饶平二中

篇一：广东省饶平二中2015届高三第一学期10月月考

广东省饶平二中2015届高三第一学期10月月考 高三

2010-10-25 23:41

广东省饶平二中2015届高三第一学期10月月考

语文

2010．10．21

考试时间：150分钟 分值：150分

一、本大题4小题，每小题3分，共12分。

1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是

A．束缚／天赋 噪声／害臊 责难／难过

B．挟持／偕同 晦涩／侮辱 巷道／巷陌

C．肋骨／擂台 诀别／决心 行伍／进行

D．畸形／奇怪 筵席／涎水 看守／看台

2．依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是

①鲁迅的作品,即使是纯属个人生活的回忆，也总能使我们有乐观、清醒的感觉，得到深刻的_____。

②那些见利忘义、损人利己的人，不仅为正人君子所________，还可能滑向犯罪的深渊。

③邓亚萍现在留给大家的印象，________日渐成熟的仪表风度，________依然保留的拼搏精神。

A．启发 不耻 不仅是／而且是 B．启示 不耻 不是／而是

C．启示 不齿 不仅是／而且是 D．启发 不齿 不是／而是

3．下面各句中，加点的成语使用正确的一项是

A．自2002年起，WCBA迄今已经打了九个赛季，但相对于CBA，不但在市场、推广、反响等方面难以望其项背，其职业程度更是判若云泥。

B．荷马因为饥饿而沿街乞讨，但乞讨的最终结果是喂养出《伊利亚特》和《奥德赛》这两部千金难买、倾国倾城的辉煌史诗。

C．为使复制品能再现原作的气韵，印刷者必须通晓原作者的用笔特点，故而需要多读原画等，这是很多当事人供认不讳的事实。

D．所谓研究，其核心事件就是处心积虑、绞尽脑汁地思考。唯有思考，才有可能产生创新的思想火花、新的认识和新的学术观点。

4．下列句子中，没有语病的一项是

A．对于谷歌未经合法授权擅自扫描收录使用中国作家作品的行为，引起了中国作家们的强烈不满，为此，谷歌首次公开道歉。

B．有着“打工皇帝”之称的唐骏，也许做梦也没有想到自己会被一位“打假斗士”弄得身败名裂，可想而知，在唐骏的心目中，方舟子不知道有多么可恶。

C．2010年世博会之所以在上海举行，是由于这座城市发展的大环境所决定的，因此，中小企业要在世博会中大展拳脚，就得看清门前的市场环境。

D．“霸王”本是令许多人讨厌的一个词语，但随着社会经济的发展以及人们价值观念的提高，语言王国的“霸王”类词语逐渐兴盛起来，如浴霸、彩霸等。

二、本大题7小题，共35分。

阅读下面的文言文，完成5～9题。

张仪诳楚

秦王欲伐齐，患齐、楚 之从亲，乃使张仪至楚，说楚王曰：“大王诚能听臣，闭关绝约于齐，臣请献商於之地六百里，使秦女得为大王箕帚之妾，秦、楚嫁女娶妇，长为兄弟之国。”楚王说而许之。群臣皆贺，陈轸独吊。王怒曰：“寡人不兴师而得六百里地，何吊也？”对曰：“不然。以臣观之，商於之地不可得，而齐、秦合。齐、秦合 则患必至矣！”王曰：“有说乎？”对曰：“夫秦之所以重楚者，以其有齐也。今闭关绝约于齐，则楚孤，秦奚贪夫孤国，而与之商於之地六百里？张仪至秦，必负王。是王北绝齐交，西生患于秦也。两国之兵必俱至。为王计者，不若阴合而阳绝于齐，使人随张仪。苟与吾地，绝齐未晚也。”王曰：“愿陈子闭口，毋复言，以待寡人得地！”乃以相印授张仪，厚赐之。遂闭关绝约于齐，使一将军随张仪至秦。

张仪佯堕车，不朝三月。楚王闻之，曰：“仪以寡人绝齐未甚邪？”乃使勇士宋遗借宋之符，北骂齐王。齐王大怒，折节而事秦，齐、秦之交合。张仪乃朝，见楚使者曰：“子何不受地？从某至某，广袤六里。”使者怒，还报楚王。楚王大怒，欲发兵而攻秦。陈轸曰：“轸可发口言乎？攻之不如因赂以一名都，与之并兵而攻齐，是我亡地于秦，取偿于齐也。今王已绝于齐而责欺于秦，是吾合齐 、秦之交而来天下之兵也，国必大伤矣！”楚王不听，使屈匄帅师伐秦。秦亦发兵使庶长魏章击之。

