樱花天使

篇一：乌海樱花医院

乌海樱花医院

“铸樱花品牌，做百年医院”——乌海樱花医院自2001年引进日资改制以来，在政府及各级部门的大力支持和帮助下，得到了长足的发展。目前医院开设急诊、内科、外科、妇科、体检、手术、超声、影像、康复理疗等23个临床和医技科室，拥有核磁共振扫描仪、全自动生化分析仪、免疫发光分析系统、全身ＣＴ、菲利浦高档彩超、骨密度测试仪等20多台大型先进医疗设备，编制床位324张，开放床位310张,拥有职员290人，中高级职称人员占27%，拥有固定资产4000多万元，是一所正在申报二级甲等的综合性医院。

樱花医院作为一家非营利性民营医院，承担了很大一部分社会职能工作，倾心做好公益事业，具体有以下几点体会：

一、抓制度落实，强化内部管理，提高医疗质量

1、健全并落实各项规章制度，特别是医疗质量和医疗安全的核心制度，主要有首诊负责制度、三级医师查房制度、疑难危重病例讨论制度、会诊制度、危重患者抢救制度、新技术新业务准入制度、术前讨论制度、死亡病例讨论制度、查对制度、病历书写基本规范与病历管理制度、医生交接班制度、临床用血审核制度等。通过对核心制度的监督落实逐步规范了医疗执业行为，及时发现问题和处理问题，有效提高了医疗基础质量。

2、建立了《科室质量持续改进实施方案》，将考核指标量化，把存在问题与持续改进结合起来、改进措施与督察落实结合起来；建立了院科二级医疗质量安全管理体系，每季度召开一次专项会议；建立和完善了院内感染的各项管理制度，制定了院内感染管理考核标准，

加强了对医院重点环节的监控力度；实施《院长行政查房制度》、推行全员竞聘上岗方案等，通过各项制度和措施，极大地提高了医务人员对医疗质量安全的认识增强了管理人员的管理能力和工作效率，全面推动了医院的健康发展。

二、强化职员素质，提高科研水平

1、从建立人才梯队的长远发展角度出发，内培外引相结合中，积极引进技术性人才、提拔优秀骨干，先后引进高校大学毕业生50多名，作为后备干部的培养；外聘麻醉科、心内科、肿瘤科专家补充了现有技术力量；为优秀人才搭建发展平台，所有中、高级管理人才都实行行竞聘上岗。

2、抓好队伍的建设和观念的更新。把继续教育和培训学习纳入整体医疗工作计划当中，鼓励医务人员通过多种渠道进行学历教育，改善队伍的知识结构。以考核督查促进提高，制定分级考核目标及教学培训计划，加强医务人员的基本技能训练及全科医学知识的培训，开展“三基”考核，树立“三严”管理理念。对必要的操作进行模拟训练并组织考核，积极开展全身体格检查训练，通过一系列的学习及考核，有效提高了医务人员的业务技能和基础理论水平。开展多渠道、多形式、多层次的全员培训、轮训，每月安排科主任及高级职称人员进行业务学习讲座，以增强技术经验交流，形成“传、帮、带”的良性循环机制，掀起全院竞争学习的热潮。2008年医院医护人员有近50人次参加各类学术活动，外派医疗人员进修9人。选派护理骨干15人，分别前往北京、银川等地，涉及到心内科、脑外科、急诊、ICU、手术室、妇产科等多个科室，体现了专科和急危重症护理的重要性，同时也将一些先进的管理理念与技术有效的运用到了临床。

