0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 15:38:30
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
H2SO4是1,Ba(OH)2如果是25℃是13.
1个H2SO4含有两个H+,所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1
1个Ba(OH)2含有2个OH-,所以0.05mol/LBa(OH)2的OH-浓度是0.1mol/L,此时需要知道Kw,如果是25℃,c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L,pH=-lgc(H+)=13
你是指单个溶液还是混合物呢!还有具体温度!假设是25度时~!
如果是单个溶液,H2So4,c(H+)=2*0.05=0.1mol/L
Ba(OH)2中,c(OH-)=2*0.05=0.1mol/L 所以c(H+)=kw/c(OH-)=10^-13mol/L
如果是混合溶液,你必须指明体积!假设是等体积混合!
因为n=cv,两...
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你是指单个溶液还是混合物呢!还有具体温度!假设是25度时~!
如果是单个溶液,H2So4,c(H+)=2*0.05=0.1mol/L
Ba(OH)2中,c(OH-)=2*0.05=0.1mol/L 所以c(H+)=kw/c(OH-)=10^-13mol/L
如果是混合溶液,你必须指明体积!假设是等体积混合!
因为n=cv,两个物质的量都是0.05*V mol
则:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O
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刚好完全中和,所以pH=7
c(H+)=10^-7mol/L
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