己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]

己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]
己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]

己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]
那就是20molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余19molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=19mol/L,pH=-1.3,有点问题哦.
个人觉得应该是73gHCl,则
那就是2molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余1molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=1mol/L,pH=0

认真看书 多做练习

730克HCL不能溶于1升水，应该是73克吧？
NaCN+HCl=HCN+NaCl，剩余HCl=73-36.5=36.5克，HCN浓度=1M；HCl=1M，由于HCN是极弱酸，在盐酸中的电离可以忽略，溶液中的氢离子主要由盐酸电离，溶液中的[H+]=1摩尔/升