当溶液中有(SO4)2-,(SO3)2-,OH-存在时,如何检验Br-?尽量用高中实验室常见或常用试剂私以为加硝酸银不可行，因为硫酸银微溶，有干扰，而且AgOH是白色沉淀，会迅速氧化成黑色的Ag2O。所以一二

当溶液中有(SO4)2-,(SO3)2-,OH-存在时,如何检验Br-?尽量用高中实验室常见或常用试剂私以为加硝酸银不可行，因为硫酸银微溶，有干扰，而且AgOH是白色沉淀，会迅速氧化成黑色的Ag2O。所以一二
当溶液中有(SO4)2-,(SO3)2-,OH-存在时,如何检验Br-?
尽量用高中实验室常见或常用试剂
私以为加硝酸银不可行，因为硫酸银微溶，有干扰，而且AgOH是白色沉淀，会迅速氧化成黑色的Ag2O。所以一二楼方案均不可行。
二楼，对不起，我刚刚查了，硫酸银溶于硝酸，是我错了，不好意思。

当溶液中有(SO4)2-,(SO3)2-,OH-存在时,如何检验Br-?尽量用高中实验室常见或常用试剂私以为加硝酸银不可行，因为硫酸银微溶，有干扰，而且AgOH是白色沉淀，会迅速氧化成黑色的Ag2O。所以一二
硝酸是不能把溴离子氧化为溴单质的.检验方法是取少量待测液,加入到试管中.向试管中加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀则说明有溴离子.
楼主,我是说先加过量稀硝酸,这样有两个作用：1、把溶液中的氢氧根反应完.2、使溶液酸化,这样就不会产生硫酸银沉淀.建议你去问一问化学老师.高中的、大学的都可以.
用氯气氧化,再萃取的方法行不通.因为会有过量的氯气存在,也会被萃取,虽然氯气和溴的四氯化碳溶液颜色不同,但是微量的情况下,你是不能辨别的.
还有土山花园说除去氢氧根不能用酸,因为酸根能跟溴结合形成弱酸.其实氢溴酸（HBr）是强酸.就算是弱酸,加硝酸银还是会产生溴化银沉淀的.
最简单的方法就是加硝酸酸化,再加硝酸银,产生淡黄色沉淀,就能够检验出溴离子了.不过可能这两种试剂较贵.还可以用双氧水氧化,再用四氯化碳萃取,溶液呈橙黄色（应该是吧,记得不太清楚了）,就能检验出溴离子.

法一：加入过量硝酸（或其他强氧化剂+H+），将Br-氧化为Br2，再加入有机溶剂，观察颜色。例如CCl4，苯等。有机溶剂层呈橙黄色。
法二：加入过量Ca(NO3)2，Mg(NO3)2，再加入Ag(NO3)2，观察是否有淡黄色沉淀生成。

加足量氯水或通氯气再加四氯化碳萃取观看有没有色.再加硝酸酸化的硝酸银振荡.如有溴应能看到前两项实验的中的变化.不知你出这题目的何再其实是中学很普通的题.如果你是搞分析的应参照分析化学中的操作.