1.常温下,在27.5g的水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/立方厘米,请完成下列计算：（1）CuSO4的物质的量（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度（3）取出20ml该

1.常温下,在27.5g的水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/立方厘米,请完成下列计算：（1）CuSO4的物质的量（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度（3）取出20ml该
1.常温下,在27.5g的水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/立方厘米,请完成下列计算：
（1）CuSO4的物质的量
（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的体积为多少.
2.有Na2CO3.NaHCO3混合物3.58g,加入足量的稀硫酸,共生成896ml气体（标况）,求n(Na2CO3)/n（NaHCO3）
3.取一定量的NH4CL和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两份,一份与足量的氢氧化钠共热,在标况下收集6.72L的NH3;另一份加水完全溶解后,加入过量的氯化钡溶液,得到11.65g的白色沉淀,试计算每一份混合物中（NH4）2SO4的质量.
4.现有氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物4.53g,配成100ml溶液,向该溶液中加入50ml盐酸至恰好完全反应,此时共收集到气体0.112L（标况）.通过计算求：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数
（2）所加入的盐酸的物质的量浓度
5.3.84g的铁和氧化铁混合物溶于120ml的盐酸,刚好完全反应.生成0.03mol氢气,向反应后的溶液加入KSCN,溶液不显色,试求：
（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分数各为多少；
（2）原盐酸的物质的量浓度
6.将13.44L二氧化碳、一氧化碳的混合气体通入装有足量的过氧化钠容器中充分反应,测得剩余气体12.32L（标况）,求二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比.
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1.常温下,在27.5g的水中溶解12.5gCuSO4.5H2O（相对分子质量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/立方厘米,请完成下列计算：（1）CuSO4的物质的量（2）该溶液CuSO4的物质的量浓度（3）取出20ml该
1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol
(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06ml
C(CuSO4)=0.05/0.03306=1.51mol/L
(3)C(稀释前)V(稀释前)=C(稀释后)V(稀释后)
1.51mol/L*0.02L=1.0mol/L*V(稀释后)
V(稀释后)=30.2mL
2、
Na2CO3～CO2
NaHCO3～CO2
x+y=0.896L/22.4l/mol=0.04mol
106x+84y=3.58
x=0.01mol,y=0.03mol
n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/3
3、设每份(NH4)2SO4质量为xg
(NH4)2SO4～BaSO4
x=6.6g
4、
Na2CO3～2HCl～CO2
2x～0.112L/22.4L/mol
x=0.005mol,m(Na2CO3)=106*0.005=0.53g
(1)w(Na2CO3)=0.53g/4.53*100%=11.7%
NaOH～HCl
n(HCl)=n(NaOH)=(4.53-0.53)/40g/mol=0.1mol
C(NaOH)=(0.1+0.01)mol/0.05L=2.2mol/L
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
n(Fe)=n(H2)=0.03mol,n(HCl)=0.06mol
因为KSCN,溶液不显色所以不存在Fe3+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.03*56+56x+2x*160=3.84
x=0.0057mol
m(Fe)=(0.0057+0.03)*56g/mol=1.9992g
w(Fe)1.9992g/3.84g*100%=52%
w(Fe2O3)=48%
Fe2O3～6HCl
0.0057mol×2～6x
6x=0.0684mol
C(HCl)=(0.0684+0.06)mol/0.12L=1.07mol/L
6、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
△V=(13.44-12.32)L/22.4mol/L=0.05mol
n(CO2)=0.1mol
n(混)=13.44L/22.4mol/L=0.6mol
n(CO2)：n(CO)=0.1：0.5=1：5
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