点燃，其中有臭味的是羊毛，没有臭味的是棉花。

（53）工程塑料的组成可用字母ABS表示，其单体有1．3－丁二烯和苯乙烯及丙烯腈。

（54）酒精的度数是指所含酒精的体积百分比。人体每天摄入的水量为2000至2500毫升。

（55）农用化肥碳铵．硫铵．尿素等施用过量会增加人体致癌的可能性。主要是因为它们在土壤及人体中可生成亚硝酸铵。

（56）防晒水中有一种对紫外线具有强力吸收作用的成份，其化学名称是对氨基苯甲酸。头发定型摩丝是由一种树脂溶解在挥发性很大的溶剂中配制而成的，其中常见的一种树脂的名称是聚乙烯吡咯烷酮。

以下为简答题

（57）农谚说，“春天多雷，土地变肥”的化学道理是什么?

答：在雷电作用下，大气中发生如下反应：O2+N2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以产生的硝酸随雨水进入地面生成硝酸钙，溶于水后，被植物吸收，这等于向土壤中放入氮肥

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

（58）油脂存放过久会变哈酸败的原因是什么?

答：一为油脂水解成脂肪酸和甘油，游离的脂肪酸又降解为挥发性大．气味臭．有毒性的低分子化合物。二为含双键的不饱和脂肪甘油脂与空气中的氧形成过氧化物，过氧化物又分解为醇．醛．酮等物质。

（59）在贮存水果的仓库中放一些用高锰酸钾溶液浸过的砖头，这样做的原因是什么? 答：因为果品在成熟过程中会放出乙烯，乙烯能加快果品成熟速度，而高锰酸钾能吸收乙烯，所以可推迟果品的成熟期。

（60）吃了未成熟的果有什么害处?为什么?

答：未成熟的水果中含有苦杏仁素较多。这种苦杏仁素在胃中酶的作用下可水解生成葡萄糖．苯甲醛和氢氰酸。氢氰酸是剧毒物，它能破坏血中的氧化酶，影响生理活动的正常进行，甚至可发生人体急性中毒。

（61）陈酒为什么格外香?

答：在一般的酒中除含有乙醇外，还含有有机酸．杂醇（多种高级脂肪醇）等。有机酸可使酒带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉。在长时间的贮存过程中，有机酸与多种醇发生酯化反应：RCOOH+ROH=ROOR'+H2O(R．R'代表烃基）生成多种酯类，所以陈酒有

篇二：我们身边的化学

《我们身边的化学》

任课教师（职称）：李国清（副教授） 课时数：36

教材：我们身边的化学

开课对象：非化学专业的文理科学生 课程内容介绍：

本课旨在为大学生提供化学在现代生活中应用。随着化学应用领域的不断拓宽，化学走进了千家万户，人们衣食住行的各个方面都离不开化学。对一个公民而言，运用化学知识认识周围的自然现象，解决与化学有关的生活问题，已成为生存和发展的基本条件之一。为了适应现代生活与化学知识密切结合的趋势，本课主要讨论了饮食、保健、穿戴、美容、环境美化以及精神情绪中的化学问题，从生活的层面揭示化学与人人有关，现代生活处处离不开化学。从而扩大知识面，提高生活质量。本课程集知识性、趣味性、实用性为一体。适合各个专业大学生的选修，为大学生综合素质的提高添上重要的一笔。

我们身边的化学

课程内容及课时分配

第一章 化学与服装 （4学时） 第二章 化学与饮食 （6学时） 第三章 化学与健康 （6学时） 第四章 化学与日用品 （8学时） 第五章 居室环境与化学 （8学时） 第六章 化学与娱乐 （4学时）

绪 论

人类的生活离不开衣、食、住、行。而衣、食、住、行又离不开物质。在这些物质中，有的是天然存在的，比如我们喝的水、呼吸的空气；有的是由天然物质改造而成的，如我们吃的酱油、喝的酒，是由粮食加工和经过化学处理得到的。更多的物质不是天然生成的，而是用化学方法由人工合成的，如化肥、农药、塑料、合成橡胶、合成纤维等。它们形形色色、无所不在，使人类社会的物质生活更加丰富多采。

