高一化学摩尔练习题

篇一：高一化学物质的量练习题及答案

物质的量

1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？

2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？

（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）

〔师引出物质的量〕

我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕

2H2 + O2

微观粒子数

宏观质量 点燃 2H2O 2个 1个 2个 4g 32g 36g

（一）物质的量

1、物质的量

（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n

（3）单位：mol

（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等

（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？

2、摩尔

（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol

（3）标准：

以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol

（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023

（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：

例题

【练习】填空：

1、1mol H2所含氢气分子的个数： 。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为 个SO42-。

4、1mol Na+含 个电子。 答案：

1、6.02×1023 2、4NA 3、NA 4、10NA

【练习】判断正误，说明理由。

A、1mol 苹果 （ ）

B、1mol CO2 （ ）

C、1mol 氢 （ ）

D、1mol OH- （ ）

答案：A、错 B、对 C、错 D、对

【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。

①5mol的O2中有多少个氧气分子？

②1.204×1024个H，合多少mol？

答案：① N＝n × NA＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024

②n＝N / NA＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol

〔引入摩尔质量〕

【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol

其他物质的质量又是多少呢？

[讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？

（二）摩尔质量

1、1mol物质的质量：

1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

【练习】

（1）1molMg的质量为 ；（2）1molO2的质量为 ；（3）1molNa的质量为 ；

（4）1molN2的质量为 ；（5）1molNH4+质量为 ；（6）1molSO42-质量为 。

答案：（1）24g （2）32g （3）23g

（4）28g

（5）18g （6）96g

2、摩尔质量：

（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；

（2）符号 M ；

（3）表示式 M＝m / n ；

（4）单位及表示方法 g / mol 。

（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量

（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

n(mol)=

m(g) M(g/mol)

【练习】

（1）O2的摩尔质量是多少？

（2）H2SO4的摩尔质量是多少？

（3）100molH2O的质量是多少克？

（4）0.1molOH-的质量是多少克？

答案：（1）32g/mol

（2）98g/mol

（3）m＝n×M＝100 mol×18g/ mol＝1800g

（4）m＝n ×M＝0.1 mol×17g/ mol＝1.7g

3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。

表达式：

【练习】

（1）3molFe的质量为 。

（2）4gNaOH的物质的量为 。

（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为 。

（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。

答案：（1）168g （2）0.1mol （3）0.2mol （4）9.8g

例题：

1. 71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？

解析：n (Na+ ) ＝ 2 n (Na2SO4) ＝ 2×( 71g / 142 g mol-1 ) ＝ 1mol

n (SO42- ) ＝ n (Na2SO4)＝71g / 142 gmol-1＝ 0.5 mol

2. 24.5g KclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？

解析：n (O2) ＝ (3 / 2 )×(24.5 g / 122.5gmol-1) ＝ 0.3 mol

练习题

一、选择题

1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A. 32克O2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3. 下列说法正确的是 （ ）

A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等

5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A. 6.72L CO B. 6.6g CO2 C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4

6. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）

1922A. 2.5×10个 B. 2.5×10个 C. 5×1019个 D. 5×1022个

7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 该原子的摩尔质量是aNA

WmolaNAB. Wg该原子的物质的量一定是

W

C. Wg该原子中含有a 个该原子

12NA?a D. 由已知信息可得：

二、填空

1. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

2. 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）

三、计算题

据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案

一、1. B 2. A 3. D 4. A 5. BC 6. A 7. BC

二、1. （1）m/M （2）2mNA/M

2. 122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

三、物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。

篇二：高一化学摩尔测试题

3eud教育网 /retype/zoom/20839c90daef5ef7ba0d3c71?pn=1&x=0&y=178&raww=240&rawh=200&o=jpg_6_0_______&type=pic&aimh=200&md5sum=1e68ce875d384e07cb49cedcd166c260&sign=e5141f7b9f&zoom=&png=0-7088&jpg=0-16366" target="_blank">点此查看

C．14x mol－

1

4．下列叙述正确的是

( A．相同质量的H2和Cl2B．0.5 mol氢的质量是C．阿伏加德罗常数就是D．2.3 g5

( A．2O B．和3.6 g H2O

C4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) 23个CO2与0.1 mol KMnO4 6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