春，秦师与楚战于丹阳，楚师大败；斩甲士八万，虏屈匄及列侯、执珪七十余人，遂取汉中郡。楚王悉发国内兵以复袭秦，战于蓝田，楚师大败。韩、魏闻楚之困，南袭楚，至邓。楚人闻之，乃引兵归，割两城以请平于秦。

或谓：张仪、公孙衍，岂 不 大 丈 夫 哉 一 怒 而 诸 侯 惧 安 居 而 天 下 熄 孟 子曰 是 恶 足 以 为 大 丈 夫 哉 君 子 立 天 下 之 正 位 行 天 下 之 正 道 得 志 则 与民 由 之 不 得 志 则 独 行 其 道。富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈，是之谓大丈夫也。

（选自《资治通鉴》第三卷）

5．对下列各句加点词的解释，正确的一项是（3分）

A．大王诚能听臣，闭关绝约于齐 诚：的确。

B．君臣皆贺，陈轸独吊 吊：悼念死者。

C．今闭关绝约于齐，则楚孤 绝：穷尽。

D．是吾合齐、秦之交而来天下之兵也 来：使??到来，招致。

6．下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是（3分）

A．秦王欲伐齐，患齐、楚之从亲 是之谓大丈夫也

B．使秦女得为大王箕帚之妾 为王计者，不若阴合而阳绝于齐

C．寡人不兴师而得六百里地 商於之地不可得，而齐、秦合

D．夫秦之所以重楚者，以其有齐也 仪以寡人绝齐未甚邪

7．下面各组句子中分别表现陈轸“远见卓识”与楚王“利令智昏”的一组是（3分）

A．群臣皆贺，陈轸独吊

愿陈子闭口，毋复言，以待寡人得地

B．以臣观之，商於之地不可得而齐、秦合

齐王大怒，折节而事秦，齐、秦之交合

C．是吾合齐、秦之交而来天下之兵也，国必大伤矣

韩、魏闻楚之困，南袭楚，至邓

D．张仪佯堕车，不朝三月

楚王不听，使屈匄帅师伐秦

8．下列对原文内容的分析和概括，不正确的一项是 （3分）

A．面对秦国主动向楚示好、请求楚国与齐国绝交的提议，陈轸头脑冷静，洞察了其中的阴谋，力排众议，勇敢地向楚王陈述自己的意见。

B．楚王因为贪小便宜，利令智昏，痛失齐、楚交好的大局，导致最后陷入四处受敌、被迫割地向秦求和的不利境地。

C．孟子认为 为了秦国的大一统事业，张仪能屈能伸，尽了自己最大的努力，顺利达到分化齐楚两国的目的，称得上是真正的大丈夫。

D．张仪回国后故意不上朝，吊足了楚王的胃口；楚王一错再错，派人辱骂齐王，把昔日的盟友齐国推向了秦国的怀抱。

9．断句和翻译。（10分）

（1）用“／”给给下面的文段断句。（4分）

岂不大丈夫哉一怒而诸侯惧安居而天下熄孟子曰是恶足以为大丈夫哉君子立天下之正位行天下之正道得志则与民由之不得志则独行其道

（2）把下面句子翻译成现代汉语。（6分）

①秦奚贪夫孤国，而与之商於之地六百里？（3分）

②苟与吾地，绝齐未晚也。（3分）

10．阅读下面这首宋词，然后回答问题。（7分）

眼眉儿 左誉

楼上黄昏杏花寒，斜月小栏杆。一双燕子，两行征雁，画角声残。 绮窗人在东风里，洒泪对春闲。也应似旧，盈盈秋水，淡淡春山。

（1）这首词上片写了哪些意象，表达了什么感情？（3分）

（2）请从虚实关系的角度分析简要分析这首词。（4分）

(来自:WwW.smhaida.Com 海达 范文 网:饶平二中)

11．补写出下列名句名篇中的空缺部分。（任选3题，多选只按前3题计分）（6分）

（1）安得广厦千万间， ， ？（杜甫《茅屋为秋风所破歌》）

（2）臣本布衣，躬耕于南阳， ， 。（诸葛亮《出师表》）

（3） ， 。所守或匪亲，化为狼与豺。（李白《蜀道难》）

（4）是故 ， ，道之所存，师之所存也。（韩愈《师说》）

三、本大题4小题，共16分。

阅读下面的文字，完成12～15小题。

论 宋 诗

钱钟书

南宋时，金国的作者就嫌宋诗“衰于前古??遂鄙薄而不道”，从此以后，宋诗也颇尝过世态炎凉或者市价涨落的滋味。在明代，苏平认为宋人的近体诗只有一首可取，而那一首还有毛病；李攀龙甚至在一部从商周直到本朝诗歌的选本里，把明诗直接唐诗，宋诗半个字也插不进。明代中叶以后的作者又把宋诗抬出来，例如“公安派”捧得宋诗超过盛唐诗，捧得苏轼高出杜甫。在晚清，“同光体”提倡宋诗，尤其推尊江西派，宋代诗人就此身价十倍。这些旧事不必多提，不过它们包含一个教训，使我们明白：批评该有分寸，不要失掉了适当的比例感。