放眼四顾，在厨房、餐桌、农田、厂矿，我们都会看到各种各样的化学变化、五光十色的化学现象。可以说，生活中处处有化学。

化学是一门使人类生活的更美好的基础学科。研究化学与现代生活就是诠释在现实生活中我们如何从化学的角度来认识我们的生存环境，如何把化学真正的融入我们的生活，让大学生活更加丰富多彩。

本课程的目的是使学生掌握日常生活中的化学知识和吃、穿、用有直接意义的化学信息，为培养中学教师的教学和科技活动能力打下基础。内容包括：烹调、美容、保健、环境化学、装饰化学、精神生活化学、戒毒、爱滋病等知识。

第一章 化学与服装

1-1 天然纤维 1-2 人造纤维 1-3 合成纤维——人类的奇迹 1-4 鉴别衣料 1-5 洗衣 1-6 皮革

俗话说：人靠衣装马靠鞍，穿衣戴帽可是我们每个人生活中的大事。 服装

发展到了现在，已经不是单纯地为了遮体避寒。目前的服装，种类繁多、款式新颖，功能也各有特色。

服装是由款式、色彩和材料三要素组成的。其中材料是最基本的要素。服装材料是指构成服装的一切材料，它可分为服装面料和服装辅料。这里，主要给大家介绍服装面料的一些知识。

纤维的分类

植物纤维—棉、麻

天然纤维动物纤维—丝、毛

纤维人造纤维化学纤维

合成纤维

七大纶

服装面料——用于纺织纤维的材料一般可分为天然纤维和化学纤维两大类。天然纤维直接取之自然界，如：棉纤维、麻纤维、羊毛纤维、丝纤维等。化学纤维则要通过化学方法加工而制成，如聚酯纤维、粘胶纤维等。

天然纤维可根据来源分为植物纤维和动物纤维，其中植物纤维可称纤维素纤维；动物纤维也可叫蛋白质纤维。

化学纤维则根据来源可分为人造纤维和合成纤维。其中人造纤维，木材、甘蔗、牛奶、大豆、芦苇等都是取自天然纤维的物质；而合成纤维则是以煤、水、石油、空气为原料加工而成的，如涤纶、棉纶等。

天然纤维的纺织面料手感柔软、吸湿、透气性都较好，但它不易贮藏，容易虫蛀或发霉。化学纤维的纺织面料虽然手感不如天然纤维的好，但它的弹性好、强度高且不易发霉、虫蛀。此外，化学纤维的吸湿、透气性不强天然纤维，但随着纺织化学工业的发展，它的这些性能正在逐步得到改善。

无论是天然的，还是合成的纤维，都是由具有非常长的链的聚合物分子组成的。它们或由小分子单体经人工化学合成，或由动植物经生物化学过程自然地合成。棉花是由许多β-葡萄糖单元经β-糖甙键相联结而构成重复序列的纤维素；丝纤维则是由一定种类和数量的氨基酸，通过酰胺键（肽）联结起来的聚合物，因此是蛋白质分子。分子链之间又通过许多O…H—N氢键交联在一起。皮毛纤维也是蛋白质类物质，它由多种氨基酸缩聚成多个α-螺旋的多肽键，每条α-螺旋链不仅内部每节螺旋之间的氨基酸残基间可以用氢键相互键合，链间还可以通过二硫键结合在一起。人们利用各种不同的单体缩聚成像天然纤维的长链分子，便是合成纤维。

