金属化学性质4、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是 A．相等 B．镁反应后的溶液质量大 C．铝

金属化学性质4、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是 A．相等 B．镁反应后的溶液质量大 C．铝
金属化学性质
4、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是
A．相等 B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大 D．无法比较
为什么?

金属化学性质4、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是 A．相等 B．镁反应后的溶液质量大 C．铝
B
金属有剩余,酸全部反应完了``~,
那么和金属质量无关`~因为它过量了
酸全部反应完`~,他们生成的氢气质量相等
看方程
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
可看出
产物硫酸镁和氢气的分子个数比是1:1,即MgSO4~H2
产物硫酸铝和氢气的分子个数比是1:3,即Al2(SO4)3~3H2
既然生成的气体质量相等,可以把上述比例关系修改下
Al2(SO4)3~3H2
这样氢气质量就相等了
也能很明显的从相对质量上看出溶液质量重的是镁反应的溶液
这种方法较简单`~
当然也可以设X代入方程计算`~不过算来算去麻烦些