1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含有O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 05:35:45

1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含有O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含有O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分子中C、H原子个数之比为1:4.正确的是（ ）

1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含有O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分
正确的是（ ⑥分子中C、H原子个数之比为1:4.）
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 44 36
1.6 4.4 3.6

某物质是甲烷，甲烷相对分子质量16,0.1mol甲烷燃烧生成0.1mol二氧化碳（44g每摩尔）与0.2mol水（20g每摩尔），故答案是①②⑥

因为质量守恒，所以用4.4＋3.6-1.6=6.4g，这6.4g就是某物质的质量。因为二氧化碳的相对分子质量是44，水的相对分子质量是18，氧气的相对分子质量是32，因为各物质的质量和相对分子质量之比要相等，所以需要两个水和两个氧气，使水的相对分子质量变成18×2=36，氧气的相对分子质量变成32×2=64才可以使各物质的质量和相对分子质量之比等于1；10，所以反应方程式为：
某物质+2O...

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因为质量守恒，所以用4.4＋3.6-1.6=6.4g，这6.4g就是某物质的质量。因为二氧化碳的相对分子质量是44，水的相对分子质量是18，氧气的相对分子质量是32，因为各物质的质量和相对分子质量之比要相等，所以需要两个水和两个氧气，使水的相对分子质量变成18×2=36，氧气的相对分子质量变成32×2=64才可以使各物质的质量和相对分子质量之比等于1；10，所以反应方程式为：
某物质+2O2=CO2+2H2O
因为配平，所以某物质是CH4
就可以选出①②⑥是对的

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应选择1、2、6
原因如下：根据质量守恒知参与燃烧的氧气为6.4g，有摩尔质量知氧气2份，生成二氧化碳一份，生成水2份
X+2 O2=CO2+2H2O
再有原子守恒知1、2、6

正确的是①（生成的二氧化碳的碳和水中的氢是该物质提供的），
②（生成的二氧化碳中碳占1.2g，生成的水中氢占0.4g，刚好1.6g。所以该物质不含氧）
⑥ （根据碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1，可知碳与氢的原子个数比例为1:4）...

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正确的是①（生成的二氧化碳的碳和水中的氢是该物质提供的），
②（生成的二氧化碳中碳占1.2g，生成的水中氢占0.4g，刚好1.6g。所以该物质不含氧）
⑥ （根据碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1，可知碳与氢的原子个数比例为1:4）

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