1-1 天然纤维

一 、植物纤维

棉和麻是植物性纤维，主要成分是纤维素，是β-葡萄糖（C6H12O6）聚合物。基本结构单元是葡萄糖。

这些小单元手拉手联接成串，好像铁环一个套一个形成的长长的链条，属于线性高分子化合物。燃烧时生成CO2和H2O。

棉

在显微镜下看，棉纤维是细长略扁的椭圆形管状，由于空心，所以吸湿性、透气性都好，既吸汗有保暖；但光泽一般，抗皱性差，织物织后整理可有丝质光泽及抗皱性；棉织物穿着舒适，手感柔软；缩水率略小于羊毛。但抗皱性差，光泽暗淡。但有时也可通过一些化学处理来改善其性能。例如：免烫防皱处理改善其抗皱性差的缺点；丝光处理（处理后即丝光棉）增加其光泽感。适合做内衣。

麻

麻纤维是实心棒状的长纤维；麻织物透气、出汗不粘身，有独特的凉爽感，是夏季服装理想的面料；但手感粗糙，有麻节感，极易起皱，悬垂性也差。适合做夏季衣裳、蚊帐等。 二 、动物纤维

蚕丝和羊毛是动物性纤维，主要成分是蛋白质纤维，是角蛋白。因为不被消化酵素作用，所以无营养价值。均为空心管状结构。是由氨基酸小链节组成，除含有C、H、O外，还含有S和N。 蚕丝

篇三：身边的化学物质知识点总结

身边的化学物质知识点总结（化学汇总）

一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分：

（1） 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。 （2）空气中氧气含量测定

实验的原理、装置、注意事项等

实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 请回答以下问题：

1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O5

2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：

4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用：

（1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气：

物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：

用途：超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体：

物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。

用途： （2）空气污染给人类到来的危害、

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。 空气污染指数及保护措施

污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）

保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。 二．氧气

1．物理性质：无色无味的气体，溶于水（收集时，可用法），相同条件下，密度比空气（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状 淡蓝色固体。

用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？ 因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。

三．自然界的水

（1）水的组成(实验及结论)

①实验装置：见教材 ②现象：﹡两极都产生无色的气体

﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气） ﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。

（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等) ①纯水：蒸馏水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。

②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。

③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。 ④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)

﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中

目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作

主要用到的仪器： 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁

两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。

三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。

应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等

﹡蒸馏：装置图教材 目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。 应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤硬水的危害：

﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。 ⑥水资源：

如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。

如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。 四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质：

※金刚石、石墨、C60：阅读教材,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。 ※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。

※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且

有毒，不宜用排空气法收集）。 2

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运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。验室制取气体的方法和思路

选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择

选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度 难溶于水或不易溶于水 气体密度比空气大

气体的密度比空气小(右进左出) (左进右出) （右进左出） 五．金属与金属矿物

1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)

篇四：我们身边的化学

我们身边的化学 随着科学技术的发展，化学作为自然科学与生物、材料、能源等从多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，化学新成就不断涌现，已成为高科技发展的强大支柱，化学作为高中科学教育的重要领域之一，进行校本课程开发，具有深厚的物质基础，可以扩大学生知识面，拓展学生视野，提高学生化学素养。因此，开发化学校本课程已势在必行。

一、课程说明

本课程名为《我们身边的化学》，设置本课程旨在拓宽学生的知识面，关注我们身边的生活，关注我们身边的环境，提高学生的学习素养、本课程为任意选修课，适合高中一年级下学期或二年级学生选修。本课程需用18课时完成教学任务。修满并考核合格获1学分。

二、课程目标

以《课程改革纲要》为指导，结合我校课程改革实际，充分发掘学生的个性潜能，促进学生个性全面、和谐地发展，为学生的终身发展奠定基础。学会交流，在合作中学习；学会探究，培养学生的创新意识；学会生活，培养学生良好的生活习惯，懂得生活，成为生活的主人。努力构建具有特色的校本课程体系。

1、着重培养学生探究性学习及创造性学习的能力，主要是通过情感体验和探究实践，对知识的掌握与运用永不满足、追求卓越的学习态度；发现、提出问题，研究、解决问题的过程，问题的创新意识与学习能力。其中最重要的是研究、解决问题的过程，问题能否解决倒是其次，关键是在探究过程中帮助学生养成基本的研究态度与技能。

