离子在溶液中大量共存

篇一：溶液中离子能否大量共存问题

溶液中离子能否大量共存问题

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等

5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.

2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能

大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2 的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无

事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量

存在。

(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:

强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸

强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱

2.溶解性口诀: 解释:

钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.

磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.

氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水

硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水

其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)

〖历年高考题〗

1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )

A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl-

C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42-

2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl-

C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-

3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）

A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+

C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+

4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )

A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl-

C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32-

(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )

A: NH4+ NO3- CO32- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+

C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH-

6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )

A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3-

C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-

7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+

C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+

8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )

A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+

C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3-

9.(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH-

C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-

10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+ Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其[H+]=10-2mol/L,

在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )

A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32-

11.在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是 ( )

A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl-

C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3-

12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3- Cl- K+

C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-

13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42-

C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-

答案：1AC，2C，3C，4BC，5CD，6B，7C，8AC，9B，10A，11D 12A 13C

5. 判断离子溶液中能否大量共存：

⑴生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32－、SO42－、OH－，Ag+与Cl－、Br－、I－等.

⑵生成气体或挥发性物质：H+和CO32－、HCO3－，NH4+与OH－等.

⑶生成难电离物质： H+离子与弱酸根离子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.

⑷发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）与具有较强还原性的离子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能共存.

注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如NO3－与I－、S2－与SO32－、ClO－与Cl－ 等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.

⑸形成配位化合物：如Fe3+与SCN－离子因反应生成[Fe（SNH）]2+离子而不可共存.

⑹弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如Al3+与HCO3－、Fe3+与PO43－等不共存.

注意：①阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO3－与OH－.

②无色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.

6. 含热量少的物质稳定性高：反应物→生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强.

注意：①放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.

②吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba（OH）2?8H2O）与氯化铵晶体反应等.

7. ⑴燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.

⑵燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料.

注意：①防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.

②防止SO2污染大气的方法之一：加生石灰脱硫： SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4

一、基础知识

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。

1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。

2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

二、认识离子不能大量共存的几种原因

1.发生复分解反应使离子浓度降低。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。

如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

离子共存问题（高考热点）

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol·L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol·L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）

（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）

（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

篇二：判断溶液中离子能否大量共存的规律

南岔区高级中学高中化学——离子共存

判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。

1．一颜色

即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫＋＋＋－色)Cr2O72- (橙色)等有色离子不能存在。

2．二酸碱

即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO－－－－

－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)＋＋＋＋＋

－－－均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均

不可能大量存在。

3．三特殊

指三种特殊情况：①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32；②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还－－＋－＋－－－－－－

原反应而不能大量共存；③NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种＋－－＋－

离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等； ＋－＋－＋－

(2)氧化还原反应，如Fe3与I、NO3(H)与Fe2、MnO4与Br、H与S2O32等； ＋－－＋＋－－＋－

(3)相互促进的水解反应，如Al3与HCO3、Al3与AlO2等； ＋－＋－

(4)络合反应，如Fe3与SCN等。 ＋－

竹直心虚乃吾友，水性淡泊是我师。 王 卓 整理

篇三：判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、

还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、 举例子这是不是实际题目

最佳答案

离子共存之一

一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：

①强酸不存弱酸根

②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成弱也不存

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。

限制碱性的条件

1. P H=14。 的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离

子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－

+6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶

液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析

求试题与解析，，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中

的一种，就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 请高手帮忙，，，给我试题与解析，，，如果有反应公式的也来，，，，

最佳答案

先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如： NH4+与OH-； Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。

离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！

靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子

H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-

OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

SO42- Ba2+

Cl- Ag+

CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

NH4+ OH-

Ba2+ CO32-、SO42-

Fe2+ OH-、CO32-

Fe3+ OH-、CO32-

Ag+ Cl-、OH-

Ca2+ CO32-

只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！

将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下：

例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离子的符号是 。

解析：该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理论。

先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：

乙：

在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+，立即想到Cl-不能与之共存，相遇即成为沉淀（↓）等等。

再将第一种离子进行分组。万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲：OH-

乙：

篇四：第一讲离子或物质在同一溶液中的大量共存问题

酸碱盐中的常见题型

离子或物质在同一种溶液中的大量共存 问题 舞钢市枣林一中 张同新 462512 什么情况下为离子（或物质）不大量共存（或大量共存）？ 在同一种溶液中，若只要有阴阳离子组合后，形成了沉淀、气体或水，则这些组合的离子数目在原溶液中就会减少直到零，这种情况我们就叫这些组合的离子在原溶液中不大量共存。反之，阴阳离子组合后，没有形成沉淀、气体或水，这种情况我们就叫这些组合的离子在原溶液中大量共存。