2008年医院开展了20余项新技术新业务，其中骨科白云生组织开展的“闭合交叉穿针单边外固定架治疗股骨粗隆间骨折的临床研究”还获得乌海市科研成果奖。

三、创建特色品牌，开创特色服务

在七年多的经营管理中，樱花医院充分发挥体制优势，努力创建特色科室，开展特色服务。在乌海地区首先实行了为患者就医引导（导医）服务；取消挂号手续，简化了就医程序；实行了住院患者就医费用“一日一清单”制度，让患者明明白白消费就医；率先推行了医疗护理与生活护理分工服务，强化了专业护理和生活特色护理；引进日本国先进护理理念，先后邀请日本青年国际协力队员来医院多次临床指导，提升了护理服务质量，打造了特色护理队伍；以B超、康复理疗中心、腹腔镜为代表的微创腔镜科室为典范，创建了一批优势特色科室；积极与上级医院合作，宁夏医学院附属医院的各科专家每周六来医院坐诊并指导临床工作，开展疑难杂症的会诊、高难度手术、教学查房及科研项目开发等，经过近两年的技术合作，从整体上提高了医院医疗技术水平，带动了各科室业务发展，使本地区的患者在家门口就能得到高水平的医疗服务，也为患者减少一大笔开销，使老百姓看病难的问题在一定程度上得到了缓解；设立贫困病房，真正意义上为社会老、弱、病、残等贫困群体解决有病看不起的实际问题，积极推行“老百姓能看得起病的平价医院”，树立樱花服务品牌，为实现“铸樱花品牌，做百年医院”的战略目标夯实基础。

四、加强党建工作，开展精神文明教育

1、把党建工作与企业文化建设紧密结合起来，走樱花特色的非公企业党建新路子，创建具有樱花特色的企业文化。从统一思想入手，制定了职员手册、护理服务礼仪规范手册，规范了职员行为，树立了崭新的职员形象，确立了“铸樱花品牌，做百年医院”的总目标，利用业余时间，强化职员的服务意识、团队意识、业务水平等。围绕企业发展的主题，各支部开展了丰富多彩的“精细管理年”系列活动，评出了“精细管理示范岗”，组织了病历书写比赛、护理知识竞赛、“樱花天使之爱”护理人员演讲比赛，极大地激发了广大职员工作的积极性；利用典型事例，积极开展精神文明建设，从广大职工做起，让职员深知精神文明建设的重要性与必要性。通过完善制度建设、抓好各项基础工作，从细节做起等多种形式，进行了立体式的整改。从加强服务理念、服务宗旨、服务水平、技术力量等诸多方面，逐步让全社会了解、相信并认可医院，还通过科学的激励机制，不断强化精神文明建设，狠抓医疗和护理质量，加大便民服务措施，使众多父老乡亲得到了优质的服务，取得了良好的社会效益。

2、樱花医院始终把 “关爱百姓，为健康服务”作为经营理念，承担着为乌海市公共卫生服务的职责，并在逐步加强。积极参与社会公益活动，义诊下乡，扶贫帮困，深入到矿区、社区、学校、福利院和敬老院，送医送药、发放医疗扶贫卡、进行健康检查和康复指导，“送温暖、献爱心”表达对社会的一份爱，医院的义诊活动，受到了群众的热切欢迎，并给予了一致好评；2007年响应市政府号召，医院与额济纳旗人民医院结为对口帮扶单位，医院先后派出30多名医务人员赴额济纳旗人民医院进行技术支援，接诊门急诊病人达1200

多人次，做手术20多台，并帮助该院开展了许多新业务、新项目。同时与乌海市消防支队、武警支队、军分区建立了良好的军民关系，为广大指战员进行了免费体检；几年来，医院一直坚持精神文明建设，在社会引起了良好的反响。

3、为了提高医院管理、医疗质量，开展了“患者满意度季度调研”、和出院患者“入户随访”工作，认真做好来住院和门诊患者的满意问卷调查调查，如实地根据病人的反馈信息，提出整改的意见，尽可能的满足患者的需求。深入到出院患者家中进一步了解患者所需及医院存在不足之处。经医院党委牵头，综合办公室主办，开展了“社会义务监督员座谈会”，还把每周三下午定为院长接待日，直接面对患者、亲身聆听患者所需。

经过全体职员的不懈努力，2007年乌海市总工会授予樱花医院“先进单位”荣誉称号，授予樱花医院消化内科“学习型科室”荣誉称号。

五、继续坚持基础建设，强化产业集团发展

在今后的发展中，医院坚持做好公益事业，以“铸樱花品牌、做百年医院”为总体发展目标，完善体制、精细管理、集中优势、创建特色、打造品牌，全面提高业务素质、医疗水平和整体管理效能，加快特殊科室建设、强化内部管理、拓宽服务范围，开拓进取，努力把樱花医院建设成为医疗水平高、医护服务优、社会效益好、人力资源得到充分发挥的医疗卫生产业集团。