2、培养学生自主学习、独立思考及解决问题的素质和能力，在查阅资料、实际研究的过程中不断探索，不断研究，不断创新，体味其中的乐趣

3、开阔学生的视野，提高学生学习化学的兴趣，丰富学生的知识，发展学生的思维，促进学生学习化学的主动性。

1

4、培养学生学会生活、保护环境、保护地球的社会责任心和使命感。

三、课程的主要内容

1、化学史 门捷列夫 侯德榜 居里夫人

2、化学与生活 肥皂的历史 馒头、饼干里的小洞洞 浅谈健康饮水

日用洗涤剂与人类健康 铜锅、铁锅、铝锅

3、化学与环境 大气污染 臭氧层破坏 水污染 塑料污染 铅

污染及无铅汽油、乙醇汽油

4、化学与科技 材料 电池 晶莹多彩的玻璃 能源

四、教学建议

（1）面向全体学生，为学生的终身发展奠定基础

教师是课程的组织者和引导者，在教学过程中教师努力营造良好的探究氛围，《我们身边的化学》每一章后都罗列出了一系列的研究性学习课题，鼓励学生根据自己的兴趣和爱好出发，学生自主选择课题进行研究，培养学生的好奇心和自信心；鼓励学生自主选择课题进行研究，培养学生的思辩能力和求异精神；鼓励学生通过合作、体验、实践、讨论等方式，发展综合能力；创造条件让学生能够自主解决问题。

（2）关注学生的情感，营造宽松民主的育人氛围

积极的情感是学生参与研究的源动力，学生只有产生积极的情感，才能保持对课题研究长久的兴趣，消极的情感则会影响学生长远的发展。因此，在《我们身边的化学》课程开展研究学习过程中，教师要努力营造宽松、民主、和谐的氛围。要做到：尊重每一个学生，积极鼓励他们勇于尝试，保护他们的积极性；特别关注内向的学生，尽可能为他们创造展示自己的机会。同时做一些必要性的指导工作。

（3）加强对学习策略的指导，为学生终身学习奠定基础

使学生养成良好的学习习惯和开展有效的学习策略，转变学习方式是校本课程的重要任务之一。教师在有意识地对学生进行学习策略的指导，让学生逐步掌 2

握进行研究的方法和技能。教师应做到：积极创设条件，让学生自主选择课题，参与课题研究目标、方案的制定和研究方法的选择；设计探究式的学习活动，让每个学生的创新能力得到发展；引导学生运用观察法、实验法、调查法等进行研究，在研究过程中不断调整自已的学习目标和学习策略。

（4）利用现代化技术，拓展学生的视野

信息时代的到来，学会快速收集、利用、处理信息是改进学生的学习方式，提高学生的学习效果，拓宽学生视野的有效途径。在条件允许的情况下，《我们身边的化学》的开设应做到：利用网络资源如图片、视频录相、网络文摘等，探究新的教学模式，丰富教学效果；同时指导学生对广播电视、报刊、网络等资源进行开发，为学生学会学习打好基础。

（5）不断更新知识结构，深层次开发课程

教师要不断更新知识结构，适应现代社会发展对课程开发的要求。为此教师要做到：准确把握课程标准的理念、目标、内容，运用教育学和心理学理论，研究教育学规律，根据学生的心理特点及社会动态进行课题研究的指导：掌握现代化信息技术，并能灵活运用；自觉学习，进行知识面的拓宽；根据当地资源，合理开发课程，不断进行反思。因此，在《我们身边的化学》开设过程中可以根据学生情况删减或增加一些内容。努力使自己成为创新型和研究型教师。

五、学习建议

本课程建议教师讲授与学生自学结合起来实施教学活动。考虑到学生由于平常忙于学习，对很多化学知识了解不多，建议先做常识性介绍，然后给学生观看一系列视频录像，最后与学生一道通过网络查找有关资料，然后分组讨论，并进行一些相关实验。

