已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分别和1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) 有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol 高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关 氢氟酸是一种弱酸氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么? .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并 H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分...已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分别加入1,稀醋酸2,浓硫酸3,稀硝酸,至恰 H3BO3（aq)+H2O(1)→[B(OH)4]- + H+ (aq) 中为什么 c([B(OH)4]- )=c(H+)?请说明理由并且指出是哪个知识点, 氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25 ℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.求HCN在水溶液中电离的△H. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊？怎么混了 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=Q,则△H1＞△H2,这是为什么?