分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是 A．两溶液的体积相同,酸是弱酸\x05B．两溶液的体积相同,酸是多元强酸\x05C．酸溶液的体积比NaOH溶液

分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是 A．两溶液的体积相同,酸是弱酸\x05B．两溶液的体积相同,酸是多元强酸\x05C．酸溶液的体积比NaOH溶液
分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是 A．两溶液的体积相同,酸是弱酸
\x05B．两溶液的体积相同,酸是多元强酸
\x05C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
\x05D．酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是 A．两溶液的体积相同,酸是弱酸\x05B．两溶液的体积相同,酸是多元强酸\x05C．酸溶液的体积比NaOH溶液
A是可能的,如果是弱酸,那么有可能酸的实际浓度远大于0.01mol/L,且铝的还原性强,只要不是太弱的酸,都有可能和铝反应,像甲酸、醋酸等.
B是不可能的,如果酸是强酸,那么可反应的H+浓度必然是0.01mol/L,又同体积,所以酸产生的H2肯定少.
C是可能的.
D是不可能的,因为这会与pH=2相矛盾.

A,C.
解析：2Al 6H ＝2Al3 3H2↑；
2Al 2OH- 2H2O＝2NaAlO2 3H2↑。
生成 相同H2需n(H )为n(OH-)的3倍,
pH=2的酸 和pH=12的碱中c(H )=c(OH-)应为酸体积 大或酸为弱酸。还想请问一下，怎么判断电离程度大还是水解程度大（不知道溶液酸碱性的前提下） 例如NaHSO3 NaHCO3 最...

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A,C.
解析：2Al 6H ＝2Al3 3H2↑；
2Al 2OH- 2H2O＝2NaAlO2 3H2↑。
生成 相同H2需n(H )为n(OH-)的3倍,
pH=2的酸 和pH=12的碱中c(H )=c(OH-)应为酸体积 大或酸为弱酸。

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