用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:35:04

用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量
用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求
浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量

用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量
1、根据在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比即化学方程式中的系数比
H2 + Cl2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol
22.4L 22.4L 44.8L
11.2L 16.8L
分析可知氢气和氯气按体积比1:1反应,Cl2过量,生成HCl体积为22.4L
2、 2Ca(OH)2 + 2CL2 → Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O
因此,22.4L（标准状况）氯气（也就是1mol氯气）,需要反应掉74g氢氧化
钙,还剩下12g氢氧化钙,生成143g次氯酸钙和111g无水氯化钙.出去水和氯化
钙杂质,剩下12g氢氧化钙和143g次氯酸钙.
因此,漂粉精中含次氯酸钙质量分数=143/（143+12）=92.26%
3、应该是消耗二氧化锰的物质的量吧
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO2 2.175g
被氧化的盐酸的量,因为有一半被氧化,因此有0.05molHCL被氧化

稀释25毫升质量分数为百分之70的硫酸溶液(密度为1.6克每立方厘米),用稀释25毫升质量分数为百分之七十的硫酸溶液（密度为1.6克每立方厘米）,用于配制质量分数为百分之二十八的硫酸溶液（ 实验室使用的浓盐酸溶质质量分数为百分三十六点五,密度为1.19克每立方厘米则物质的量浓度 实验室用密度为1.84克每立方厘米质量分数为百分之98的浓硫酸和蒸馏水,配制500克 体积分数为百分之70的酒精溶液中溶质酒精的质量分数是多少?（酒精的密度是0.8克每立方厘米,水的密度为1.0可每立方厘米） 配置500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2克每立方厘米),计算需要的氢氧化钠的质量和水的质量. 要配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液,需溶质质量分数为80%的浓硫酸几克?注：质量分数为20%的稀硫酸的密度为1.14克/每立方厘米,质量分数为80%的浓硫酸的密度为1.84克/每立方厘米.(保留 欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,(硫酸密度:1.84克每立方厘米,质量分数：98%)需这种硫酸多少毫 欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,(硫酸密度:1.84克每立方厘米,质量分数：98%)需这种硫酸多少毫 配制50豪升溶质的质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14克每立方厘米),需98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）多少豪升? 科学实验需要用质量分数为百分之九十八的密度为1.84克每立方厘米的浓硫酸来配置500ml的质量分数为20%的密度为1.14克每立方厘米的稀硫酸,则需要浓硫酸和水各多少毫升 某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g/每立方厘米）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%（密度 配制500毫升质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1克每立方厘米）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 配制500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克每立方厘米）需要氢氧化钠和水的质量各是多少 密度为1.18克每立方厘米的浓盐酸,质量分数为36%,用100毫升的水稀释100毫升的浓盐酸,所得浓盐酸的质量分数多少 密度为1.84克每立方厘米、质量分数为98%的浓硫酸,物质的量浓度为多少加上解析 质量分数为百分之十密度为1.07克每立方厘米的硫酸溶液中硫酸物质的量的浓度为多少?求计算方法. 质量分数为百分之十五,密度为1.3克每立方厘米250毫升的硫酸的物质的量浓度为多少. 配置1000毫升溶质的质量分数为20%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升稀硫酸的密度1.14克每立方厘米,浓硫酸的密度1.84每立方厘米.求具体过程用配置溶液的公式代入