( A．0.5 mol氮气中含有0.5 NA个N B．32 g氧气中含有的氧原子数为2NA C．1 mol氢气中含有的电子数为NA

D．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

( A．1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

)

)

)

)

)

)

3eud教育网 /retype/zoom/20839c90daef5ef7ba0d3c71?pn=2&x=0&y=540&raww=553&rawh=109&o=jpg_6_0_______&type=pic&aimh=94.61121157323689&md5sum=1e68ce875d384e07cb49cedcd166c260&sign=e5141f7b9f&zoom=&png=7089-14552&jpg=16367-47951" target="_blank">点此查看

3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

16.将质量比为14∶15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。

17．9.2 g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2 mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为__________。

18．将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？

19．0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气 。通过计算确定A是什么元素。

篇三：高中化学摩尔习题1

第二节 化学计量在实验中的应用

第一课时

[要点剖析]

1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或

相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集

体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子

质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。

[典型例析]

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2

［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题

选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总

数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；B

［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？

相同原子数时质量之比又如何？

例2．下列说法正确的是 （ ）

A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol

［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧

分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1；摩尔质量的单位是g?mol-1，B项中单位表

示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数

值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

［解答］D

［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，

务必要正确表明单位。

例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）

A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1

［剖析］含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，

符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。

［解答］D

23—1［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×10mol，描述微粒数可用NA表

示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×10mol进行换算。

例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比

为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。

［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，

所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分子数之比23—12323—1

即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、

质量之比、包括电子数、质子数等等。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

［剖析］Fe的摩尔质量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：

56g/6.02×10=9.30×10g

［解答］9.30×10-23g

［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量

相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原

子。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分

反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？

［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成

物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只

需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。

［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol

［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应

物和生成物的质量成正比。

［巩固练习］ 23-23

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ）

A．M g B．1/M g

C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g

4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）

A．m×50×18×6.02×1023 232．下列说法正确的是 （ ） B．（m/50×18）×6.02×10 23

C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023

５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量

之比为 （ ）

A．1∶1∶1

C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2

6．4.9g某物质含有3.01×10个分子，则该物质的摩尔质量是 。

7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量

是 ，ACl2的化学式是 。

9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对

分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。

而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或 相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A

B 32克O2所含的原子数目为NA 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA 22

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A．6.72L CO

C．8 g SO3 B．6.6g CO2 D．9.6g H2SO4

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅

笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅

笔字含有的碳原子数约为 （ ）

A．2.5×10个 B．2.5×10个

C．5×1019个 D． 5×1022个

13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）

A．32m/n B．16m/n

C．n/32m D．n/16m

14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为

2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？

1922

第二课时

[要点剖析]

1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子

或原子）

推论：

① 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。

②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称

为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关

系为Vm=V/n

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

[典型例析]

例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，

两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）

A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度

［剖析］根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，

同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有

相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。

而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题

中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。

［解答］BC

［评点］两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，

则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。

例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体

积是 （ ）

A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

［剖析］273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气

体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所

以总体积是13.44L。

［解答］D

［评点］一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体

的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？

例3．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．质量相等、密度不等的CO和N2

B．等温等体积的O2 和N2

C．等体积等密度的CO和N2

D．等压等体积的O2 和N2

［剖析］气体的分子数与气体本身的质量无关；相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还

是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关；但一般在同条件下，

同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相

同，所以一定含有相同的分子数；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于

等质量，所以也含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。

［解答］AC

［评点］物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子

数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，

与条件无关。

(来自:WWw.SmhaiDa.com 海达范文网:高一化学摩尔练习题)

例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、

H2和CO的体积比为 （ ）

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57

［剖析］同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（混合气体的相对分子

质量是指平均相对分子质量），氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，

则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对

分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相对分子质量是2，可以根据交叉法，

求得两气体的体积比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x，平均

相对分子质量就是28。

［解答］CD

［评点］结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，

如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某

已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质

量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的

相对分子质量，利用交叉法求得体积比。

［巩固练习］

１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，

两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）

A．原子数 B．分子数

C．质量 D．密度

5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A．分子数相等

C．体积相等 B．原子数相等 D．质量相等 ２．下列叙述正确的是 （ ）

6．根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数

目的粒子，所以，

篇四：高一化学摩尔同步测试题

【创新方案】高中化学 第一章第二节第一课时时物质的量的单

位-——摩尔训练全程跟踪 新人教版必修1

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2011·南京高一检测)下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位

解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.