据说古希腊的亚历山大大帝在东宫的时候，每听到他父王在外国打胜仗的消息，就要发愁，生怕全世界都给他老子征服了，自己这样一位英雄将来没有用武之地。紧跟着伟大的诗歌创作时代而起来的诗人准有类似的感想。当然，诗

篇二：三：填空题 - 饶平二中欢迎您! 饶平二中!!

江苏省六合高级中学阶段性检测试卷

高 三 化 学 （11/02/2004）

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，时间为120分钟 可能用到的相对原子质量：

H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5

Ⅰ 卷 ( 共 72 分 )

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O

2．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、Fe2+ 、SO42、SCN B．H+ 、Fe2+ 、ClO、NO3

----

C．K+ 、Al3 、AlO2 、S2

＋

--D．Mg2+ 、NH4+ 、SO42、Cl

-

-

3．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是： ① 硫酸镁溶液； ② 硅酸胶体； ③ 氢氧化铁胶体； ④ 葡萄糖溶液

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

4．关于氢键，下列说法正确的是

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5．通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新离子 C．生成一种新核素

B．生成一种新分子 D．生成一种新单质

6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；② SiO2 ；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

7．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是

A．氟化银

--

B．氯化银

-

C．溴化银 D．碘化银

8．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中的I物质的量之比是

A．1 : 2

B．1 : 3

C．1 : 4

D．1 : 6

-

二：选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个正确答案）

9．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是

A．高氯酸HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

10．下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液 Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 ↓

-

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2+ +SO42= BaSO4 ↓

-

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH- + CO2 =HCO3

-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2+ +HCO3+OH- = CaCO3 ↓+ H2O

-

11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-11.46KJ/mol B．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+ 2H2O(g);△H=-114.46KJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq) +2H2O(l);△H=-114.6KJ/mol D．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-57.3KJ/mol 12．以NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 氯气中所含氯分子数目小于 0.5NA

B．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA

C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子

D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

13．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C．最高价氧化物对应水化合物的酸性：丁>甲 D．气态氢化合物的稳定性：甲>丙

14．下列关于非金属元素的叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

C．只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

15．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14：15 B．混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1：1 C．混合气中14CO与12CO的质量之比为14：15 D．混合气中14CO与12CO的密度之比为1：1

16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

17．分析6HClO4 + P2O5 =3Cl2O7 +2H3PO4，这一反应，正确的判断是

A．反应中HClO4作氧化剂 B．氯元素置换P2O5中的P C．反应中P2O5作还原剂 D． 不属于氧化还原反应

18．某氯的含氧酸根离子中含个m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A．16m+35.5

B．8m+17

C．8m+18

D．16m+17

19．某无色气体，可能含HCl、 CO2 、NO2 、HI、 SO2 、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl

B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2

D．不能肯定是否含有NO2 HI

20．将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为

A．ma/V mol/l C．m/2aV mol/L

B．ma/2000V mol/L D．ma/2V mol/L

Ⅱ三：填空题（本题共6小题，共45分）

卷（ 共 78 分 ）

篇三：三：填空题 - 饶平二中欢迎您! 饶平二中!!

江苏省六合高级中学阶段性检测试卷

高 三 化 学 （11/02/2004）

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，时间为120分钟

可能用到的相对原子质量：

H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5

Ⅰ 卷 ( 共 72 分 )

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变

蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

2．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、Fe2+ 、SO42、SCN B．H+ 、Fe2+ 、ClO、NO3 ----

C．K+ 、Al3 、AlO2 、S2 ＋--D．Mg2+ 、NH4+ 、SO42、Cl--

3．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：

① 硫酸镁溶液； ② 硅酸胶体； ③ 氢氧化铁胶体； ④ 葡萄糖溶液

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

4．关于氢键，下列说法正确的是

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子

C．生成一种新核素 D．生成一种新单质

6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；② SiO2 ；③ 石墨；④ 金刚

石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

7．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变

黑并有刺激性气味气体产生，此盐是

A．氟化银

--B．氯化银 -C．溴化银 D．碘化银 8．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2

和原溶液中的I物质的量之比是

A．1 : 2 B．1 : 3 C．1 : 4 D．1 : 6 -

二：选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个正确答案）

9．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是

A．高氯酸HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

10．下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液

Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 ↓ -

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2+ +SO42= BaSO4 ↓ -

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH- + CO2 =HCO3 -

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2+ +HCO3+OH- = CaCO3 ↓+ H2O -

