13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 12:10:36
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?
2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?
请回答答案,不要转载,写出具体过程
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X 反应产生Y克氢气 Z克ZnSO4
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
13 X Y Z
65:98=13:X
解得X=19.6克
溶剂的质量100-19.6=80.4克
答:溶质的质量为19.6克,溶剂的质量为80.4克.
2.65:2=13:Y
解得Y=0.4
65:161=13:Z
解得Z=32.2
100+13-0.4=112.6克 112.6-32.2=80.4
答:得溶液的质量为112.6克,溶质的质量为32.2克,溶剂质量为80.4克.
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 65 98 2 161 13 x z y 65/13=98/x=2/z=161/y ∴x=19.6 y=32.2 z=0.4 1、因为13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,所以,在100g稀硫酸中,溶质H2SO4的质量x为19.6g,溶剂的质量为:100-19.6=80.4g。 2、完全反应后,放出0.4gH2,所以溶液质量为:13+100-0.4=112.6g,溶质ZnSO4的质量y为32.2g,溶剂的质量为:112.6-32.2=80.4g。