已知的 H2（g）+0.5O2（g）==H2O（g） △H=-41H2O（g) ==H2O(l) △H=-44求1molH2(g)与足量O2(g）生成液态水的热化学方程式

已知的 H2（g）+0.5O2（g）==H2O（g） △H=-41H2O（g) ==H2O(l) △H=-44求1molH2(g)与足量O2(g）生成液态水的热化学方程式
已知的 H2（g）+0.5O2（g）==H2O（g） △H=-41
H2O（g) ==H2O(l) △H=-44
求1molH2(g)与足量O2(g）生成液态水的热化学方程式

已知的 H2（g）+0.5O2（g）==H2O（g） △H=-41H2O（g) ==H2O(l) △H=-44求1molH2(g)与足量O2(g）生成液态水的热化学方程式
H2与O2反应生成气态水放出热量为41KJ,气态水转换为液态水放出热量为44KJ,因此氢气与O2反应生成液态水放出的总热量为41+44＝85KJ
热化学方程式：
H2（g）+0.5O2（g）==H2O（l） △H=-85

上面的，一式加二式就可以了，注意最后生成的水是液态的，△H=-85

H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H=-85