同样，不同物质在同一种溶液中是否共存，首先把这些物质溶解到水中，使其解离，都形成阴阳离子进入溶液中，若只要有阴阳离子组合后，形成了沉淀、气体或水，这种情况我们就叫这些物质在原溶液中不大量共存。反之，阴阳离子组合后，没有形成 沉淀、气体或水，这种情况我们就叫这些物质大量共存。这与复分解反应的条件相似。

例如：1、下列离子能否共存于同一溶液中。

H+、OH-、Cl-、Na+

2、下列物质能否共存于同一溶液中。

NaCl、AgNO3、KNO3、Na2SO4

分析 1：H+与OH-结合后，生成稳定的水，所以这些离子不能共存于同一溶液中。 分析2：首先把这些物质溶解到水中，使其都形成阴阳离子进入溶液中， 这些离

子有Na+、Cl-、Ag+、NO3-、K+、SO42-,由于Cl- 和Ag+组合后的物质AgCl

为沉淀，同时， Ag+和 SO42-组合后的物质Ag2SO4为微溶物，（此种情

况下微溶物以沉淀看待）所以这些物质不共存。

从教材酸碱盐的溶解性表，思考什么情况下离子不能大量共存？

结论：表中凡出现“不”、“-”、“微”、“空格”时所对应的离子,不能在同一溶液中大

量共存。

原因：出现“不”、“-”、“微”、“空格”时所对应的离子组合成物质后，原溶液中这些

离子数就会减少甚至为零，这种情况下他们就不再是能自由移动的离子了，而是组合成物质后，从溶液中分离出来或形成稳定的水。

下面我们分类讨论：

一、酸性溶液中不能大量共存的离子。(在酸性溶液中一定存在H+) OH-、CO32-、HCO3-

二、碱性溶液中不能大量共存的离子。(在碱性溶液中一定存在OH-) ? H+、NH4+、Mg2+、Ca2 、Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 Zn2+、Al3+、HCO3-、Ag+ 。

如：使酚酞变红的溶液中，下列哪些离子在水溶液中不能大量共存。

Ba2+、Cl-、NH4+、Fe3+

分析：因为使酚酞变红的溶液中一定存在OH-,由“二”可知NH4+、Fe3+不能

大量共存。

三：溶液中有相互反应生成沉淀或气体或微溶物的离子不能大量存。

如：Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+、Ca2+、Ag+ ；CO32-和Ba2+、Ca2+、Cu2+,等。 例如：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na+, Ca2+, SO42-, OH-

B. Ba2+, Na+, SO42-, Cl-

C. Ba2+, K+, OH-, CO32-

D. NO3-, CO32-, K+, Na+

分析：在A中Ca2+和 OH-结合生成微溶的Ca(OH)2,在大量时以沉淀看待，所以A

不行。在B中Ba2+和SO42-生成不溶的BaSO4,所以B不行。在C中Ba2+和

CO32-生成不溶的BaCO3,所以C不行。所以本题选D.

