将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)急

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)急
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)
急

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)急
锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
（2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%