在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）

在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）

在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）
反应方程式：N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度（0.8-0.6） x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1：3=（0.8-0.6）：x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V（H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)

N2---3H2
c(N2)变化量为0.2mol/L,所以c(H2)变化量为0.6mol/L
所以v（H2）=0.6mol/L/5min=0.12mol/L.min

N2 + 3H2 == 2NH3
起始：0.8 2.4
变化：0.2 0.6
5min：0.6
记住速率的计算公式v=△c/△t，找出变化的浓度，H2的变化浓度是0.6mol/L，所以是0.12mol/(L·min)

五分钟后，N2减少0.2MOL/L，相应的氢气减少0.6MOL/L,所以，用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是0.6/5=0.12MOL/（L.MIN）