练习1：1）.在PH=7的无色透明溶液中，能大量共存的是（ ）

A. Ag+, CO32-, Cl-, NO3-

B. Ba2+, Mg2+, NO3-, Cl-

C. Mg2+, K+, OH-, SO42-

D. Na+, Cu2+, SO42-, Cl-

2）.下列各组离子在PH=1的溶液中能大量共存的是（ ）

A. Ag+, Na+, Cl-, NO3-

B. Na+, K+, OH-, SO42-

C. K+, Na+, CO32-, Cl-

D. K+, Na+, NO3- , Cl-

四、利用：

(一).判断酸碱盐在同一溶液中是否共存。

例如： 下列各组物质的溶液互相混合后,不能发生反应的是（ ）

A. AgNO3和NaCl B. NaOH和H2SO4

C. KNO3和ZnSO4 D. CaCl2和Na2CO3

分析： 不能发生反应其实质是互相共存。在A中AgNO3溶液存在Ag+，在NaCl溶

液存在Cl-，溶液互相混合后Ag+ Cl-马上形成AgCl沉淀而发生复分解反应。在B中NaOH溶液中存在OH-， H2SO4溶液中存在H+，溶液互相混合后

OH- 和H+马上形成水，在D中CaCl2 溶液存在 Ca2+，在Na2CO3 溶液存

在 CO32-，溶液互相混合后Ca2+和 CO32-马上形成CaCO3沉淀而发生复分解反应。所以本题选C 。

练习2：1).下列各组物质,依次加入水中并不断搅拌，能形成无色溶液的是

（ ）

A.FeCl3, NaOH, 稀盐酸 B.AgNO3,NaCl,稀硝酸

C.MgSO4, NaNO3, 石灰水 D.CaCl2, Na2CO3, 稀盐

酸

2).分别将下列各组物质，同时加到水 中，得到无色透明溶液的是（ ）

A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和NaOH

C.Fe2O3和HCl D.HCl和NaOH

（二）.结合物质的颜色,状态,指示剂,运用离子共存条件,可进行物

质的鉴别、推断。

例1).只用一种试剂来鉴别KOH，Ca(OH)2和稀盐酸的三种溶液,这种试剂是（ ）

A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3

分析： 只用一种试剂来鉴别，完成这样的题有一个原则：把被鉴别物质分别取少量

后，分别加入鉴别试剂要出现不同的现象。如本题被鉴别物质分别取少量，分别加入鉴别试剂后要出现三种不同的现象。KOH，Ca(OH)2和稀盐酸的三种溶液分别取少量，加入A时只有一个现象，加入B时出现三种不同的现象，加入C时出现二种不同的现象，加入D时出现二种不同的现象，所以本题选

B 。

2).已知某溶液中含有HCl，H2SO4和KNO3,则下列物质能存在于该溶液中的是（ ）

A. NaCl B.NaOH C. BaCl2 D. AgNO3

分析：这类题的实质是你选的试剂与原溶液中的试剂能大量共存，也即你选的试剂

与原溶液中的任一试剂不发生复分解反应或不生成微溶物质。加入A 时NaCl 不与HCl ，H2SO4和KNO3任一发生复分解反应，而加入B时NaOH 与：HCl，H2SO4都发生复分解反应，加入C时，BaCl2与H2SO4生复分解反应，加入D时，AgNO3与HCl生复分解反应，AgNO3与H2SO4生成微溶物质Ag2SO4, 所以本题选A.

练习3:1).下列各组溶液中,只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是

（ ）

A.KNO3, NaCl, NaOH B.NaOH, KOH, KCl

C.H2SO4, HCl, NaOH D.NaOH , NaCl, H2SO4,

2).下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别开的是（ ）

A. Na2CO3, H2SO4, HCl, NaNO3 B. NaOH, NaCl, HCl, FeCl3

C. HCl, AgNO3, HNO3, MgCl2 D. K2SO4, Na2SO4, BaCl2, HNO3

3). 今有失去标签的BaCl2，Na2CO3，MgCl2三种试剂，要求只用一种试剂

把他们鉴别出来，这种试剂是（ ）

A.AgNO3 B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaOH

4). 某无色溶液可能含有CuSO4，NaCl，BaCl2，Na2CO3四种化合物中的两种，当向此溶液中加入稀硫酸时,只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是____。

5).有两组物质：A:Na2CO3，CaCO3，BaCl2 B：CaCl2,稀盐酸，稀硫酸，其中A组中的_____能和B组中的全部物质发生反应，B组中的______能和A组中的全部物质发生反应。

例. 已知A,B,C,D,E,F六种物质间有下列 关 系：

① A+B→C+H2O, ② C+KOH→D↓(蓝色)+E, ③ B+Ba(NO3)2→F↓+HNO3

则A、C、E、F的化学式依次是______、_____、_____、_____。

分析：解这类题一要抓住题眼，二要从每项或每句话中得些结论，之后把这些结

论综合就可把答案得出。如本题的题眼就是③ ，根据复分解反应的概念，反应物 Ba(NO3)中的Ba2+经过与B中的离子交换后进入到F↓中，能使Ba2+沉淀的离子有CO32-和SO42-，而③的产物中有HNO3，而CaCO3溶于HNO3，BaSO4不溶于HNO3所以F为BaSO4，从③的产物反推B为H2SO4。由②中D↓(蓝色)和反应物KOH可知D为Cu(OH)2。由①B为H2SO4，可知C中含SO42-，结合在②中D为Cu(OH)2 ，可推出C为CuSO4 这样E为K2SO4，A也只能是CuO。

