称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶

称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶
称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由＿＿变为＿＿.该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol.
为什么是无色变紫红

称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶
楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子守恒来做就是5n（KMnO4)=2n(C2O42-),还原剂的物质的量就为：0.1*0.016*5/2=0.004mol

② 无色 ，紫红色 0.004
原溶液无色，而KMnO4为紫红色，
所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
（实际这时候，KMnO4稍微过量，才能呈现紫红色）
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
2 5
0.1*0.016 ...

全部展开

② 无色 ，紫红色 0.004
原溶液无色，而KMnO4为紫红色，
所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
（实际这时候，KMnO4稍微过量，才能呈现紫红色）
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
2 5
0.1*0.016 x
解得x=0.004 mol
还原剂为0.004 mol

收起