六、课程的评价

评价是课程的重要组成部分。科学的评价体系是实现课程目标的重要保障。化学校本课程的评价应根据课程目标和要求，实施对研究全过程的有效督导。通过评价，使学生在研究学习中不断体验进步与成功，认识自我，建立自信，促进 3

第 一 章 化 学 史

4

通过化学史的讲解、科学家事迹的介绍和创新的社会功能与历史价值的宣讲，使同学们认识到科学的发展需要付出艰辛的劳动，科学家们为人类进步勇于牺牲的精神激励我们为科学、为祖国的繁荣富强努力学习、积极拼搏，早日实现自己的人生梦想。

第 一 节 门捷列夫 (D.I.Mendeleev 1836-1907)

俄国化学家1836年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克一位中学教师家中，幼年丧父，孩提时受被流放的姐夫的影响，爱上自然科学。1850年考入中央师范学院化学系，毕业后于1855年任敖德萨中学化学教师。1857年任彼得堡大学讲师；1859年以访问学者身份去法国和德国海得堡大学实验室做研究工作。1860年被邀参加著名的卡尔斯鲁厄国际化学家代表大会。1865年获博士学位，晋升为化学教授并兼工艺学院教授。1890年当选英国皇家学会会员。1893年任俄国度量衡局局长。

门捷列夫一生在化学上贡献甚多，最大贡献是发现化学元素周期律。他在前人纽兰兹等人的研究基础，于1869年编制第一张化学元素周期表，它包括当时已发观的63种元素。该表按原子量排列科学地给未发现元素留下空格，对一些怀疑的元素原子量打上问号。同年3月18日，他委托门许特金在俄国化学会上宣读《元素的属性与原子量的关系》论文，指出：(1)按元素原子量大小排列起来，元素明显出现周期性；(2)原子量值决定元素的特征；(3)可预测某些末发现的元素，或修改某些已测的元素原子量的错误。同时公布了第一张元素周期表。元素周期律的发现，不仅在于预测元素，修正原子量方面起了积极作用，更重要的是结束 5

篇五：身边的化学物质知识梳理

身边的化学物质（第1课时）

一、知识梳理

1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，

2.铁在氧气中燃烧的现象是 反应方程式为 .做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的

是 .氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的

是 .

3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是, 反应方程式为 .

4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是 该反应产生大量的 而不是雾。.

5.硫在空气中燃烧产生的火焰是

6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式

这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根

据它们的 不同。

7.氧气的化学性质比较活泼,反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的 。

8.举出氧气的两个重要用途

9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的 不同.该过程属于____________变化。

10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式

____________________________ _________________________________

11．现有下图所示的实验装置，请回答问题：

（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。

（2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。

（3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同） 。

⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是 ，

是 。

⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.

制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母） 。

二、牛刀小试

1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象

________________________ 。（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢

气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。点燃氢气后，观察

到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生__________色火焰。如果要检验氢气

的燃烧产物，应采取的操作方法是____________________________________.

2.下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）

A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

3．下列说法错误的是（ ）

Ａ．氢气是由很多氢气分子构成

Ｂ．氢气具有助燃性

Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集

Ｄ．点燃氢气等可燃性气体前，必须先检验其纯度

4.下面制取氧气的操作正确的是（ ）

A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管。

B．当导管口有气泡产生时立即收集

C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上

D．用向上排空气法收集氧气

5．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通

过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：

⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。

⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置 （填字母）

⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用

带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。

⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）

A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热

⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是

A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物

身边的化学物质（第2课时）

一、知识梳理

1、将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，看到紫色石蕊试液由紫色变色，因为 （用方程式表示，下同），生石灰常用来作为干燥剂，因为

，电解水时发生的反应是，水是常用的溶剂。

2、实验室制氧气可以用一种液体和一种固体常温下反应，反应方程式是

3、一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，有剧毒，香烟燃烧产生的烟气中含一氧化碳，最容易与人体中的 结合；一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，反应方程式是 ，工业上还用它来炼铁，以赤铁矿石（含Fe2O3）为例，写出反应方程式 。

