为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 22:05:52
为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
0.5mol NaOH含0.5mol OH-,而H+ + OH- == H2O,也需H+ 0.5mol,所以中和0.5mol NaOH需要的HNO3也是0.5mol
离子反应方程式列出来,很容易看出来的。
他们是1:1的关系
并且Na(OH),应该这么写NaOH
NaOH+HNO3=NaNO+H2O
因为是一比一反应,所以二者需要的离子数量量是一样的
而摩尔数就是指的离子数量,所以二者的摩尔数相同
化学反应的实质是离子反应
该问题是酸碱中和反映,就是氢离子和氢氧根离子的反应
H*+OH-=H2O
一个氢离子对应一个氢氧根离子,而0.5mol氢氧化钠只可以电离出0.5mol氢氧根离子,所以就需要0.5mol氢离子,就需要0.5mol硝酸
因为NaOH和HNO3都是强酸,生成盐和水是完全电离的,所以根据方程式
NaOH+HNO3=NaNO+H2O
就是1:1了。如果生成不完全电离的,就不一定了
为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
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