篇二：五分局逾期不接受处理违法机三车辆统计表

五分局逾期不接受处理违法机三车辆统计表

篇三：初三化学易错习题总结

易错题目总结

一、 选择题

1、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜冲入的

是（ ）

A.O2 B.N2 C.CO2 D.空气

2、空气中化学性质最稳定的气体是（ ）

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

3、保持氧气化学性质的微粒是 （ ）

A.氧分子 B.氧原子 C.离子 D.电子

4、物质的性质是物质的固有属性，有的性质需要物质发生变化或在

一定的条件下才能表现出来，有的性质可以直接观察到，请问下列描

述属于物质化学性质的是 （ ）

A.铜有良好的导电性 B.镁条在空气中燃烧

C.氧气不易溶于水 D.铁制品易在潮湿空气中生锈

5、空气中各成分广泛应用于生活和生产中，下列空气中各成分的用

途与物质的化学性质无关的是 （ ）

A.用氧气抢救危重病人 B.用氮气制造化肥

C.用稀有气体制造霓虹灯 D.二氧化碳用作温室气肥

6、某同学用量筒量取液体时，第一次视线水平穿过凹液面的最低处，读取液体的体积为30ml，倒出一部分后用仰视的方法读取液体的体

积为10ml，请问该同学到出液体的体积是（ ）

A.等于20ml B.大于20ml C.小于20ml D.无法判断

7、一个原子共有46个微粒构成，且中子数比质子数多一个，问该原

子的相对原子质量为： （ ）

A.46 B.45 C.15 D.31

8、下列关于镁条在空气中燃烧的现象叙述不正确的是:( )

A.发出耀眼的强光 B.放出大量的热

C.生成氧化镁 D.有白色的粉末生成

9、通常状况下，NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，

能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色NO2气体，实验室

要收集一瓶NO气体，可以采用的收集方法是（ ）

A.用排水集气法 B. 用向上排空气法

C.用排水集气法或向上排空气法 D. 用向下排空气法

10硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞的生长，在硒酸根离子（SeO42一）

中硒元素的化合价为： ( )

A.+4 B.+6 C.-2 D.+8

11、下列说法错误的是 （ ）

A.同种元素组成的物质，性质不一定相同

B.不同的单质可以有相同的化学性质

C.不同的单质可以由不同元素组成

D.同种元素组成的物质，性质一定相同

12、某无色溶液，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。

相混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液

中所含的物质是 ( )

