实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 06:33:56

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中钾元素质量分数是多少？

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中
质量守恒反应前后氯元素质量不变
完全反应剩余的固体是氯化钾和二氧化锰（共9.04g）,再将固体加水充分溶解（氯化钾可溶于水,二氧化锰不溶于水）、过氯干燥得到1.59克黑色固体（综前分析为二氧化锰）,所以溶于水的氯化钾也就是反应生成的氯化钾9.04-1.59=7.45 g,
氯化钾中钾元素的质量=7.45 X39/(39+35.5)=3.9g克
10g剩余固体混合物中钾元素质量分数=3.9/10g*100％=3.9%

二氧化锰是催化剂，产物是氯化钾和氧气。

氯酸钾和二氧化锰的反应有可能试一下两个，
2KClO3+4MnO2=2KCl+4MnO2+3O2 在这个反应中MnO2是作为催化剂。在写方程式时可以省去。这也是实验室制取氧气的方法。
2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
这两个方程式反应时都需加热。

　　由方程式2KClO3==MnO2==2KCl + 3O2
　　245 96
　　x 10-9.04 =0.96克
　　所以x=2.45克
　　原混合物10g中含有的KCl的质量为10-2.45-1.59=5.96克，...

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　　由方程式2KClO3==MnO2==2KCl + 3O2
　　245 96
　　x 10-9.04 =0.96克
　　所以x=2.45克
　　原混合物10g中含有的KCl的质量为10-2.45-1.59=5.96克，即KCl的物质的量是5.96/74.5=0.08mol
　　KClO3的物质的量是2.45/122.5=0.02mol.
　　故10g剩余固体混合物中钾元素质量分数是(0.02+0.08)*39/10=0.39
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方程式：2KClO3===MnO2===2KCl+3O2↑
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