t摄氏度时,甲乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm^3）相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t摄氏度时,析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t摄氏度时,

t摄氏度时,甲乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm^3）相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t摄氏度时,析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t摄氏度时,
t摄氏度时,甲乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm^3）
相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t摄氏度时,析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t摄氏度时,析出KCl固体10.0g.下列说法中,正确的是（ ）
A.原溶液的质量分数为20%
B.t摄氏度时,KCl的溶解度为50.0g/100g水
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

t摄氏度时,甲乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm^3）相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t摄氏度时,析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t摄氏度时,
依题意知,甲、乙两烧杯蒸发后剩余溶液皆为相同温度下的饱和溶液,氯化钾的质量分数是相等的.所以D.错误. 乙比甲多蒸发10克水多析出5克晶体,说明剩余饱和溶液中10克水溶解5克氯化钾达饱和.所以乙烧杯中剩余45克饱和溶液中有氯化钾15克.即100克原溶液中含氯化钾25克,即原溶液中氯化钾的质量分数为25%.A错误.
乙比甲多蒸发10克水多析出5克晶体,说明10克水中溶解5克氯化钾达饱和,所以.t摄氏度时,KCl的溶解度为50.0g.正确.100克氯化钾溶液的体积为100除以1.1=90.9毫升=0.091升.氯化钾25克物质的量为：25除以74.5=0.3355摩尔,所以原溶液的物质的量浓度为0.3355摩尔除以0.091升=3.68摩尔每升
所以答案为B.