两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是（ ）A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al

两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是（ ）A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al
两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是（ ）
A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al

两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是（ ）A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al
方法一：
氢气为1/2=0.5摩尔
混合物的平均摩尔质量是10/0.5=20克/摩尔
在计算铝和二价金属与酸反应生成氢气中混合物的平均摩尔质量时,铝的摩尔质量为18克/摩尔,所以只有A、Mg和Al D、Fe和Al可以达到20克/摩尔.故选A、D
方法二：
根据2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2↑
18 2
9 1
即只有铝小于9克时,才能与其他二价金属混合成10克混合生成1克氢气.所以选择
A、Mg和Al D、Fe和Al

H2=0.5mol，全是Mg12g，全是Al9g，所以一定有Al，所以是A、D

Al是18，Zn是65，不用算，单选题是B

产生1g H2 共转移电子1 mol，下面涉及金属转移1 mol电子时需消耗：
Mg 12 g
Al 9 g
Fe 28 g
Zn 32.5 g
则符合题意的选AD 12~10~9；28~10~9

有10g由两种金属粉末组成的混合物,将它们投入到足量的稀盐酸中,充分反应后,也就是说答案中的金属在全转换为2价的情况下，应该平均化合价可能达到20

答案是E