工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO（求详细解释）工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·

工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO（求详细解释）工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO（求详细解释）
工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1则生成1 m3标准状况CO所需热量为__________.题目答案解释说因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,这247.3KJ怎么求出来的 .

工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO（求详细解释）工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ·
考察的是盖斯定律
先写出燃烧热的方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 = -890.31KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H2＝-285.8KJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H3＝-283KJ/mol
那么所求CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H= ΔH1 -2 △H2-2△H3=247.3 KJ/mol