练习4： 1).有一包白色粉末可能有Na2SO4,CaCO3,BaCl2,NaCl中的一中或几种组成，

做试验如下：① 将少量放入足量的水中，搅拌、静止、过滤，得到白色固体和滤液。②向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体生成。③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

试推断：该粉末中一定含有_____和____，一定不含有_____，可能含有_____。

(三).结合金属活动性顺序，利用离子共存，可应用于除杂。 例如： 稀盐酸（H2SO4) 括号内为杂质。请选合适的试剂除去。

分析：在稀盐酸中含H2SO4杂质，经分析稀盐酸中含H+，杂质H2SO4中也含有H+，

这样实际上杂质为SO42-，又由于稀盐酸为溶液，所以杂质SO42-只能转化为沉淀除去，而能使SO42-转化为沉淀的只有Ba2+,又由于稀盐酸含有Cl-,所用除杂试剂只能为BaCl2,否则用其它含Ba2+物质就会引入新的杂质而起不到除杂的目的。经过这样的分析可知在酸碱盐的除杂中往往把除物质变为除离子，然后根据离子的是否共存条件或复分解反应的条件就可把这类题很漂亮的完成。

练习5： 1）Ba(NO3)2(BaCl2) 括号内均为杂质。请选合适的试剂除去。

2）NaOH(Na2CO3)

3）FeSO4(CuSO4)

参考答案：练习1：1）B 2)D 练习2：1)D 2)D

练习3: 1)D 2)B 3)B 4）NaCl Na2CO3 5）A组中的Na2CO3

B组中 稀硫酸

练习4: 该粉末中一定含有一定不含有Na2SO4 ，可能

含有NaC 。

练习5: 1) AgNO3溶液2) Ba(OH)2或Ca(OH)2 3) 铁粉

篇五：离子在溶液中能否大量共存

离子在溶液中能否大量共存，要看离子间能否发生反应导致离子浓度是否变化。若不能，则能大量共存。若改变(一般是减少，但发生氧化还原反应和络合反应时有的离子浓度要增大)，则不能大量共存。

引起离子浓度变化即导?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyuluzuowen/" target="_blank" class="keylink">路⑸胱臃从χ饕形甯鎏跫孩偕赡讶苄晕镏?如沉淀)；②生成难电解物质(如弱电解质，包括弱酸、弱碱和水)；③生成挥发性物质(如气体)；④离子间或离子与分子、原子间发生氧化还原反应；⑤发生络合反应。 这类试题的类型有如下几种：

一、限定离子能否大量共存的溶液环境 1、指明溶液为中性

[例]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A、K

HCO CO B、

CO

3+

-+

Br

+

-

HCO OH K

2+

-

C、Fe Cu I

SO D、H Cl Na

SO

+

-+

-

解析：(A)没有发生离子反应的条件，能大量共存。(B)因HCO与OH反应生成水而不能共存。(C)因Fe与I发生氧化还原反应而不能共存。(D)因H与SO共存。

在这类例题中，其题干有时还表述为“25℃时，在pH=7的溶液中能大量共存的离子组是( )”“室温时，在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b=14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是( )”，等等。 2、指明溶液显酸性

[例]在强酸性溶液中不能大量共存的离子组是( ) A、Al Ag

NO Cl B、Mg

NH NO Cl C、Ba K HCO Cl D、Zn Na

NO

SO

2+

+

2+

+

-2+

-3+

+

-3+

-+

反应生成挥发性物质而不能

解析：(A)因生成AgCl沉淀而不能共存。(B)(D)可以大量共存。(C)在不考虑题干条件下能够共存，但在酸性溶液中HCO与H因生成挥发性物质而不能共存。

在这类例题中，其题干有时还表述为“若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中的浓度不可能很大的是( )”“在pH=1的含有Mg、Fe、Al三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是(

)”“在

=0.1mol·L的溶液中，可大量共存的离子组是

-1

(转 载于:wWw.SmHaIDA.cOM 海达 范文 网:离子在溶液中大量共存)

2+

2+

3+

+

( )”“在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b＜14)等体积混合的溶液中，能大量共存的离子

组是( )”，等等。 3、指明溶液显碱性

[例]下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A、I

AlO Cl S B、Na K

NH Ba C、Br S Cl SiO D、

SO

NO

SO

--2--+

+

2+

--2-

HCO

-

解析：(B)因NH与OH反应而不能大量共存。(D)因HCO与OH反应生成水而不能大量共存。

在这类例题中，其题干有时又表述为“25℃时，在pH=13的溶液中能大量共存的离子组是(

)”“在

=0.1mol·L的溶液中不能大量共存的离子组是( )”“25℃时，pH=a的

-1

强酸与pH=b的强碱(a+b＞14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是( )”，等等。 4、所给溶液可能显酸性，也可能显碱性