A. Na2CO3 、 BaCl2 B. HCl 、 KNO3

C. HCl 、 Na2CO3 D. Na2CO3、KNO3

13、下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的是（ ）

A.NH4Cl、(NH4)2S B.KNO3、Ba(NO3)2

C.CaCO3、Na2CO3 D.KMnO4、K2MnO4

14、在化学变化中一定没有发生改变的是 （ ）

A.原子的种类 B.分子的种类

C.物质的种类 D.分子的数量

15、原子间通过电子得失达到一种相对的电子层结构，这是化学变化

的微观实质、请问当一个原子失去一个电子后的结果是（ ）

A.核电荷数增加1 B.变成带一个单位负电荷的阴离子

C.相对原子质量会减少1 D.变成带一个单位正电荷的阳离子

16、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素与空气中含量最多的元

素组成的化合物的化学式是 （ ）

A.AlNO3 B.Al(NO3)2 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3

1７、在一个密闭容器中放入A Ｂ Ｃ Ｄ四种物质，进行充分的

反应后，质量变化如下表所示：

下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）

Ａ．“待测”出的质量为４０ｇ Ｂ．Ｄ可能是催化剂

Ｃ．该反应是分解反应 Ｄ．该反应是化合反应

18.由碳氧两元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为３：5，则该气体可能是 （ ）

A.由CO和CO2共同组成的混合物

B.由CO或CO2单独组成的纯净物

C.由CO和O2共同组成的混合物

D.由CO2和O2共同组成的混合物

19、盐酸和硫酸是两种重要的酸，这两种酸的溶液都是无色的，请问区分这两种酸的最佳试剂是 （ ）

A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

20、下面的叙述与对应的关系图正确的是 （ ）

A.在一密闭的容器中加入氧化铜粉末和木炭粉末加热

B.胃酸过多的人吃入含有氢氧化镁的胃药

C.在一定量的硫酸铜溶液中，滴加氢氧化钠溶液

D.在一定质量分数的硝酸钾溶液中加入一定质量的水

A

B C D

21、出去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 （ ）

22、下列图像与对应实验相符合的是 （ ）

A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

盐酸体积/ml反应时间 时间 稀硫酸质量/g

篇四：8.1 常见的酸碱盐 (打印)

9.2常见的酸和碱(第一课时)

一、学习目标：

1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

二、自主学习

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 3.浓硫酸的特性：

⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）

⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。

4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）

万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【练习】

1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )

A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )

A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。

⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。

⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；

②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. xkb1.com

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

【思考一】

1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。新|课 |标 |第 | 一 |网 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。

3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。

5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。

【思考二】

1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。

2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。

3.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

4.当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色； 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；

注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体） 【知识拓展】

1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。

2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42- 。 【课堂练习】

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是

( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水 2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg

3.下列物质能一次将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡

4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________， ⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为____________________________； 。 5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液 ⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸气）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________

6.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。 【中考直通车】

8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ ) A．KNO3(HCl) B．NaCl (Na2CO3 C．Fe(Fe2O3) D．Zn(Cu)9.下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的

10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌 粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）

A、生成气体的质量 B、溶液的质量

C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量

11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试 管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生； ②镁条逐渐溶解；③________________________________。 ⑵产生上述现象③的原因是：① _； ②__________ _____________________。 ⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式

12.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ [查阅资料1]

(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 [实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

[查阅资料2]

(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 [理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。 [拓展延伸]

(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须； (2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;

(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破

损进气，这样售货员就能及时发现并处理。 【拓展延伸】

13.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）

A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Fe D.Fe和Cu 【课后必记知识点】 一、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.浓硫酸具有以下特性

(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作中性和酸性气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂. (2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2∶1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象.

(3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气. 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件：产物中有水、气体或沉淀） 3、三种离子的检验

篇五：8.1 溶液的酸碱性(打印)

8.1 溶液的酸碱性

学习目标：

1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。

2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。

3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 【课前预习】 1、使石蕊试液变红色的溶液显_____性；使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。

2、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称 。 3、pH的范围：在 ～ 之间。

4、酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的pH值越 5、浓度越大，酸碱性越。

6.在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 ■注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。

②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 【课堂练习】

1.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）

A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较

2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）

A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强

【中考直通车】

3.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为

A.玉米4.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）

A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋

5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）

A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A 【拓展延伸】

6.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。

⑴ 正常雨水的pH值为5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是 。

⑵ 经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。 【讨论】

1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏（大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？

2.⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会（增大还是减小？）碱的pH会pH会等于7吗？酸碱性会变吗？

⑵向酸或碱中加入酸碱性相通、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的pH

【课后必记知识点】

一、 酸碱指示剂的变色（石蕊、酚酞）

1、能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的溶液，呈中性

2、无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色

二. 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。 用PH表示。 （PH的范围：0—14）

三. pH与溶液酸碱性的关系： pH=7 溶液显中性

pH<7 溶液显酸性；且酸性越强，PH越小 pH>7 溶液显碱性；且碱性越强，PH越大 四. 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸

【正确方法】：

用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，便可读出溶液的PH。

【错误方法】：

1.先将试纸用蒸馏水润湿，再测定待测液， 导致测得结果不准确；（酸性溶液PH会增大；碱性溶液PH会减小；中性溶液PH不变。）

2.把试纸浸在待测溶液中，会污染试剂。 五． 酸碱指示剂与PH试纸的异同：

酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 ■注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。

②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度

小学作文