在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 21:06:36

在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量

在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
n(H2SO4)=0.04 mol
n(HNO3)=0.02mol
n(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015mol
n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol×1=0.10 mol
n(NO3-)=0.02 mol×1=0.02 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.015 0.10 0. 02
H+ 、NO3-过量
Cu完全氧化为Cu2+
反应转移电子的物质的量为0.015x2=0.03mol

0.03

用离子方程式来进行计算
　　　　3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.015mol 0.1mol 0.02mol
经过量分析，Cu完全反应，转移电子0.015*2=0.03mol

0.03mol

4mol/L硫酸应该是稀硫酸 就算是浓的 要与铜反应条件也得是加热 所以这里其实是稀硝酸与铜反应 写出方程式 过量法计算就行了

在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为 4mol/l的硫酸的配置如何配置1000ml 4mol/l的硫酸? 物质的量浓度各为6mol/l和1mol/l的稀硫酸溶液应如何混合成4mol/l的溶液 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 1mol/l硫酸氢钠和1mol/l的磷酸ph哪个大 把1 mol 0.1 mol/L 的硫酸加水稀释到2 L的溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4 mol•L-1B.1×10-8 mol•L-1C.1×10-11 mol•L-1D.1×10-10 mol•L-1 1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[ 为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同 多少mol/L的硝酸和硫酸算浓的100mL0.4 mol／L硝酸是不是稀硝酸? 1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少? 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8%的硫酸溶液（密度13.5g/立方米 0.001mol/L的硫酸的PH 0.05mol/L的硫酸怎么配制 0.1mol/l 的硫酸怎么标定 12mol/L的硫酸怎么配? 0.01mol/l的稀硫酸ph 18mol/L的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml则需18mol/L的浓硫酸多少ml