11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-11.46KJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+ 2H2O(g);△H=-114.46KJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq) +2H2O(l);△H=-114.6KJ/mol

D．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-57.3KJ/mol

12．以NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 氯气中所含氯分子数目小于 0.5NA

B．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA

C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

13．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元

素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C．最高价氧化物对应水化合物的酸性：丁>甲 D．气态氢化合物的稳定性：甲>丙

14．下列关于非金属元素的叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

15．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14：15 B．混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1：1 C．混合气中14CO与12CO的质量之比为14：15 D．混合气中14CO与12CO的密度之比为1：1 16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

17．分析6HClO4 + P2O5 =3Cl2O7 +2H3PO4，这一反应，正确的判断是

A．反应中HClO4作氧化剂 B．氯元素置换P2O5中的P C．反应中P2O5作还原剂 D． 不属于氧化还原反应

18．某氯的含氧酸根离子中含个m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A．16m+35.5 B．8m+17 C．8m+18 D．16m+17

19．某无色气体，可能含HCl、 CO2 、NO2 、HI、 SO2 、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl C．肯定没有CO2 B．一定存在SO2 D．不能肯定是否含有NO2 HI

20．将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为

A．ma/V mol/l C．m/2aV mol/L B．ma/2000V mol/L D．ma/2V mol/L

Ⅱ 卷（ 共 78 分 ）

三：填空题（本题共6小题，共45分）

21．（8分）2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进展，其中第二条是：储氢纳米碳

管研究获重大进展。

电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是

2Cr2O72SO4

2SO42(SO4)3 ? 完成并配平上述反应的化学方程式

? 此反应的氧化剂是____________，氧化产物是____________。

? H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

? 上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是_________mol。

22．（7分）氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

? 写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。

? 已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为____________，结构式为___________，(CN)2分子

篇四：三：填空题 - 饶平二中欢迎您! 饶平二中!!

江苏省六合高级中学阶段性检测试卷

高 三 化 学 （11/02/2004）

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，时间为120分钟

可能用到的相对原子质量：

H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5

Ⅰ 卷 ( 共 72 分 )

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

2．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、Fe2+ 、SO42、SCN B．H+ 、Fe2+ 、ClO、NO3 ----

C．K+ 、Al3 、AlO2 、S2 ＋--D．Mg2+ 、NH4+ 、SO42、Cl--

3．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：

① 硫酸镁溶液； ② 硅酸胶体； ③ 氢氧化铁胶体； ④ 葡萄糖溶液

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

4．关于氢键，下列说法正确的是

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新离子 C．生成一种新核素 B．生成一种新分子 D．生成一种新单质

6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；② SiO2 ；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

7．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是

A．氟化银

--B．氯化银 -C．溴化银 D．碘化银 8．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该

比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中的I物质的量之比是

A．1 : 2 B．1 : 3 C．1 : 4 D．1 : 6 -

二：选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个正确答案）

9．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是

A．高氯酸HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

10．下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液

Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 ↓ -

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2+ +SO42= BaSO4 ↓ -

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH- + CO2 =HCO3 -

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2+ +HCO3+OH- = CaCO3 ↓+ H2O -

11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-11.46KJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+ 2H2O(g);△H=-114.46KJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq) +2H2O(l);△H=-114.6KJ/mol

D．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-57.3KJ/mol

12．以NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 氯气中所含氯分子数目小于 0.5NA

B．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA

C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

13．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C．最高价氧化物对应水化合物的酸性：丁>甲 D．气态氢化合物的稳定性：甲>丙

14．下列关于非金属元素的叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

15．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14：15 B．混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1：1 C．混合气中14CO与12CO的质量之比为14：15 D．混合气中14CO与12CO的密度之比为1：1

16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

17．分析6HClO4 + P2O5 =3Cl2O7 +2H3PO4，这一反应，正确的判断是

A．反应中HClO4作氧化剂 B．氯元素置换P2O5中的P C．反应中P2O5作还原剂 D． 不属于氧化还原反应

18．某氯的含氧酸根离子中含个m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A．16m+35.5 B．8m+17 C．8m+18 D．16m+17

