3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·
3道简单的高二化学题
1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·大于20mL,B`等于20mL,C`等于20mL,D·等于5mL（要解析）
2·25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水于硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子浓度大小为：（要解析,特别是NH4+和OH-的比较）
3·常温下,将等物质的量浓度,等体积的氯化铵,氨水两份溶液混合,所得溶液的PH 7（填大小）（为什么?）,溶液中各离子浓度的大小关系为：（为什么?）.若氢氧化钡溶液中的OH-浓度与醋酸溶液中的H+浓度相等,则将两者等体积混合后,所得溶液PH 7（填大小）（为什么）

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·
1.大于20ml吧,刻度之下还有液体
2完全中和后是（NH4）2SO4,大概是NH4+大于（SO4）2—大于H+大于OH—,水解是很微弱的,我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH-],我的老师说可能答案有问题
3大于,NH4+虽然水解,但很微弱,其浓度仍大于Cl—,为了维持电中性,一水合氨电离大于铵根离子水解,OH—比H+多,NH4+大于Cl—大于OH—大于H+；大于,醋酸根离子水解

A 因为滴定管尖嘴部是没有刻度的但是在做这道题是要将这部分考虑上去
[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
因为是等体积混合所以溶液中的溶质为(NH4)2SO4

1.原因是酸式滴定管的刻度是下大上小的，这比较特殊，其次，25ml的滴定管，实际里面的液体是大于25ml的，它的刻度一下还有一段液体。
再回到题目中，其液面恰好在5mL刻度处。把滴定管内溶液全部放入烧杯中，所以实际上盐酸是大于20ml的
2.c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)>c(OH-)

NH4+最多（因为一个硫酸铵有2个NH4+），然后是SO4...

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1.原因是酸式滴定管的刻度是下大上小的，这比较特殊，其次，25ml的滴定管，实际里面的液体是大于25ml的，它的刻度一下还有一段液体。
再回到题目中，其液面恰好在5mL刻度处。把滴定管内溶液全部放入烧杯中，所以实际上盐酸是大于20ml的
2.c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)>c(OH-)

NH4+最多（因为一个硫酸铵有2个NH4+），然后是SO4 2-第二多

然后NH4+水解 消耗OH-生成H+
所以c(H+)>c(OH-)
3..

收起

回个话

皂化反应：酯在碱性溶液（常用NaOH溶液）中，水解得到醇和羧酸盐。 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，这种物质在水中的溶解度很小，如果在高级脂肪酸钠溶液中