4、通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大， 溶于水，因此不能用 收集，只能用 收集，它的固体俗名 ，能用来作制冷剂。一般情况下CO2不支持燃烧，也不能燃烧，常用来作 剂；检验CO2的反应 现象是 。实验室用 和 来制取CO2，反应方程式是 ，工业上煅烧石灰石也能得到CO2，反应是 ，CO2还参与绿色植物的光合作用，维持大气的氧含量，反应方程式是 。大气中CO2含量的增多会导致 ，因此我们要倡导低碳生活。

5性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，SO2是大气污染物，会形成 型酸雨，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应是 ， ，也可以是在空气中尘埃等的作业下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应是 ， ，因此工厂含有SO2的废气可用碱溶液吸收处理，写出用氢氧化钠溶液吸收的反应方程式 。

6、铁锈，能溶于酸，写出它和稀盐酸的反应方程式

7、氧化铜， 色固体，能溶于酸，写出它和稀硫酸的反应 ，现象是 。

二、牛刀小试

1、谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，

技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（ ）

A.用NaCl溶液吸收 B. 用NaOH溶液吸收

C.用浓HCl溶液吸收 D. 用浓H2SO4溶液吸收

2、下列实验现象和对应的结沦描述都正确的是（ ）

A．往某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B．将SO2和CO2分别通入紫红色KMnO4溶液中，如溶液褪色—该气体一定是SO2

C．生石灰块投入水中，水会沸腾—一生石灰变成熟石灰的过程是吸热反应

D．CaO中是否混有CaCO3—一加入足量的稀盐酸，无气泡，说明没有混CaCO3

3、现有C、Fe和CuO三种黑色粉末，设计实验加以鉴别。

4、某同学想利用铜生产硫酸铜，相关的方程式为 ， 。

5、CaO长期敞口放置最终产物是 写出有关化学方程式（1）

（2） 。

6、建筑业上用熟石灰来砌砖抹墙是利用Ca(OH)2吸收空气中 变成坚固的

检验CO2用 （石灰水/NaOH溶液），吸收少量的CO2可用石灰水，吸收大量的CO2不

可用石灰水，原因是 。

7、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：

（1）A为 极；

（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ，在相同条

件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论

会偏

（填“小”或“大”）

（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的

是 ；

（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变

了1%时停止电解，则生成的H2的质量约为 g。

8．

石灰石

如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据改

图回答：（1）属于碱的是

（2）可作食品干燥剂的是 生石灰熟石灰 （3）写出图中涉及的任意一个反应方程式

9．除杂。（用化学方程式表示）

Cu（CuO）

CO（CO2）

CO2（CO）

CaO（CaCO3 ）

10.A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件

下，它们的转化关系如下图所示：

根据上图推断：

（1）C的化学式为________________。

（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。

（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。

身边的化学物质（第3课时）

一、知识梳理

1．熔点最低的金属是地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。

2．完整金属活动性顺序表。

Sn Pb (H) Cu Hg 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出 ；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的 溶液中置换出来。

3．炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。

4．铁在潮湿的空气中生锈是铁跟空气中的 反应，生成铁锈，因此，我们可用 等方法防止铁生锈。

5．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：

（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。

（2）铁在氧气中燃烧

（3）高温炼铁

⑷铜和硝酸银反应 ，属于 ， ， 反应。

6．锌与铁的化学性质相似都较活泼，能与氧气 、 等几类物质发生化学反应。写出相关反应的化学方程式： 、 。

7．生铁是含碳为 的铁碳合金，钢是

含碳为 的铁碳合金；百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是____________________ 。

8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。

（1）写出甲图中的实验现象： 。（2）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。

（3）甲图中装置的不足之处是： 。目的是 。（4）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是① ；② 。

（5）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 。

二、牛刀小试

1

A．不锈钢 B．玻璃钢

C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯

2．下列有关金属的说法错误的是( )

作文素材