[例]向加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A、

NH NO

CO

+

2+

2+

Na

+

B、Na Ba Mg

HCO C、

SO

Na K Cl

+

-+

+

-

D、

NO K

AlO OH

解析：跟铝粉反应产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。(A)NH在强碱性溶液里不能大量共存。(B)HCO在酸性或碱性溶液里均不能大量存在。(D)AlO、OH在酸性溶液里不能大量存在。

在这类例题中，其题干有时也表述为“某溶液能溶解Al(OH)3，在其中能大量共存的离子组是( )”"在pH=0和pH=14的条件下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )"“25℃时，由水电离出的H和OH的浓度之积即能存在的离子是(

)”“常温下测知水电离出的

+

--13

+

--

=10”，在该溶液中一定不

=10mol·L，又知该溶液中还含有

-1

-28

Na、NO、Cl，在该溶液中还可能存在的离子是( )”，等等。 二、在上述某种条件下，附加“溶液有否颜色”

[例]能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )

A、

NH Al SO

+

+

3+

NO

B、K Na AlO

NO C、K

NH MnO SO D、Na K

NO HSO

解析：在强酸性溶液中，

AlO、HSO不以大量存在。(C)虽然共存，但KMnO4溶液呈紫色。 三、在上述某种条件下，增添“加入某种试剂(如酸、碱、盐等)”或“产生某些现象(如沉淀、气体、变色等)”等附加条件

[例1]在下列各组离子中，能在溶液显碱性时大量共存，且在加入盐酸的过程中能同时产生沉淀和气体的是( )

A、Na

NO

AlO

SO B、Na

NO

SiO

+

-+++

+

+

K

2+

+

C、K Cl AlO

CO D、Na Cl HCO Ca

+

-

解析：在碱性溶液中(A)(B)(C)均能共存，但向(A)中加入盐酸时只产生Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀便溶解了，(B)只产生H4SiO4沉淀。(C)既可产生CO2气体，也可产生Al(OH)3沉淀，(C)符合题意。

[例2]下列各组离子在溶液中可大量共存，且在加入氨水时也不产生沉淀的是( ) A、Na Ba Cl

SO

+

-+

2+

-

B、K

AlO

NO OH C、H

NH Al

SO D、H Cl CH3COO NO

解析：(A)因生成BaSO4沉淀而不能共存。(D)因生成弱电解质CH3COOH而不能共存。(C)能大量共存，且加入氨水时会产生沉淀。 四、特意指明因发生某种反应而不能共存

[例]下列各组溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A、Na HCO K OH B、Fe SCN Cl NH C、Fe

NO SO

2+3+

--+

+

-+

--+

3+

H

+

D、Na

NH AlO OH

解析：(A)因HCO与OH生成水而不能共存。(B)因生成络合物Fe(SCN)3而不能共存。(C)Fe、H、NO因发生氧化还原反应而不能共存。(D)NH与

AlO、NH与OH均不能大量共存。 五、根据题给信息判断离子的来源

[例]某地有甲、乙两工厂，各排放含4种离子的污水(不含大量相同的离子)，这些离子是Ag、Na、Ba、Fe、Cl、OH、NO、SO

+

+

2+

3+

--+

--2+

+-

。两厂的污水单独排放时都会造成严重的水污染，

但将两厂的污水按一定比例混合并经过沉淀后的污水变得无色澄清，且仅含硝酸钠，污染程度可大大降低。以下分析中正确的是( ) A、

SO

-

和

NO可能来自同一工厂

B、Cl和NO一定不来自同一工厂 C、Ag和Na可能来自同一工厂 D、Na和NO来自同一工厂

解析：依题意知，Ag和Cl、Ba和SO

+

2+

3+

+

-2+

++

+

、Fe和OH不能同时在同一工厂排出的污水中，

-

3+-

显然，Ag、Ba、Fe只能跟

NO在同一工厂排出的污水中。Cl、SO厂排出的污水中。对(B)的分析正确。

、OH必与Na在另一工

-+

载自《理科考试研究》

一、常见题型 1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2．“酸性”条件型

常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。 例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。 3．“碱性”条件型

常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+

解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）。

例4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－ C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析: 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，可知水的电离受到抑制。 酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。 5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－； SO32

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