答案：B

2．(2010·扬州中学期中)下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．

答案：C

3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4

中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝

3.6 g

0.2 mol；C

18 g/mol

项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，6.02×1023

n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×10个CO2中，n(O)＝23

NA

＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.

答案：C

4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是 ( ) ．A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H

C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同

解析：1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，点燃2HO可知，2个H与1个但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O2=====22

O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应．CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H．2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.

答案：B

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA

解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋

时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确．

答案：D

6．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A．20 NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA

1

解析：在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含

18水分子数个．故1.

18360

答案：B

7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )

A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol

解析：由质量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝

NANA

mE21.6 g

＝108 g/mol. nE0.2 mol

答案：B

8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5 C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1 解析：设质量都为m，则n(SO2)＝ mol，n(SO3) mol，再

6480求S、O原子的物质的量和质量关系．

答案：C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．

解析：由公式n＝N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023

NA

mol－1＝3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．

答案：3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

10．(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.

解析：n＝0.5 mol，N＝n·NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023

mm

N

m＝n·M＝0.5 mol×56 g/mol＝28 g

N2.107×1024

n＝＝＝3.5 mol m＝n·M＝3.5 mol×56

NA6.02×1023 mol－1

g/mol＝196 g.

答案：3.01×1023 28 3.5 196

11．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol

氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．

解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等．

答案：1 2 4 1 1

12．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．

解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝

mNa2R12.4 g

＝

nNa2R0.2 mol

62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，

m

根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol.

M

答案：62 g/mol 16

0.1 mol

13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．

(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.

请确定它们的化学组成，孔雀石：

篇五：高一化学摩尔习题2

为您服务教育网 溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要

（一）有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：

（1

）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算

有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析

3例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm，质量分数为w％，物质的量浓度

为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。

解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：

（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：

（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：

（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

为您服务教育网

例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）

A．会降低反应速率 B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的pH D．会减少产量

（2）反应1h后过滤，其目的是_______。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。

（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，

3该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm）。

（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的

Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）

A．前面提供的数据已经足够

3B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm）

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）

（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。

解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。

（2）Na2SO3+S=Na2S2O3 n(S)=5/32=0.16(mol)，

n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)

硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。

（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4

都不溶

2—于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反应中生成的S2O3

2—2—在酸性条件下会分解析出S，干扰SO4的检测，所以检脸SO4的方法应该是：取少许溶液，

加稀盐酸致酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。

（4）（解法一） 计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。

若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则

因23.8mL＜30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。

（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。

若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则

＜24g，溶液尚未达到饱和。

18.9g

为您服务教育网

（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。

（6）设反应得到的Na2S2O3·5H2O

的质量为x，则x中

Na2S2O3

溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)

根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有

解得：x=23.2（g）

三、练习与检测

1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )

A．100g B．(100+A)g

2．有X、Y、Z三种盐，已知：

（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；

（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；

（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。

则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [ ]

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y

3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃

3时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm）？

4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）

（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）

（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）

当w＜a+b时____

当w＞a+b时____

5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。

参考答案

1．A；2．D；3．15.5g；

4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。

2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；

5．NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80％。

物质的量浓度的计算例析

有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：

一、求溶液中某离子的物质的量浓度

3

例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm的硝酸钙溶液中含

C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L

根据定义可得：

=2.5d(mol/L)

故答案为C．

二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度

例2（1991年高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为[ ]

A．Vd/（MV+2240）mol/L

B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L

C．1000VdM/（MV+2240）mol/L

D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L

解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：

则根据定义可得：

答案为B．

三、结合化学方程式求解

例3（1996年高考题）用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同

沉淀，则三种

硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

解析：根据题意，由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl2的系数化为1，即

BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2

BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl

四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度

例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。

解析：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：

22％×x＝14％（100＋x）

解得x=175g

直接运用有关定义得

五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算

例5 （1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]

六、求稀释后溶液的物质的量浓度

3+例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Alag

，

字数作文