19．某无色气体，可能含HCl、 CO2 、NO2 、HI、 SO2 、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl C．肯定没有CO2 B．一定存在SO2 D．不能肯定是否含有NO2 HI

20．将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为

A．ma/V mol/l C．m/2aV mol/L B．ma/2000V mol/L D．ma/2V mol/L

Ⅱ 卷（ 共 78 分 ）

三：填空题（本题共6小题，共45分）

21．（8分）2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进展，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。

电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是

2Cr2O72SO4

2SO42(SO4)3 ? 完成并配平上述反应的化学方程式

? 此反应的氧化剂是____________，氧化产物是____________。

? H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

? 上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是_________mol。

22．（7分）氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 ? 写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。 ? 已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为____________，结构

式为___________，(CN)2分子为_________(填“极性”或“非极性”)分子。

? CN中电子数为_________，CN的电子式为__________

23．（8分）O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构，其结

构式可表示为

，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外

两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享受有这4个电子。请回答：

? 臭氧与氧气的关系是___________。

? 下列分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 --

? 分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有__________对“孤对电子”。

? O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

篇五：三：填空题 - 饶平二中欢迎您! 饶平二中!!

江苏省六合高级中学阶段性检测试卷

高 三 化 学 （11/02/2004）

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，时间为120分钟

可能用到的相对原子质量：

H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5

Ⅰ 卷 ( 共 72 分 )

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

2．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、Fe2+ 、SO42、SCN B．H+ 、Fe2+ 、ClO、NO3 ----

C．K+ 、Al3 、AlO2 、S2 ＋--D．Mg2+ 、NH4+ 、SO42、Cl--

3．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：

① 硫酸镁溶液； ② 硅酸胶体； ③ 氢氧化铁胶体； ④ 葡萄糖溶液

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

4．关于氢键，下列说法正确的是

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新离子 C．生成一种新核素 B．生成一种新分子 D．生成一种新单质

6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2 ；② SiO2 ；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

7．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是

A．氟化银

--B．氯化银 -C．溴化银 D．碘化银 8．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该

比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中的I物质的量之比是

A．1 : 2 B．1 : 3 C．1 : 4 D．1 : 6 -

二：选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个正确答案）

9．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是

A．高氯酸HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

10．下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液

Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 ↓ -

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2+ +SO42= BaSO4 ↓ -

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH- + CO2 =HCO3 -

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2+ +HCO3+OH- = CaCO3 ↓+ H2O -

11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-11.46KJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+ 2H2O(g);△H=-114.46KJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq) +2H2O(l);△H=-114.6KJ/mol

D．KOH(aq)+0.5H2SO4(aq) =0.5K2SO4(aq) + H2O(l);△H=-57.3KJ/mol

12．以NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 氯气中所含氯分子数目小于 0.5NA

B．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA

C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

13．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C．最高价氧化物对应水化合物的酸性：丁>甲 D．气态氢化合物的稳定性：甲>丙

14．下列关于非金属元素的叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

15．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14：15 B．混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1：1 C．混合气中14CO与12CO的质量之比为14：15 D．混合气中14CO与12CO的密度之比为1：1

16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

17．分析6HClO4 + P2O5 =3Cl2O7 +2H3PO4，这一反应，正确的判断是

A．反应中HClO4作氧化剂 B．氯元素置换P2O5中的P C．反应中P2O5作还原剂 D． 不属于氧化还原反应

18．某氯的含氧酸根离子中含个m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A．16m+35.5 B．8m+17 C．8m+18 D．16m+17

19．某无色气体，可能含HCl、 CO2 、NO2 、HI、 SO2 、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl C．肯定没有CO2 B．一定存在SO2 D．不能肯定是否含有NO2 HI

20．将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为

A．ma/V mol/l C．m/2aV mol/L B．ma/2000V mol/L D．ma/2V mol/L

Ⅱ 卷（ 共 78 分 ）

三：填空题（本题共6小题，共45分）

21．（8分）2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进展，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。

电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是

2Cr2O72SO4

2SO42(SO4)3 ? 完成并配平上述反应的化学方程式

? 此反应的氧化剂是____________，氧化产物是____________。

? H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

? 上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是_________mol。

22．（7分）氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 ? 写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。 ? 已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为____________，结构

式为___________，(CN)2分子为_________(填“极性”或“非极性”)分子。

? CN中电子数为_________，CN的电子式为__________

23．（8分）O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构，其结

构式可表示为

，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外

两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享受有这4个电子。请回答：

? 臭氧与氧气的关系是___________。

? 下列分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 --

? 分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有__________对“孤对电子”。

? O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

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